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高一年级化学实验班上册联考试题

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高一年级化学实验班上册联考试题2022年12月命题人:赵长贵、朱冬萍审题人:仲淑娴可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列表述正确的是:①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,故可做航标灯A.①④⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.全部2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.强弱电解质:溶液的导电能力大小D.氧化还原反应:元素化合价是否变化3.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等4.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是A.检验溶液中是否含有NaClB.除去乙醇中溶有的少量水C.实验室中制取少量蒸馏水D.用MnO2和浓盐酸制备Cl25.下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2SO3A.①②④B.②③④⑤C.②④⑤D.全部6.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化1/7B.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体C.100mL98%的硫酸(密度为1.84g/cm3),与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7.下列物质在空气中久置会发生变质,且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A.苛性钠溶液B.漂白粉C.氯水D.亚硫酸钠溶液8.将CO2持续通入下列八种饱和溶液:①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④Ca(ClO)2⑤CaCl2⑥NH3和NaCl⑦Ca(OH)2,最终能得到沉淀或析出晶体的是A.①②③⑥B.②⑤⑥⑦C.①②③⑤D.②③④二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每题有一或两个选项符合题意。)9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是A.H+、Ba2+、Mg2+、ClˉB.K+、Clˉ、SO2ˉˉ4、HCO3C.K+、OHˉ、SO2ˉ+3++2--3、NaD.Fe、H、SO4、I10.已知Co2+2O3在酸性溶液中易被还原成Co,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不.可.能.发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co3+—2+2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe+2I=2Fe+I211.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,2.24LSO3中约含有0.1NA个分子B.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC.9gD2O所含有的电子数为5NAD.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA12.下列反应的离子方程式不.正.确.的是——A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH=HCO3B.硫酸亚铁的酸性溶液中加入双氧水:Fe2++H+3+2O2+2H=Fe+2H2OC.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO-2-3=BaCO3↓+CO3+2H2OD.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH+3·H2O=Al(OH)3↓+3NH413.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2,则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g14.某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO2-2-2---4、SO3、CO3、Cl、Br这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生。2/7⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO2--3、BrB.肯定存在的离子是K+、SO2-2-4、SO3C.无法确定原溶液中是否存在Cl-D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响。第II卷(非选择题共72分)三、实验题(本题包括2小题,共20分)15.(4分)下列有关实验操作或判断不.正.确.的是______▲_____(填序号,多选扣分)。A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗C.液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存D.100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNaCl溶液E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。G.不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液16.(16分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B▲D_________▲________⑶装置C的作用是________________▲________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:3/7通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的:▲、▲。②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:▲。(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?▲四、(本题包括2小题,共25分)17.(12分)根据反应框图填空,已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见的反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,且B、D、J、L均为气体。A是硫酸工业生产的中的重要矿石原料的主要成分,其相对分子质量为120。(1)写出A、B的化学式A▲、K▲(2)请完成:反应③的化学方程式▲。反应⑤的离子方程式▲。(3)写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式:▲。(4)检验黄色溶液中有色离子所用的试剂是▲,观察到的实验现象是▲。18.(13分)孔雀石的主要成份为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:孔雀石稀硫酸铁屑A溶液粉碎操作a滤液悬浊液操作aCu操作bCu回答下列问题:4/7(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸,观察到的现象是▲。(2)操作a中用到的玻璃仪器是▲。(3)A的化学式为▲,在悬浊液中加入A的目的是▲。(4)操作b包括洗涤和低温烘干,作用是▲。(5)有同学认为,利用铁屑和稀硫酸,不通过上述实验方案,也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理▲。五、(本题包括1小题,共10分)19.(10分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++(2)反应中,被还原的元素是▲,还原剂是▲。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。++……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为▲。六、计算题(本题包括1小题,共17分)20.(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,-1然后向该溶液中逐滴加入1mol·L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:CO2体积(mL)BA0515253545盐酸体积(mL)(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________▲_________。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_____▲_____mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。21.(9分)某结晶水合物是一种复盐,含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀转变为灰绿色,最后变为红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO-2+4的酸性溶液,MnO4恰好全部被还原为Mn。加热该结晶水合物,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是▲_和▲。(2)1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为▲。(3)求该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。5/7实验班联考化学试题答案一、二项选择题答案在下表中题号12345678选项DDCCBDBA题号91011121314选项ACABDBCACD三、实验题(本题包括2小题,共20分)15.(4分)ABEF16.(16分)(1)酸性(1分)、还原性(1分);(2)B溶液恢复红色(2分),D溶液仍无色(2分)(3)吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境(2分)(4)①使SO2和Cl2混合均匀(1分),通过观察气泡控制气体的流速(1分)②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气(1分),二者发生反应,生成无漂白性的H2-—+2SO4和HCl(1分),SO2+Cl2+2H2O→SO4+2Cl+4H(2分)③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)四、(本题包括2小题,共25分)17.(12分)(1)FeS2(2分)FeSO4(2分)△—通电—(2)Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe(2分)2Cl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH(2分)(3)2Al+2OH-+2H-2O====2AlO2+3H2↑(2分)(4)KSCN溶液(1分)溶液出现红色(1分)(其他合理答案也给分)18.(13分)⑴固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体(2分)⑵玻璃棒、漏斗、烧杯(2分)⑶H2SO4(2分)除去未反应的Fe(2分)⑷除去铜上附着的杂质(2分)⑸先将孔雀石加热分解生成CuO,再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气加热下还原CuO(3分)五、(本题包括1小题,共10分)19.(10分)⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH(4分)6/7+3⑵Au(1分)Na2S2O3(1分)⑶(2分)⑷1:4(2分)六、计算题(本题包括2小题,共17分)20.(8分)(1)H++OH-=H2-+-2O(1分);CO3+H=HCO3(1分)(2)224(2分)(3)0.6(2分);42.4%(2分)21.(9分)(1)NH4+(1分)、Fe2+(1分)(2)0.01mol(2分)(3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](5分)7/7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:37:19 页数:7
价格:¥3 大小:198.43 KB
文章作者:U-336598

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