高一化学寒假作业17金属与非金属酸水的反应新人教版

（17）金属与非金属、酸、水的反应一、单选题1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(  )A.B.C.D.2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(  )A.锌         B.铁         C.铝         D.镁3.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个弹簧夹,这时观察到(  )A.水进入左瓶                      B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶                    D.水不进入任何一瓶4.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为(  )A.3:2        B.2:1        C.3:4        D.4:35.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(   )A.钠的熔点较低                      B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小                      D.钠的还原性强6.将11.5钠、9铝、28铁分别投入200 1的盐酸中,下列说法正确的是( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多6\nD.反应结束时产生的气体一样多7.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是(  )A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、CO32-8.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是(  )A.湿布       B.干粉灭火器(主要成分:CO2)C.煤油       D.沙子9.下列有关铁与水反应的说法正确的是(   )A.在任何条件下,铁与水均不发生反应B.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D.在高温条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气10.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑11.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是(  )①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A.①②③④⑤     B.全部       C.①③④⑤⑥     D.①②③④⑥12.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是(  )①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A.②③       B.①②④     C.①②③     D.①②③④6\n二、填空题13.在实验室中为了研究钠的性质,做了如下实验:1.取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__________2.—小块金属钠久置于空气中,产生下列现象,这些现象出现的先后顺序是(   )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①14.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题:1.若在滴加NaOH溶液的过程中,产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如上图所示,则V1=__________,V2=__________,m1=__________2.若混合物仍为0.1mol,其中镁的物质的量分数为a,用100mL2mol·L-1硫酸溶解后,再加入450mL1mol·L-1氢氧化钠溶液,所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是__________6\n参考答案一、单选题1.答案：D解析：A、铜在空气中不能形成氧化层,跟空气中的、、形成了碱式碳酸铜,错误;B、钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质,不是致密的氧化膜,不能阻碍反应的进行,错误;C、铁在空气中易被氧化成疏松的氧化铁,不能保护内部金属,错误;D、像铝、镁在空气中易于氧气反应,在表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜能够保护内部金属不被氧化,正确。2.答案：C解析：3.答案：A解析：钠与氧气反应生成过氧化钠固体,燃烧后左瓶内气体体积减少,压强减小;碳与氧气反应生成二氧化碳气体,右瓶内气体体积变化不大,压强变化不大;故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞,水只会进入左瓶中.故选A.4.答案：C解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为、,则由、、三个关系式得解得。5.答案：C解析：钠与水反应的实验现象中“钠熔成小球”,这是由于钠的溶点低;“浮在水面上”,这是由于钠的密度小于水;钠能够与水反应,这是由于钠的还原性强。而C项中钠的硬度较小与实验现象是无关的。6.答案：A6\n解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为1/3mol、1/2mol,HCl的物质的量为0.2mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢气一样多,均为0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。综上分析,A项正确。7.答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。A项,Mg2+不能在强减性溶液中大量存在;B项,NH4+不能在强碱性溶液中大量存在,HCO3-在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在;D项,CO32-在酸性溶液中不能大量存在。8.答案：D解析：金属钠着火时用沙子盖灭。9.答案：D解析：在高温条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。10.答案：C解析：A项,电荷不守恒;B项,离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;D项,Fe与H2SO4反应生成Fe2+。11.答案：C解析：钠的密度比水小.钠浮在水面上,①正确、②错误;钠与水反应放热.钠的熔点低.因此钠熔化成小球,③正确;钠与水反应生成NaOH和氢气.因此小球逐渐变小,发生嘶嘶的响声,滴人酚酞后溶液变红,④⑤⑥正确12.答案：C解析：根据反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知,反应过程中铁钉逐渐溶解,铁钉表面产生气泡,溶液变为浅绿色。二、填空题13.答案：1.用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油.在玻璃片上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放冋试剂瓶中2.B解析：1.取用金属钠必须用镊子,剩余的金属钠包括碎屑都必须放回原试剂瓶中2.Na在空气中放置的变化过程为Na→Na2O(变暗)→NaOH(白色固体)→液滴Na2CO3·10H2O(结块)Na2CO3(白色粉末)。6\n14.答案：1.400mL;440mL;6.6g;2.0.5≤a<1>解析：6