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高一级化学上学期期末复习试题一

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高一级化学上学期期末复习试题一本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷(第1题至20题),第Ⅱ卷(第21题至27题)。共110分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23Si-28Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷(共60分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1、保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一,为了消除对大气污染,有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,使一些燃烧产物重新变成燃料,下列物质中有可能合成的燃料是:A.CO2B.CH3OHC.N2D.H2O2、你认为减少酸雨产生的途径①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源,可采取的措施是:A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤3、根据人们的实践经验,一般说来,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,根据这个实践经验,下列叙述不正确的是:A.氯化氢易溶于水,不易溶于苯(非极性分子)B.碘易溶于CCl4(非极性分子),也易溶于水C.食盐易溶于水,不易溶于汽油(非极性分子的混合物)D.硫难溶于水,易溶于CS2液体中4、下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是:A.Ba(OH)2AgNO3NaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)4PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)5、下列叙述正确的是A.检验某溶液中是否含有CO32-,加入CaCl2,观察有白色沉淀生成,证明有CO32-存在B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,不可以用淀粉KI溶液C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明有PO43-存在D.检验溶液中是否含NH4+,可加入足量NaOH溶液,加热,再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。6、下列离子方程式正确的是:①硝酸与铁反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S=HS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+H2O④实验室制硫化氢:S2-+2H+=H2S↑⑤铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑥碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑A.①②③④⑤B.⑥C.②③④D.①④⑥7、在短周期元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、族序数均为偶数的有:A.2种B.3种C.4种D.8种8、某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是:A.K+、Na+、HCO、NOB.Na+、SO、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO、NOD.Ag+、K+、NO、Na+9、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质,应选用:A.硝酸B.NaOH溶液C.水、盐酸D.BaCl2和HNO310、已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸,却可溶于醋酸铵(NH4Ac,Ac–表示醋酸根离子)溶液形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4当在Pb(Ac)2)溶液中通入H2S气体时,有黑色沉淀PbS生成。表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是:A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(醋酸)B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc11、核内中子数为N的R2–离子,质量数为A,则n克它的氢化物中所含质子数的物质的量是:A.(A–N+2)molB.(A–N+4)molC.(A–N+2)molD.(A–N+6)mol12、下列递变规律正确的是:A.按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次增大B.按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强C.按N、P、As、Sb、Bi的顺序单质的熔沸点依次升高D.按P3-、S2-、C1-的顺序还原性依次减弱13、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应,该单质可能是:A.H2B.O2C.KD.Zn14、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为:A.1:2:3B.1:6:9C.1:3:3D.1:3:615、将4.6克金属钠和2.1克硅粉同时投入适量的水中,在标准状况下产生H2的体积是:A.11.2LB.5.6LC.2.8LD.1.4L5/5\n16、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数):A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素17、从某些性质看,(CN)2和Cl2,NH3和H2O,NH4+与H3O+,NH2-与OH-,各组内两两相似。由此判断,下列方程式所表示的反应中正确的是:①(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑③CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O④2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑A.只有①②B.①④C.只有③④D.都正确18、利用化学变化的递变规律,常可对某些物质的化学性质作出合理的推测,请判断下列各项的推测合理的是:A.从NH4Cl受热分解生成气体,冷却后完全恢复原状,推测NH4I受热分解生成气体,冷却后也完全恢复原状B.从二氧化硫通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实,推测二氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀C.从2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2的反应,推测二氧化硫也一定能发生反应:2SO2+2Na2O2=2NaSO3+O2D.从红热的铜丝能在氯气中燃烧,推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧19、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S气体后,将所得溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,该该无水物中一定含有的物质是:A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS20、经实验测得,把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中,两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少,可认为全部转入沉淀中),所生成沉淀的化学式是:A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO45/5\n第Ⅰ卷答题卷1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、境空题(共42分)21、(10分)氨在铂作催化剂的条件下,能与氧气反应生成NO和H2O。用图示装置做氨催化氧化的实验,回答下列问题。(1)如何获得氨与空气的混合气体,并使混合气体通过B管?(2)开始实验时要给B管加热,待反应开始以后撤去酒精灯,铂丝网继续保持红热。请写出B管中发生的化学方程式:(3)①如果氨在B管中已经反应完,C瓶中发生的现象是②如果氨在B管中未反应完,C瓶中发生的现象是(4)采用下图装置做氨催化氧化的实验也能得到很好的效果:请简要说明实验的操作过程:22、(4分)向NaOH和酚酞的混合液中滴入双氧水,红色消失,有的人认为是H2O2具有弱酸性,将NaOH溶液中和而使红色消失,有的人却认为是H2O2具有具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质而永久性褪色。(1)、(2分)请设计一个简单的实验证明谁的观点正确:(2)、(2分)含ClO-的溶液和H2O2发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,向反应后的溶液中加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀,则ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________________________________________________________23、(12分)三种短周期元素X、Y、Z,它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1:1、2:1、3:1。(1)只根据上述信息就能够确定的元素是____________。(选填X、Y、Z和对应的元素符号。)(2)由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊,W的分子式可能是(用元素符号填写):______________________________________________________(3)若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2:3反应,则X是____________________,Y是___________________,该反应的离子方程式为;______________________________________________________________。(用元素符号填写)(4)由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物,其化学式包含6个原子,这种化合物的化学式是___________________________________(用元素符号填写)。24、(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。请按要求填空:5/5\n⑴反应③的化学方程式_____________________________________________________。⑵C的结构式_________________________;H的化学式_____________________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________________________。⑷化合物J的化学式____________________。25、(6分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的离子方程式是:______________________________________________(2)物质B的分子式是:________________物质A的电子式:_________________三、计算题(8分)26、(3分)现有一硅钢片(只含Fe、Si),将其投入足量盐酸中或足量NaOH溶液中,放出的气体质量相同,则硅钢片中硅与铁的物质的量之比为_______________27、(5分)已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下:;现有mmol的和nmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液将其完全吸收(无气体剩余),现有浓度为的NaOH溶液,求需此NaOH溶液的体积是多少?5/5\n参考答案第Ⅰ卷答题卷12345678910BCBCBBCBCA11121314151617181920ADCBBBDDAD21、(1)从a处通人空气……………………………………………………………………(2分)(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O(3)①出现红棕色气体…………………………………………………………………(2分)②出现白烟…………………………………………………………………………(2分)(4)先加热一会儿锥形瓶(或摇动锥形瓶),使氨挥发,然后将烧至红热的铂丝伸进锥形瓶。………………………………………………………………………………………(4分)22、(1)取褪色后的混合溶液,在加入过量的NaOH溶液,若红色复现,则是H2O2的弱酸性所至,反之则强氧化性。(2)Cl-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O23、(1)Z、O(2)CO2、SO2(3)Al、S、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)BeSO424、(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2)N≡N;(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-=SO42-+Cl-+H2O(4)N2H425、(1)FeS+2H+=Fe2++H2S↑(2)SO2、略26、1:227、(m+n)/aL5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:29 页数:5
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文章作者:U-336598

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