黑龙江省大庆市2022学年高一化学上学期第二次阶段测试试题

黑龙江省大庆市2022-2022学年高一化学上学期第二次阶段测试试题时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Si:28S:32Cl:35.5一、选择题(每小题3分，共54分)。（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将正确的选项填写答题卡上相应位置上）1．下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是()选项XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物XYZ2．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A．用水来分离CCl4和苯的混合物。B．用渗析法分离Fe（OH）3胶体和FeC13溶液的混合物C．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3D．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物3．如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是()A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变8D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子4．下列各组离子在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－　　　　　　B．K＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－C．K＋、Na＋、Cl－、CO32－　　　　　　　　D．Na＋、K＋、S2－、SO32－5．NA为阿伏加德罗常数，下列7项叙述中正确的有几项()①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子数目为0.1NA④标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA⑤标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA⑥2.3gNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.1NA个⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．1项B．2项C．3项D．4项6．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸（浓度为c1mol·L－1、密度为ρ1g·cm－3）、氨水（浓度为c2mol·L－1、密度为ρ2g·cm－3）各一份，下列关于硫酸与氨水的说法错误的是()A.向100g氨水中加入蒸馏水稀释成0.5c2mol·L－1，则加入水的体积为100mL。B.将硫酸蒸发至质量分数为原来的二倍时，其物质的量浓度为c1′，则c1′＞2c1。C.将物质的量浓度分别为c2mol·L－1和c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2g·cm－3。D.此硫酸的质量分数为%7．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl－的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为()　8A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L8．NH4NO3随着分解温度不同，有很多种分解方式。其中三种分解方式分别如下：①2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O，②4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O，③5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O。下列关于NH4NO3的分解反应判断不正确的是()A．①中O2为氧化产物，N2为还原产物B．②中被氧化的N原子与被还原的N原子物质的量之比为1∶1C．③在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3D．①②③中转移电子数目相同时消耗的NH4NO3的物质的量之比为3：5：59．VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是()　A．c＝B．c＝C．w%＝%D．m＝10．下列反应的离子方程式正确的是()A．KOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO32－＋H2OB．制取Fe(OH)3胶体： Fe3＋+3H2O===Fe(OH)3↓+3H＋ C．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3＋3OH－===PO33－＋3H2O　　D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错误的是()A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SOB．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O712．有五瓶溶液分别是①100mL0.60mol/LNaOH水溶液②200mL0.50mol/LH2SO4水溶液③300mL0.40mol/LHCl溶液④400mL0.30mol/LCH3COOH溶液⑤500mL0.20mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()8A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu②Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO③CO＋2H＋==CO2↑＋H2O④Ag＋＋Cl－==AgCl↓A．只有②B．①③C．③④D．只有④14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3 、BaCO3D．Na2CO3、CuSO415．下列离子方程式与事实不相符的是()A．向氢氧化钡溶液中加入碳酸氢钠溶液：2Ba2++3OH－+3HCO3－===2BaCO3↓+CO32－+3H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：OH－＋CO32－＋3H＋===CO2↑＋2H2O16．有关物质的溶解度如右图所示．向Na2Cr2O7中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到什么温度得到的K2Cr2O7固体产品最多，请选择()A.80℃B.60℃C.40℃D.10℃17．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO218．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是()8A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题19．⑴“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过滤纸。其中不正确的是。（填序号，下同）⑵下列物质：①水银②烧碱③SO3④液态氯化钠⑤盐酸⑥氨气⑦乙醇溶液⑧蔗糖⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液，上述物质中能导电的是，属于电解质的是。⑶向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程式；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式；熔融的KHSO4的电离方程式为:。⑷用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 2KClO3＋4HCl===2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O⑸配平下列离子反应方程式：Mn2+＋ClO3－＋H2O—MnO2↓+Cl2↑＋20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：⑴该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1（保留2位有效数字）。8⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝mol·L－1。⑶该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g⑷“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为mL。21．Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：⑴从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置。⑵从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为。⑶装置A中①的名称是 ，进水的方向是从口进水。装置B在分液时为使液体顺利流出，除拧开分液漏斗下面的活塞外，还应进行的具体操作是。Ⅱ.已知：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓，H2SiO3受热易分解为SiO2和H2O。在Na+浓度为0.5mol•L－1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Mg2+、Ba2+、NO3−、CO32－、SiO32－、SO42－等若干种离子。8取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：⑴由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是。⑵通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3−CO32－SiO32－SO42－c/mol•L-1⑶判断K+是否存在，若存在，则K+物质的量浓度，若不存在，请说明理由：。22.已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的澄清石灰水中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。8⑴t1前，氧化产物是（填化学式）。⑵t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总离子反应方程式为：。⑶该澄清石灰水中含有溶质Ca(OH)2的物质的量是mol。⑷NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是。A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO38