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高一第一学期期末调研考试化学试卷(A卷)

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高一第一学期期末调研考试化学试卷(A卷)(可能用到的相对原子质量:H—1O—16CI—35.5S—32Na—23C—12Zn—65Mg—24Al—27K—39Br—80Fe—56Cu—64)第1卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,3×15—45分)1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF2、下列物质保存方法正确的是()A、NaOH溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中B、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中C、氯水应放在无色细口瓶中D、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中3、在反应:KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O中,当有8mol电子发生转移后,被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为A、6:1B、1:5C、5:1D、1:64、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、在标准状况下,1mol任何气体单质均含有2NA个原子B、lmolCl2发生化学反应,转移的电子数必定为2NAC、在25℃,1.01×106Pa下,lmolHCl气体分子中含有18NA个质子D、在标准状况下,22.4L甲烷和22.4LH2O的含电子数均为10NA5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C、氯化钙溶液中通人少量的CO2D、硫酸氢钠溶液中加入BaCI2溶液6、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是A、Mg2+、、K+、Cl-B、K+、Ba2+、HCO、NOC、Ca2+、NO、SO、F-D、MnO、CI-、K+、Na+7、下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、碳酸钙很醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD、稀硫酸很氢氧化钡溶液:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8、下列物质的性质比较中,错误的是A、熔沸点:F2<CI2<Br2<I2B、颜色:F2、C12、Br2、12逐渐加深C、还原性:HF>HCI>HBr>HID、热稳定性:HF>HCI>HBr>HI9、完全中和相同体积,相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,并生成正盐,需要相同体积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是5/5\nA、1:2:3B、3:2:1C、6:3:2D、6:2:310、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后,得到121g产物,则该合金的可能组成是A、Na、ZnB、Na、AlC、Fe、MgD、Zn、Cu11、下列溶液中C1-的物质的量浓度与500mlImol/L的AICI3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A、150mllmol/L的NaCl溶液B、75ml2mol/LNH4C1溶液C、150ml3mol/LKCI溶液D、500ml3mol/L的FeCI3溶液12、下列实验能达到预期目的是A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸B、用托盘无平称量5.85g食盐固体C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体D、用加热方法分离I2和NaCl固体13、下列各组中的两种物质相互作用时,当反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2B、Fe和盐酸C、NaOH和C02D、红磷和Cl214、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:100D、16:26:5715、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子:CI-、Br-、I-向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时,溶液变为橙色;再加入丙溶液,溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子A、Cl-B、Br-C、I-D、无法判断第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题。(本题包括3小题,共18分)16、(6分)现有下列三个氧化还原反应。①2FeCl3十2KI一2FeCl2+12+2KCI②2FeCI2+C12—2FeCl3③2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCI2+5C12+8H20在强酸性溶液中,将MnO、Fe2+、Fe3+、I-和四种离子的溶液混在一起,充分反应后:①若溶液中有l-剩余,则溶液中还可能有_______________,一定无____________;②若Fe3+有剩余,则溶液中可能还有_________________,一定无_____________;③若溶液中有Mn0剩余,则还可能有_________,一定无_______________。17、(6分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g·L-1。则:①反应前在标准状况下O2的体积是——mL;②化合物XY2的摩尔质量是____________;③若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素的符号分别是______和__________。18、(6分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、C02、C12、HBr、HCl中的一种,通过下列事实回答问题:①A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水;②A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色,且C在B中的燃烧产物是D;5/5\n③A也能在E中燃烧,火焰为苍白色,生成物为F。据以上事实,生成下列反应的化学方程式:(1)C在B中燃烧_______________________________________________;(2)气体D通入足量澄清石灰水中__________________________________________;(3)少量E气体通入足量G的水溶液中____________________________________________;三、实验题(本题包括2小题,共23分)19、(14分)实验室用右图所示装置制备氯气,并进行氯气性质实验,请回答下列问题:(1)A中加入二氧化锰,B中盛有浓盐酸,则烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________________________;(2)C中盛有紫色石蕊溶液,则C中的现象是__________________________________;(3)D中盛有KI淀粉的混合溶液,现象是______________________________,反应化学方程式__________________________________;(4)E中是AgNO3溶液,现象是______________________________________,反应化学方程式_____________________________,_____________________________。(5)F中一般应盛有__________________________________溶液,其作用是_________________发生反应的离子方程式__________________________________。20、(9分)现有溶质的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3的盐酸,若配制2mol·L-1的盐酸250mL,需量取该浓盐酸____________ml。该实验所需要的仪器有_________________________、___________________、________________、___________、__________。下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_____________________。A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时,不慎流到瓶外数滴C、稀择浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水D、定容时俯视液面使之与刻度线相切四、计算题(本题包括2小题,共14分)21、(6分)钠、过氧化钠的混合物加入足量的水中生成的混合气体点火爆炸,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O2的物质的质量比是多少?22、(8分)将一定量氯气通人250mlKBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测知所得固体中含溴元素10克,且K+和Cl-的物质的量之比为2:1,试求:(1)标况下通人氯气的体积?(2)原溴化钾溶液物质的量浓度?5/5\n高一化学参考答案及评分标准(A卷)一、(注:每小题3分,共45分。)四、1.A2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.C12.D13.B14.C15.C16.(每空1分,共6分)①Fe2+;MnO4和Fe3+:②Mn04或Fe2+;l:③Fe3+:Fe2+和I17.(每小题2分,共6分)①672②76g·moL③C和SI8.(每空2分,共6分)(1)2CO+O2点燃2CO2(2)C02+Ca(0H)2=CAC03↓+H20(3)C12+2HBr=2HCI+Br219.(共14分)(I)MnO2+4H++2Cl△Mn2++2H2O+C12↑(2分)(2)先变红,后褪色(2分)(3)变蓝(1分)C12+2KI=2KCI+12(2分)(4)白色沉淀(1分)C12+H2O=HCI+HCIOHCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3(各1分)(5)NaOH(1分)吸收剩余C12,以防污染空气(1分)C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20(2分)20.(共9分)①42.0(2分)②量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶(各1分)③D(2分)21.由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2+O2点燃2H2O得关系式:2Na~Na2O2(3分)故:原混合物中Na与Na2O2的物质的量比为2:1(1分)则:原混合物中Na与Na2O2质量比为:=23:39(2分)22.由题意知:反应后残留固体中含Br-为:0.125moL即剩余的KBr为0.125moL(2分)再由电荷守恒及nK+=2nCI-知:生成的KCI与未反应的KBr的物质的量相等,即为0.125moL(2分)设消耗标况下,C12为xL,消耗KBr为ymoL由C12+2KBr=2KCI+Br222.4L2moL2moLxLymoL0.125moL5/5\n得:∴x=1.4L(2分)∴y=0.125moL则原KBr的物质的量浓度为:=lmoL/L(2分)注:解题的方法任选,只要思路合理,结果正确,均可得分。高一化学(A卷)5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:35 页数:5
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文章作者:U-336598

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