黑龙江省鸡西市第十九中学2022学年高一化学下学期期中试题理

黑龙江省鸡西市第十九中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题理一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)1、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R的氢化物分子式是RH5C．R是第3周期第ⅤA族的元素D．R的最高价氧化物对应的水化物呈酸性2、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．Mg、Al、BB．Li、Be、MgC．N、O、SD．O、F、Cl3、同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH34、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数114、中子数184的原子，它位于元素周期表的第7周期第ⅣA族。下列有关中性原子的说法正确的是（）A．该原子最外层电子数为7B．该原子的质量数为290C．该原子核外电子层数为4D．该原子核外有114个电子5、下列各组选项中，互为同位素的是（）A．O2与O3  B．H2O与H2O2C．1H与2H   D．金刚石与C606、下列说法正确的是（）A．分子间作用力属于化学键B．离子化合物中只含有离子键C．共价化合物中一定不含有离子键D．非极性共价键不是化学键7﹑下列物质中既含离子键，又含极性共价键的化合物是（）-6-\nA．NaClB．NaOHC．HClD．H28、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A.EA＞EBB.EA＞EC+EDC.EA＋EB＞EC＋EDD.EA＋EB＜EC＋ED9．下列物质加入水中发生放热反应的是()A．生石灰B．固体NaClC．浓硫酸D．固体NH4Cl10．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为()A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：211、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B作正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC12、下列各组材料中，能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn，ZnZn，CuFe，CuCu，Cu插入溶液稀盐酸酒精溶液CuSO4溶液H2SO4溶液13﹑下列选项正确的是()A．断开反应物中的化学键要放出能量B．放热反应发生时不需要加热C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成D．煤的燃烧是化学能转化为电能的过程14、在2L的密闭容器中进行反应:4NH3+5O2＝4NO+6H2O,2min后,NH3减少了0.12mol,则v(NH3)是（）A.0.01mol/(L•min)B.0.03mol/(L•min)C.0.06mol/(L•min)D.0.02mol/(L•min)-6-\n15、决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度16、从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/molB．放热91.5kJ/molC．吸热183kJ/molD．吸热91.5kJ/mol17、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18、实验室中制取氢气，最好的方法是(    )A.纯锌与稀硫酸反应    B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应    D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应19、下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动20、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2-6-\n二、非选择题21、（10分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）填写以下元素分别是：②______﹑⑤_______﹑⑥______﹑（2）在上述十种元素中,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______,元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式是_____________________。⑶．元素③﹑⑦﹑⑧按原子半径由大到小的顺序排列为______________(用元素符号表示),元素⑨的最高正化合价是_______。（4）元素③的单质的电子式是________，结构式是_______。22、（8分）现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。（1）写出四种元素的元素符号：甲乙丙丁（2）甲元素和丙元素可形成两种不同的化合物，化学式分别是和。（3）乙和丁形成化合物的类型是化合物（填离子或共价）。用电子式表示其形成过程。23、（10分）在Zn—Cu原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是反应（填氧化或还原），电极反应式为;铜片上发生的电极反应式为；铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为；电子流动方向为_______________；原电池的反应本质是_________________。24、（4分）已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要（填-6-\n“放出”或“吸收”）kJ的热量。（N2+3H2=2NH3）三、计算题（8分）25﹑把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：3X+Y＝nZ+2W。5min末生成0.2molW，若测知v（Z）为0.01mol/(L·min)，则：⑴.求5min内W的平均反应速率？⑵.求化学计量数n的值？（要求写计算过程）-6-\n答案一、选择题12345678910BCDACCBCAC11121314151617181920BCCBAABDDC21、（10分）①（1）填写以下元素分别是：②_N_﹑⑤_Mg﹑⑥_Al_﹑（2）_HClO4_是_Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O⑶．Si>P>N+6（4）N222、（8分）（1）写出四种元素的元素符号：甲O乙Ca丙Na丁Cl（2）Na2O和Na2O2。（3）离子化合物23、负极氧化Zn-2e-==Zn2+Cu2++2e-==Cu有气泡生成Zn+Cu2+-==Cu+Zn2+氧化还原反应24、（4分）吸收92kJ的热量。（N三、计算题（8分）25v（Z）=0.02mol/(L·min)n=1-6-