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黑龙江省佳木斯市第二中学高一化学上学期期中试题

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佳二中高一期中考试试卷化学试卷考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。(1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚;(2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Ca:40N:14S:32Al:27P:31Cl:35.5Mg:24第I卷(选择题共54分)一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分).下列各组混合物,可用溶解、过滤的方法加以分离的是()A.硝酸钾和氯化钠B.硫酸钡和碳酸钡C.碳酸钠和碳酸钙D.氧化镁和氧化铝.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等.下列叙述正确的是(  )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是(  )A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原-7-\nC.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在反应中不可能发生一种元素即被氧化又被还原的过程.在VLFe2(SO4)3溶液中,含有w克Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度是(  )A.w/(56V)mol·L-1B.3w/(112V)mol·L-1C.3w/(56V)mol·L-1D.w/(112V)mol·L-1.下列实验操作中正确的是()A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含有CO32-C.取用Na2CO3溶液时,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热.下列叙述不正确的是(  )A.过滤可使浑浊的Fe(OH)3胶体变澄清B.过滤可从Fe(OH)3胶体中提取固态Fe(OH)3C.Fe(OH)3胶体可与盐酸发生反应生成盐和水D.加热蒸干Fe(OH)3胶体后再灼烧,可得到Fe2O3固体.下面叙述正确的是(  )A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质C.HCl水溶液能导电,所以盐酸是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质.下列叙述中正确的是(  )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②二、选择题(共6题,每小题有一至两个标准答案,每小题4分,6×4=24分).在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子组是(  )A.Cu2+、K+、H+B.K+、CO32-、OH--7-\nC.CO32-、OH-、NO3-D.K+、H+、NO3-.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是(  )A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO+2H+CO2↑+H2O;BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++COCaCO3↓;Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O;2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O.下列说法不正确的是(  )A.从100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中取出10ml,其浓度为0.1mol/LB.常温常压下,1.4gN2与3.2gO2的体积比为1:2C.标准状况下,0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1:2D.将10ml0.1mol·L-1NaOH溶液稀释至100mL,其浓度为0.01mol/L.若已知氧化性顺序:C2>A3+>B2,还原性顺序:B->A2+>C-,则下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )A.2A3++2B-2A2++B2B.C2+2B-2C-+B2C.2A2++C22A3++2C-D.B2+2C-C2+2B-.在反应:2H2S+SO23S+2H2O中,当有4×6.02×1023个电子发生转移时,得到氧化产物和还原产物的和为(  )A.2molB.3molC.4molD.5mol.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2SO2、H2O第Ⅱ卷(非选择题共46分).(10分)分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别填出其化学式。甲:Cu、H2、O2、Cl2乙:CO、CuO、CO2、SO2丙:CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁:Cu(OH)2、Ca(OH)2、KOH、NaOH(1)甲______,乙______,丙______,丁______。(2)问题(1)中四种物质转化如下图,写出序号所对应反应的化学方程式,如果是离子反应,只写出对应的离子方程式:-7-\n①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________.(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:_________________________________________________________________________(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目:________________________________________(3)若3molCu 参加反应,则该过程转移的电子是_____mol。.(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第①步中,操作A是____________,第⑤步中,操作B是________。(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)________________________________________。(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________________________________________________________________________。(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________________________________________________________。.(16分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量的盐酸,所发生反应的离子方程式为_______________________________________,反应后得到的FeCl3-7-\n溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下反应。(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_________________________________________,此反应类型为_______________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴加几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈_____色,停止加热,制得的分散系为___________________。(3)怎样检验制得的物质是胶体?___________________________________________________________________________________。(4)将制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现靠近_____极区附近的颜色逐渐加深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。(5)向(2)烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化:①先出现红褐色沉淀,原因是________________________________________________________________________________________________________________________。②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。-7-\n佳二中高一期中考试试卷化学试卷选择题(共54分)12345CDBDC678910BABBB1112131415BCDCDB16A注:1——10题每小题各3分;11——16题每小题各4分,12题出现单选给2分。17.(10分)(1)甲:Cu乙:CuO丙:CuCl2丁:Cu(OH)2(各1分)(2)①2Cu+O22CuO(2分)②CuO+2H+=Cu2++H2O(2分)③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2分)18.(9分)(1)略(4分)(2)略(3分)(3)6(2分)19.(12分)(1)溶解过滤(各1分)(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2分)(3)CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3重新溶解,增加了溶液中的杂质离子。(3分)(4)滴加最后一滴BaCl2溶液,不再出现白色沉淀,即证明BaCl2已过量。(3分)20.(15分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)复分解反应(1分)-7-\n(2)红褐色(1分)Fe(OH)3胶体(1分)(3)用激光笔照射,观察,有一条光亮的“通路”。(2分)(4)阴(1分)正(1分)(5)①Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液,出现了胶体的聚沉。(2分)②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2分)-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:31:47 页数:7
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文章作者:U-336598

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