黑龙江省绥化市重点中学2022届高三化学下学期期初开学联考试题

2022届高三年级第二学期期初开学联考化学试卷（时间：90分钟满分：100分）注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16S32Mg24Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④　　　　B．④③②①C．②③④①D．②④③①3.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应　　　B．置换反应C．复分解反应D．化合反应4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为(　　)A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-8．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为()A．18.4mol/LB．9.2mol/LC．13mol/LD．12mol/L-5-\n9．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯　　　B.氯水　　　C.漂白粉　　　　D.碘酒10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A.该物质可能是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素11．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：112．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）13.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A1:1:1B3:2:1C3:2:3D1:1:314．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1:3B．2:3C．1:1D．4:315．在KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L16．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)A．0.05mol　　B．1molC．1.05molD．0.13mol第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（6分）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________________________________________。18．（6分）按要求填空：-5-\n(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：。（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：。（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满。(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：。19．（8分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是。（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如沉淀质量20180160V（NaOH）图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为。（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的现象为；反应方程式为。（4）写出G中反应的离子方程式。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。-5-\n22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为气体单质则回答：①A、C的化学式分别是：A________；C________。②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：①A的化学式是：A________。②B生成C的化学方程式为________________________。③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的作用是________________.（3）若A在常温下为固体单质则回答：①D的化学式是________；②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。高三化学参考答案题号12345678答案ACBCDBCA题号910111213141516-5-\n答案ACCADACD17.(6分)（2分/空）(1)、①Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－②Ba2＋+HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O；或Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O18．（6分）（每空1分，共6分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）2HClO2HCl+O2↑（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止与空气对流湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）（4）CaO·3MgO·4SiO219．（8分，每空1分。）（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。（每1仪器1分）（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。20.[共8分](每空2分)（1）HCl+NaOH══NaCl+H2OAl（OH）3+NaOH══NaAlO2+2H2O4.8；821.[共10分]（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液；浓H2SO4；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2══2FeCl3（条件略）（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O(2分)（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl(2分)其余各1分22.[共14分]（1）①N2；NO2②3NO2+H2O══2HNO3+NO(2分)(2)①H2S②2SO2+O2≒2SO3（条件略）(2分)③C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)；氧化性作用(3)①H2SO4②小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分)其余各1分-5-