黑龙江省2022学年佳木斯市汤原县高级中学高一5月月考化学试题

汤原高中2022-2022下学期月考测试高一学年化学学科试卷I选择题（共计54分）可能用到的相对原子量H-1C-12O-16Mg-24一、选择题（每小题3分,共计54分）1.关于元素周期表下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是()A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.1143.下列物质的电子式书写正确的是(　　)[来源:Z*xx*k.Com]4.氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目之比约为()A.3:1       B.1:3      C.3:2      D.4:15.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是(　　)A．X2＋H2===2HXB．X2＋H2O===HX＋HXOC．2Fe＋3X2===2FeX3D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是()7/7A．离子半径：Y>Z>MB．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D．气态氢化物稳定性R>Q8.下列关于元素的叙述正确的是(　　)A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （）  12345678CH4C2H6C3H8C4H10C6H14[来源:学+科+网]C7H16C8H18A．3              B．4             C．5               D．610.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是()A.Na+、Mg2+、Al3+     B.HCl、H2S、Ar  C.H2O、OH-、Na+   D.NH4+、Na+、F-11．下列微粒半径由大到小的排列是()A.P3-，S2-，Cl-    B.Cl-，S2-，O2-    C.Ca，Mg，Na    DK+、Cl-，S2-12．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是：()A．x-3    B．x+3     C．x+11   D．x-1113．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价7/714.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：()A.原子半径A>B>C>D B.原子序数A>B>C>DC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C 15下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．四个C－H键完全相同B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体D．CH2Cl2只有一种空间结构16.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)A．Xn－中含有的中子数为a＋bB．Xn－中含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为g17.下列各选项对应关系错误的是(　　)A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和18.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(　　)[来源:学§科§网]①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强　②氯化氢的稳定性比硫化氢强　③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁　④氯气能与硫化氢反应生成单质硫　⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤II非选择题（共计46分）二.填空题：19.(15分)（1）写出下列微粒的电子式：NaOH__________；CS2_________；Na2O2________；7/7[来源:Zxxk.Com]Na2S_________；NH3__________；NH4H_______；（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2H2O2（3）现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl①只由离子键构成的物质是________________。②只由极性键构成的物质是_______________。③由极性键和非极性键构成的物质是________________。④由离子键和极性键构成的物质是________________。⑤由离子键和非极性键构成的物质是________________。20.（8分）已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性强弱顺序为____>________(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________(填“离子”或“共价”)化合物。(3)X和Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式为______________。(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)键。21.（10分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（填元素符号）（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________7/722.（13分）.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________。[来源:学&科&网Z&X&X&K](2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②________________________，实验⑥______________________。(6)实验结论：__________________________。7/77/77/7