高一化学第一学期期末考试试题

高一化学第一学期期末考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1，O：16，C：12，Na：23，K：39Rb：85Cl：35.5，S：32，Mn：55，Ag：108说明：1.请将答案填在答案卡上，只交答案卡；2.本卷满分100分，时间90分钟。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A、大量食用海带B、食用加碘盐C、面包加碘盐D、注射含碘药剂2、物质的量相同的任何气体物质，相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数3、将溴水与下列各种溶液混合并振荡，静置后混合液分层，使溴水层变成无色的液体是A、氯水B、苯C、碘化钾溶液D、氯化钠溶液4、等质量的①CH4，②H2，③HCl,④SO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A、②>①>③>④B、④>③>①>②．C、③>②>④>①D、①>④>②>③5、下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32gD、1molH2O约含有6.02×1023个水分子二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）8/8\n6、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是A、浓H2SO4B、HCl溶液C、H2OD、饱和NaCl溶液7、用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3B、2:3:6C、6:3:2D、2:6:38、当金属铷和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6g跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是A、NaB、LiC、KD、Cs9、在同温同压下，10LN2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是A、20%B、40%C、60%D、80%10、下列说法正确的是A、碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强B、卤素单质（X2）与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXOC、卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱D、卤化银都是难溶于水的白色沉淀11、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-（Cl-，Br-，I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A、Br-，Cl-，I-B、Br-，I-，Cl-C、I-，Br-，Cl-D、Cl-，I-，Br-12、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比A、3:1B、1:3C、1:1D、3:88/8\n13、根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A、I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B、KMnO4>Cl2>FeCl3>I2C、Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D、FeCl3>KMnO4>Cl2>I214、氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是A、烧碱溶液B、溴水C、硝酸银溶液D、淀粉碘化钾试纸15、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A、常温常压下,0.1NA个H2S分子的质量为3.4gB、标况下,22.4L氖气含有2NA个原子C、7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数为0.1NAD、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA16、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是A、B、C、D、17、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是A、Na+、K+、I-、HCO3-B、Ca2+、NH4+、Br--、S2-C、K+、Cu2+、Cl-、SO42-D、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-18、3.9g钾投入到18g水中，反应后溶液中钾离子与水分子的物质的量之比为A、39:18B、1:10C、1:9D、1:9019、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液8/8\n③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①20、24mL浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A、+6B、+3C、+2D、0三、填空题（共17分）21、(5分)17gNH3共有mol电子，0.1molH2S共有约个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为。22、（4分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是，反应的化学方程式是；NaOH溶液中少量Na2CO3，除去的方法是，反应的离子方程式是。23、（2分）21.3gCl2与9.6g某单质Rx所含原子数目相同，且分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是，x值是。24、(6分)称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。（1）若纯碱含少量NaHCO3，则所需盐酸用量；产生的CO2体积。（2）若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量；产生的CO2体积。8/8\n（3）若纯碱含少量K2CO3，则所需盐酸用量；产生的CO2体积。四、实验题（共20分）25、（13分）实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。①如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)()接()接()接()接();其中⑵与⑶装置相连时,玻璃管口应是接(填字母)②装置⑵的作用是;装置⑶的作用;装置⑸发生反应的离子方程式。③实验开始时,应首先检验装置;实验结束应先熄灭处的酒精灯。④装置⑷发生的化学方程式为。⑤写出装置⑴中发生的化学方程式。无水CaCl2水8/8\n26、（7分）为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、药品（包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI2）的总质量为480.00g，将质量为1.38g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：(1)该金属的相对原子质量是，元素符号是；(2)装置中干燥管的作用是。(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际。（填偏大、偏小或不影响）五、计算题（8分）.27、实验可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①将7.9g高锰酸钾与50mL12mol/L盐酸反应可制得多少升氯气（标准状况）？②若往反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成多少克氯化银沉淀？8/8\n高一第一学期化学期末考试答卷卡一、二、选择题（共55分）班级姓名题号12345678910答案BDBADACBDA题号11121314151617181920答案BBBCADCCDB三、填空题（共17分）21、（5分）10、1.08×1024、1：2、2：1、3：1。22、（4分）加热固体至不再有气体产生为止，NaCO3=NaCO3+H2O+CO2↑；加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2过滤，Ca2++CO32-=CaCO323、（2分）16、3。24、（6分）（1）减少、增多；（2）增多、减少；（3）减少、减少。四、实验题（共20分）25、（13分）(1)(4)接(3)接(2)接(1)接(5);C接B(2)干燥Cl2、除杂（HCl）。Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)气密性、（1）。加热(4)MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2+↑+2H2O8/8\n(5)加热3Fe+2Cl2=====FeCl326、（7分）(1)23、Na。(2)吸收H2带走的水分。(3)偏小。五、计算题（8分）解：△(1)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2mol16mol5mol7.9/158=0.05mol12×0.05=0.6molx=0.125mol所以HCl过量，以KMnO4的量来计算V（Cl2）=o.125mol×22.4L=2.8L(2)根据氯元素守恒：Cl-————AgCl1mol143.5g0.6－0.125×2=0.35moly=50.1g8/8