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高一化学第二学期期末测试题

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高一化学第二学期期末测试题(150分120分钟)可能用到的相对原子量:H:1O:16S:32Na:23N:14第一卷(选择题:72分)一、选择题(每小题4分,共32分,每小题只有一个选项。)1、下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.CsIB.LiIC.CsF2、下列各组物质中的两种,互为同位素的是()A.Na2O2和Na2OB.白磷和红磷C.8O(质量数16)和8O(质量数17)3、将CuSO4-5H2O放入浓硫酸中,则颜色变为()A.蓝色B.黑色C.白色4、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键()A.一定是共价键B、一定是离子键C、可能是离子键,也可能是共价键5、二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是()A.二氧化硅比二氧化碳的键能大B.二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体C.二氧化硅比二氧化碳式量大6、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是()A盐酸B.硫酸C.火碱溶液D.氯化钠溶液7、下列几种酸中,酸性最弱的是()A.硫酸B.硅酸C.磷酸8、氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物()A.HI和HclOB.HCL和HIOC.HclO和HIO二、选择题(每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项。)9、硒的化合物与硫的化合物性质相似,则下列说法不正确的是()A.H2Se有毒,能在空气中燃烧B.SeO2可被火碱吸收C.SeO2不能与水反应生成H2SeO310、下列物质中,既能与盐酸反应,又能与火碱反应的是()A.Al2O3B.NaHCO3C.Na2CO311、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是()A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加入硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加入硝酸酸化,再加氯化钡溶液12、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,测得其中含硫元素24%,则混合物中氧元素的质量分数为()A.41.5%B.45%C.38%13、X、Y两种元素都是非金属元素,与金属R反应时生成RX2和RY2,如果X的原子半径比Y的大,下列说法正确的是()A的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的弱B.金属性比Y的弱C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强14、第四周期某主族元素的原子,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是()A.原子半径比钾的原子半径小B.氧化物难溶于水C.碳酸盐易溶于水15、已知X为IIA族元素,Y为VIIA族元素,则由X和Y组成的化合物的化学式()4/4\nA.XY2B.X2YC.X2Y316、下图为含同一元素的a、b、c、d、e5种物质的转化关系。其中a是单质,b是气态氢化物,c、d是氧化物,e是该元素最高价氧化物对应的水化物,则a可能是下列中的()bA.F2B.O2C.Sedac17.某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物,而在高空却对人类有保护作用,该气体是()A.NOB.O3C.CO18.0.56L标准状况下氢气和二氧化碳混合气体通过足量氢氧化钠溶液,溶液增重0.44g,假设二氧化碳被完全吸收,则氢气占混合气体体积的()A.20%B.40%C.60%第二卷(78分)19、(9分)某无色混合气体可能含有CO2、CO、N2、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全):〈1〉通过碱石灰时气体体积缩小;〈2〉通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;〈3〉通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为兰色;〈4〉通过澄清石灰水时,溶液变浑浊,气体被完全吸收。由此可以确定原混合气体中:一定含有------------;可能含有---------;一定不含--------------------------。20、(11分)人体缺碘会影响正常的生命活动,为提高人体素质,食盐补碘已引起人们的重视。(1)碘在元素周期表中位于周期族,单质碘为色,易升华,碘的酒精溶液称为(2)碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料()A.生长激素B.胰岛素C.甲状腺激素D.性激素(3)成年人体内缺碘易产生的病症是()A.甲状腺机能亢进症B.地方性呆小症C.侏儒症D.地方性甲状腺肿大(4)为防止上述现象发生,1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加(A.KIO3B.KIC.I2D.NaI)〈填字母〉来补充碘摄取量不足,添加剂中不能使用KI的原因可能是(多选)()A.KI口感苦涩B.KI有毒C.KI在储运过程中易变质D.KI价格昂贵4/4\n(5)已知碘酸根离子与碘离子发生反应。据此,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在碘酸根离子,可选用的物质有:自来水;蓝色石蕊试液;KI淀粉试液;淀粉;食糖;食醋;白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.B.C.D.四、填空题(本题包括2小题共18分)21、---(9分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系。(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素。请写出A离子的结构式-------,A离子与D反应的离子方程式-------。(2)如果A、C是18电子的离子,B、D是10电子微粒,A、B、D均含有两种元素。写出A和B在溶液中反应的离子反应方程式-----------;如果A、B恰好完全反应,则溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为(从大到小排列):------------。H+ACBDH+22、(9分)今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A和C,B和D分别是同主族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是A-----------、B--------、C----------、D--------。A和D两元素可由-----------键形成--------------化合物,该化合物的电子式为----------;写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式:----------------------------------------------。五、实验题(本题包括2小题,共19分)23、(9分)设计一个简单的实验,证明酸性比较:H2SO4大于H2SO3大于H2CO3。简述实验过程并写出有关的化学方程式。------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------24、(10分)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:(a)量筒,(b)容量瓶,(c)试管,(d)圆底烧瓶,(e)温度计。(以下答案均添编号)(1)其中标出仪器具体具体使用温度的是(不考虑温度计)------------------。(2)可用作反应器并能加热的是----------------------------------------------------------------。(3)由于下列操作错误,使得到的数据比正确操作所得偏小的是--------------。(A)用量筒取一定量液体时,俯视液面读数。(B)使用容量瓶配制溶液时俯视定量瓶瓶颈标线。(4)有下列实验:测定某温度下KNO3溶解度,实验室制氯气实验室制氢气分馏互相混溶在一起的某溶液。其中需用温度计的是----------------------------。六、计算题(本题包括2小题,共21分)25、(10分)有两种气体单质Am和Bn,已知2.4克Am和Bn所含的原子个数相同,分子个数比为2:3,又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子中L电子层所含电子数是K层的3倍,试判断:(1)A、B各是什么元素?(2)Am中的m植是多少?(3)Am同素异形体的分子式?4/4\n26、(11分)量取100Ml、1mol/L盐酸与10gFeS作用,将生成的H2S气体通入0.5L0.1mol/L的火碱溶液中,问:吸收全部气体后溶液生成的正盐还是酸式盐?其物质的量浓度是多少?答案一、1—5:BCCCB6——8:ABB二、9:C10:A、B11:C12:A13:A14:A15:A16:C17:B18:C一、19:CO、H2;CO2、H2O;N220:(1)五,VIIA,紫黑,碘酒;(2)C;(3)D(4);A、C(5)B四、21;4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:38:30 页数:4
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文章作者:U-336598

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