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黑龙江省鸡西市龙东南四校2022学年高二化学上学期期末联考试题

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黑龙江省鸡西市龙东南四校2022-2022学年高二化学上学期期末联考试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2.可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24S:32Fe:56Cu:64Ag:1083.可能用到的数据lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.7第Ⅰ卷选择题(共55分)一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项正确,每小题2分,共40分)1.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol2.有关化学反应的说法,正确的是()A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现3.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈碱性的是(  )A.NaOHB.NH3C.CH3COONaD.NH4Cl4.下列表达式正确的是(  )A.NaHCO3的电离:NaHCO3HCO3-+Na+B.CH3COONH4的电离:CH3COONH4=NH4++CH3COO-C.Na2S的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-D.FeCl3的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+5.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为(  )A.+488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.+244.15kJ/mol6.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是( )①V(N2)=0.3mol·L-1·min-1②V(NH3)=0.9mol·L-1·min-1③V(H2)=0.015mol·L-1·s-1④V(H2)=2.25mol·L-1·min-1A.①②B.①③C.③④D.②④7.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(  )A.Na+、Al3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-8.在恒压密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是(  )A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量D.体系的温度充电放电9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)27\nAg2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn10.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法,正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变11.在密闭容器中,反应xA(g)yB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加为原来的二倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则(  )A.平衡向正反应方向移动了   B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减少了   D.x>y12.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中正确的是(  )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连是纯铜,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+13.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小D.将水加热,KW增大,pH不变14.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(  )①c(H+)=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4  ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体.A.①⑤B.②⑤C.③⑤D.③④15.有A,B,C,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A,D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C16.25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为(  )A.1010∶1B.5×109∶1C.108∶1D.1∶117.如图所示,烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.7\n⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥18.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是(  )A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q19.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a电极质量增加,b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的(  )abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl220.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是(  )二.选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项正确,每小题3分,共15分)21.室温下,pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合溶液pH=12,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(  )A.11:2B.9:2C.2:11D.2:922.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做电极电解,两极上均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为(  )A.1mol・L-1   B.2mol・L-1C.3mol・L-1  D.4mol・L-123.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是(  )A.1molB和1molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.2molCD.2molA、2molB和3molC24.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中:c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)7\n25.如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是()FeC饱和NaCl溶液电源MNA.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4L(标准状况)时,生成1molNaOHB.M接负极,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红C.M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀D.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜第Ⅱ卷非选择题(共45分)三.填空题(本题包括4大题,共45分)26.(12分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式。2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(2)该反应的△H0。(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(mol•L-1)0.540.680.68Tn①此时温度400℃,则某时刻υ正(填<、>或=,下同)υ逆。②若以温度为横坐标,以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标,此时反应点在图象的位置是图中点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率υBυD,理由是。(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是。a.升高温度b.加入催化剂c.压缩容器的体积d.增加水蒸气的浓度e.及时分离出产物27.(11分)I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。7\nA.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)(2)②组情况表明,c0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是__________________________。Ⅱ:室温下,若将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。(1)NH3·H2O的电离方程式是。(2)b点所示溶液中的溶质是。(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为。28.(10分)下图是一个化学过程的示意图。(1)图中乙池是装置。(2)c(Pt)电极的名称是。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。(4)乙池中反应的离子方程式为。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下);此时丙池某电极析出0.64g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO329.(12分)(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;B.如果实验中需用60mL稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;E.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大7\n(2)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。①常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:                                 ;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:                                    ;③0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=   mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=           。7\n2022-2022年度第一学期龙东南四校期末联考高二化学试题答案第Ⅰ卷(选择题55分)12345678910DDCBBBDBDA11121314151617181920AABBBCCDAD2122232425DAACA第Ⅱ卷(共45分)26.(12分)⑴2CH3OHCH3OCH3+H2O(2分)⑵>(2分)⑶①>(2分)②A(2分);<(1分);温度升高,化学反应速率加快(1分)⑷ae(2分)27(11分)I:(1)A-+H2OHA-+OH- (1分)D(1分)(2)> (1分)=(1分)(3)> (1分)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(1分)Ⅱ:(1)NH3·H2ONH+OH–(1分);(2)NH4ClNH3·H2O(2分);(3)c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)(2分)28.(10分)(1)电解池 (1分)(2)阳极(1分)(3)CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O(2分)(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)(5)280(2分)B、D(2分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:30:43 页数:7
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文章作者:U-336598

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