黑龙江省哈三中2022学年高二化学下学期期中考试

黑龙江省哈三中2022-2022学年高二化学下学期期中考试一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．12C原子外围电子排布图：B．Cl－的结构示意图： C．HF的电子式：    　D．Na原子的电子排布式[Ne]3s12．下列原子的外围电子排布式正确的是　A．S：3p4　　　B．Cr：3d44s2　　　　C．Se：5s25p2　　　D．Zn：3d104s23．已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为A．1：3B．2：1C．1:1D．1:24．所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是A．BeCl2B．N2C．PCl5D．CS25．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②＞③B．电负性：③＞②C．非金属性：②＞③D．最高正化合价：③＞①6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CH2Cl2C2H6　　B．C2H4CH4C．CO2SO2　　　D．NH3HCl7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,]下列叙述正确的是元素代号LMQRT-6-\n原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、Q形成的简单离子核外电子数相等C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L9．下列说法正确的是A．气态水中一定无氢键作用B．原子晶体中只存在非极性共价键C．含两种元素的化合物中可能含有非极性键D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10．下列有关金属的说法不正确的是A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素在周期表中属于s区元素B．该元素原子M能层共有8个电子C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子核外有5个电子层12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据ABCDEF化合价－4－2－1－2－1－3电负性2.552.583.163.443.982.19下列说法正确的是①E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强②六种元素的第一电离能的大小顺序是：F＜A＜B＜C＜D＜E③A的某种单质可以导电，其晶体中有金属键④F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性A．①②　　B．②③　　　C．③　D．④13．下列说法正确的是①CO2分子中心原子采取sp杂化-6-\n②SnBr2分子中心原子采取sp杂化③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°④SF4分子中心原子采取sp3杂化A．①②B．②④C．①③D．①②③14．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中必定存在配位键B．配位键仅存在于配位化合物中C．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用15．下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原16．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A．m=3n=6B．m=3n=4C．m=4n=1D．m=4n=517．下图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(4)C．只有图(1)D．只有图(4)18．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是　A．金刚石>晶体硅>碳化硅　　　　　　B．HBr>HCl>HFC．NaF>NaCl>NaBr　　D．纯镁>镁铝合金>纯铝19．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是-6-\nA．为非极性分子B．该分子中S采取sp杂化C．分子中既含键又含键D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl20．已知[Co(NH3)6]3＋为空间立体结构，Co3＋位于立体中心，且每个NH3分子与Co3＋距离相等。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体数目为A．2种B．3种C．4种D．5种三、填空题(共50分)21．（共10分）请按要求填空：（1）N元素基态原子的电子排布图为______________________________（2）Fe2+的外围电子排布式为______________（3）基态X原子有7个轨道填充了电子，则X元素价层电子排布式为______________（4）33号元素的简化电子排布式_____________________________Cu元素的外围电子排布式_____________________________22．（共11分）X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7；W＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。（1）X为________Y为________Z为_______W为________（填元素符号）（2）W＋与X２－形成的晶体结构如图所示。在1个W2X晶胞中，所包含的W的数目为（3）X与氟元素形成的XF2分子的立体构型名称为___________（4）XF2的结构与H2O的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释①电负性F:4.0O:3.5H:2.1S:2.5Be:1.5从电负性上看,氧与氢的电负性差值___________(填＞,＜或＝)X与氟的电负性差②从中心原子孤对电子的角度看,XF2分子中心原子有_____对孤电子对,抵消了F-X键中共用电子对偏向______原子而产生的极性.23．（共13分）元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C-6-\n原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道。根据以上事实，完成下列问题：（1）在上述五种元素中：①可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是：；②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是：；（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：（填元素符号）（3）室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将（填变大、变小或不变）。因为（结合相关的离子方程式进行解释）。该非极性分子中A原子的杂化方式是杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有个。（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。24．（共16分）请完成下列各题：第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。（1）Ga原子的电子排布式为。（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。（3）在四大晶体类型中，GaAs属于晶体。（4）As与Ga之间存在的化学键有（填字母）A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．金属键G．极性键（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为pm（列式表示）。（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）-6-\n哈三中2022—2022学年度下学期高二学年期中考试化学参考答案-6-