山东省滨州市邹平县魏桥实验学校九年级化学上学期期中试题含解析鲁教版

2022-2022学年山东省滨州市邹平县魏桥实验学校九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．为了区别海水和蒸馏水，可分别加入下列哪种试剂（　　）A．盐酸B．硝酸银溶液C．酚酞试液D．PH试纸　2．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是（　　）A．改变温度B．蒸发溶剂C．加溶质D．倒出一些溶液　3．下列可按溶解，过滤，蒸发的顺序将它们分离的是（　　）A．水和酒精B．硝酸钾和氯化钠C．粗盐（含泥沙）D．碳酸钠和氧化铜　4．下列能用金属和酸直接反应得到的物质是（　　）A．硫酸铜B．氯化银C．氯化铁D．硫酸锌　5．下列物质在玻璃、洗涤等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜先生曾对改进它的生产技术做出过杰出贡献的是（　　）A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．KNO3　6．能准确检验NaOH是否变质的操作是（　　）A．加入盐酸有可燃性气体产生B．加入酚酞神试液，溶液变红色C．加入MgCl2有白色沉淀D．加入澄清石灰水，产生白色沉淀　7．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）A．FeB．CuC．ZnD．Ag\n　8．有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋　9．日常生活中下列物质不属于盐的是（　　）A．调味的食盐B．透视服用的钡餐（BaSO4）C．洗涤用的纯碱D．调味用的醋　10．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）A．a的溶解度大于b的溶解度B．a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a　11．将铜片分别插入下列溶液中，过几分钟后去出铜片，溶液质量减少的是（　　）A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硝酸汞溶液D．氯化镁溶液　12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）A．B．C．D．\n　13．关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（　　）A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁　14．下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出质量相同的氢气时消耗金属最多的是（　　）A．MgB．AlC．FeD．Zn　15．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．金属甲乙丙丁氢气泡多少++++++++++如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（　　）A．镁B．铝C．铁D．锌　　二、填空题：（共计39分）16．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．（1）钢铁属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）；\n（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　　　　　和　　　　　　共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　　　　　　；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：请写出第③步反应的化学方程式：　　　　　　；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　　　　　　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．　17．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．试回答：（1）曲线上Q点表示　　　　　　；（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A　　　　　　B（选填“＞”、“=”或“＜”）；（3）20℃时A和B的饱和溶液升温到30℃，溶质的质量分数A　　　　　　B（选填“＞”、“=”或“＜”）；（4）若A中混有少量B可用　　　　　　的方法提纯A．（5）在30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质　　　　　　g或降温到　　　　　　℃，则都能恰好形成饱和溶液．　18．用AgNO3溶液、CuSO4溶液、Fe、Cu四种物质来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学方程式表示）：（1）　　　　　　；\n（2）　　　　　　．　19．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是　　　　　　．从海水中获得氯化钠．将海水进行　　　　　　可得到粗盐；（2）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．上述过程中，反应①的化学方程式为　　　　　　．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　．（3）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为　　　　　　．　　三、实验题（每空2分，共计10分）20．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．实验步骤实验现象结论\n分别把这两种金属放入　　　　　　溶液中，观察．金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．金属活动性顺序：　　　　　　（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是　　　　　　．（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：　　　　　　．原因是（用化学方程式表示）：　　　　　　．　　四、计算题：（本题共计10分）21．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．　　2022-2022学年山东省滨州市邹平县魏桥实验学校九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．为了区别海水和蒸馏水，可分别加入下列哪种试剂（　　）A．盐酸B．硝酸银溶液C．酚酞试液D．PH试纸【考点】酸、碱、盐的鉴别．\n【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据海水中含有氯化钠，结合鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解答】解：A、盐酸与海水、蒸馏水均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．B、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．C、海水中含有氯化钠，海水、蒸馏水均显中性，均不能使酚酞试液变色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．D、海水中含有氯化钠，海水、蒸馏水均显中性，用pH试纸测定pH均等于7，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：B．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．　2．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是（　　）A．改变温度B．蒸发溶剂C．加溶质D．倒出一些溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度．【解答】解：A、改变温度可以使不饱和溶液转变为饱和溶液，但不是最可靠且简便的方法，故A错误；B、蒸发溶剂可以使不饱和溶液转变为饱和溶液，可靠但不是最简便的方法，故B错误；C、加溶质可以使不饱和溶液转变为饱和溶液，是最可靠且简便的方法，故C正确；D、溶液具有均一性，所以倒出一些溶液，溶质质量分数不变，所以不能把不饱和溶液转变为饱和溶液，故D错误．故选：C．【点评】通过回答本题知道了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化中温度是不可靠的．　3．下列可按溶解，过滤，蒸发的顺序将它们分离的是（　　）\nA．水和酒精B．硝酸钾和氯化钠C．粗盐（含泥沙）D．碳酸钠和氧化铜【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解答】解：A、水和酒精均为液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．C、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．D、碳酸钠易溶于水，而氧化铜不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．故选：CD．【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．　4．下列能用金属和酸直接反应得到的物质是（　　）A．硫酸铜B．氯化银C．氯化铁D．硫酸锌【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据能与酸反应的金属，必须在金属活动性顺序表中排在氢的前面，铁与盐酸、硫酸反应时生成的是亚铁盐等知识进行分析．【解答】解：A、铜与硫酸不反应，金属和酸不能直接反应得到硫酸铜，故错误；B、银与盐酸不反应，金属和酸不能直接反应得到氯化银，故错误；C、铁和盐酸反应生成绿化亚铁和氢气，不能用金属和酸直接反应得到氯化铁，故错误；D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以用金属和酸直接反应得到，故正确．故选：D．【点评】根据金属活动顺序表，排在氢前面的金属可与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应，铁与酸反应生成的是亚铁进行解答．　\n5．下列物质在玻璃、洗涤等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜先生曾对改进它的生产技术做出过杰出贡献的是（　　）A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．KNO3【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据侯德榜先生对我国工业发展所作出的贡献及“侯氏制碱法”来解答，并利用物质的性质在玻璃、洗涤等工业上广泛应用来分析．【解答】解：A、因利用海水可以晒盐，且氯化钠在玻璃、洗涤等工业上没有必要应用，故A错误；B、因纯碱制取较复杂，侯德榜先生发明“侯氏制碱法”来制取纯碱，且纯碱在玻璃、洗涤等工业上广泛应用，故B正确；C、因硫酸铜主要制取简单，铜离子有毒，可以制备农药，则在玻璃、洗涤等工业上没有应用，故C错误；D、因硝酸钾溶液为中性，且在在玻璃、洗涤等工业上没有必要应用，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学发展史，学生应了解我国著名化学家在工业发展中的重要的贡献，培养爱国精神和科学探索的精神，为祖国的建设而努力．　6．能准确检验NaOH是否变质的操作是（　　）A．加入盐酸有可燃性气体产生B．加入酚酞神试液，溶液变红色C．加入MgCl2有白色沉淀D．加入澄清石灰水，产生白色沉淀【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】NaOH长期露置在空气中，可以与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此时溶液含有Na2CO3．【解答】解：A、氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，碳酸钠遇到盐酸会放出二氧化碳气体，二氧化碳没有可燃性，故错误；\nB、若溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质；C、若溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀、碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质；D、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，故选项错误；故选D．【点评】本题主要考查NaOH的化学性质，是一道常见题．该题涉及到NaOH与常见物质反应的化学方程式及现象，作为基本知识点，需熟练掌握．　7．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）A．FeB．CuC．ZnD．Ag【考点】金属活动性顺序与置换反应．【专题】元素与化合物．【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解．【解答】解：Ag、Cu、Fe、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱；所以只有银的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应．故选D．【点评】本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用．　8．有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】结合课本知识的信息．【分析】提取题目中的有用信息，结合选项中的各种物质逐一对照，最后解答．\n【解答】解：由题目信息可得碱性溶液可降低毒性，说明毒性物质显酸性，所以在水中加入碱性物质效果较好，B中白酒、C中白糖均为中性，D中食醋为酸性，均错；A中纯碱溶于水显碱性，所以正确，故选A．【点评】该题以日常生活实例，考查了化学反应的应用，解答此类问题，要首先从题干中获得有用信息，进而根据所得信息，对照选项找出符合要求的答案．　9．日常生活中下列物质不属于盐的是（　　）A．调味的食盐B．透视服用的钡餐（BaSO4）C．洗涤用的纯碱D．调味用的醋【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】结合课本知识的信息；化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据已有的物质的组成以及盐的概念进行分析解答，盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，据此解答．【解答】解：A、食盐是由钠离子和氯离子构成的，属于盐；B、硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，属于盐；C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；D、醋是由氢离子和酸根离子构成的，属于酸；故选D．【点评】掌握常见的物质的组成以及盐的概念是正确解答本题的关键．　10．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）A．a的溶解度大于b的溶解度\nB．a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】由溶解度曲线图可以得出不同物质在同一温度下的溶解度大小，也能得出，同一物质在不同温度下的变化情况．【解答】解：A、溶解度必须是指明温度，所以没有指明温度不能比较溶解度的大小．故A不正确．B、a物质的溶解度受温度变化较大，b物质的溶解度受温度变化较小．故不正确．C、在t℃a、b两种物质的溶解度相等．故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等．故正确．D、因a、b两种物质的溶解度受温度的影响不同，所以当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a．故正确．故选C、D【点评】两物质的溶解度受温度影响不同，在提纯时，可以考虑用冷却热饱和溶液法．若溶解度受温度影响较小的，在提纯时，可用蒸发溶剂法．　11．将铜片分别插入下列溶液中，过几分钟后去出铜片，溶液质量减少的是（　　）A．稀硫酸B．硫酸锌溶液C．硝酸汞溶液D．氯化镁溶液【考点】金属的化学性质．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；金属与金属材料．【分析】根据金属和酸反应放出氢气，以及金属与盐溶液的反应的规律写出反应的方程式；然后根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行计算．【解答】解：A、铜和硫酸不反应，溶液质量不变，故A错误；B、铜和硫酸锌不反应，溶液质量不变，故B错误；C、Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）264201\n铜和硝酸汞参加反应的铜为64，生成的汞质量为201，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，则溶液质量减少，故C正确；D、铜和氯化镁不发生发应，所以溶液质量不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查了金属与酸以及与盐之间反应的质量的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．　12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（　　）A．B．C．D．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答．【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选B．【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键．　13．关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（　　）A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息．\n【分析】银的化学性质不活泼；铜在潮湿的空气会生锈；铝能被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；不锈钢的主要成分是铁．【解答】解：A、古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性差．错误；B、铜器保存在潮湿的空气中会生成铜绿．错误；C、铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致的氧化薄膜．正确；D、不锈钢的主要成分是铁．错误．故选：C．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　14．下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出质量相同的氢气时消耗金属最多的是（　　）A．MgB．AlC．FeD．Zn【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．【分析】根据氢前的金属能与酸反应生成氢气，依据金属与酸反应的化学方程式进行分析计算即可．【解答】解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2422Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546182根据反应的化学方程式可以看出，生成相同质量的氢气，需要金属的质量关系为：铝＜镁＜铁＜锌．故选：D．\n【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，解答此类题可以记住一个结论即可轻松解决，即相同质量的锌、铁、镁、铝（谐音“心贴美女”）与足量的酸反应生成氢气的质量依次增加．　15．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．金属甲乙丙丁氢气泡多少++++++++++如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（　　）A．镁B．铝C．铁D．锌【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】本题研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，利用表格中的记录可判断气泡的多少来得出金属的活泼性强弱．【解答】解：因取用大小相同的金属片，相同体积、相同质量分数的稀硫酸，时间相同，则气泡的多少可说明反应进行的快慢，根据表格中的记录可知：金属的活泼性为乙＞丙＞甲＞丁，而镁、铝、铁、锌的活泼性为镁＞铝＞锌＞铁，则丁最有可能是铁．故选C．【点评】本题以实验探究的方式利用金属与酸的反应的实验记录来考查金属活泼性，学生应能利用表格中的记录作出正确的判断．　二、填空题：（共计39分）\n16．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．（1）钢铁属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　氧气　和　水蒸汽　共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　隔绝氧气或水　；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：请写出第③步反应的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　节约金属资源　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；金属的回收利用及其重要性；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．【解答】解：（1）钢铁是铁中含有碳和其它一些物质的混合物．故填：混合物．（2）钢铁生锈是钢铁和水与氧气同时作用的结果．故填：氧气；水蒸气．（3）隔绝氧气或水可以防止钢铁生锈．故填：隔绝氧气或水．（4）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．故填：节约金属资源．【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其钢铁生锈的条件和防止钢铁生锈等方面的内容，可以依据已有的知识进行．　17．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．试回答：（1）曲线上Q点表示　在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等　；\n（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A　＜　B（选填“＞”、“=”或“＜”）；（3）20℃时A和B的饱和溶液升温到30℃，溶质的质量分数A　=　B（选填“＞”、“=”或“＜”）；（4）若A中混有少量B可用　降温结晶　的方法提纯A．（5）在30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质　10　g或降温到　20　℃，则都能恰好形成饱和溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】标签图示型；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A小于B，因为在该温度下，B的溶解度大于A的溶解度；（3）根据20℃时，两种物质的溶解度相等解答；（4）根据A的溶解度随温度的升高而增大解答；（5）根据由A物质的溶解度曲线可知，在30℃时A物质的溶解度是20g，在20℃时，A物质的溶解度是10g．所以，30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质10g或降温到20℃，则都能恰好形成饱和溶液解答．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A小于B，因为在该温度下，B的溶解度大于A的溶解度；故答案为：＜；\n（3）20℃时，两种物质的溶解度大小关系是A=B，升温后，由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至30℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变．即在30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A=B；（4）由于A的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，若A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A．（5）由A物质的溶解度曲线可知，在30℃时A物质的溶解度是20g，在20℃时，A物质的溶解度是10g．所以，30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质10g或降温到20℃，则都能恰好形成饱和溶液．答案：（1）在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）＜；（3）=；（4）降温结晶；（5）10；20．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．　18．用AgNO3溶液、CuSO4溶液、Fe、Cu四种物质来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学方程式表示）：（1）　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；（2）　Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】设计方案评价类简答题；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】验证三种金属活动性关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可采取把铜分别放出铁、银的盐溶液中或把铁、银分别放入铁的盐溶液中两种方案；由于本题限定用AgNO3溶液、CuSO4溶液、Fe、Cu四种物质来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，因此，要综合使用以上两个方案才能完成验证任务．\n【解答】解：根据金属活动性强弱关系Fe＞Cu＞Ag，要使用AgNO3溶液、CuSO4溶液、Fe、Cu四种物质来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，为验证Fe的活动性比Cu强，必须使Fe与CuSO4溶液反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；为验证铜的活动性比银强，必须使Cu与AgNO3溶液反应，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；因此，必须进行的两个反应是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱：前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．　19．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是　蒸馏　．从海水中获得氯化钠．将海水进行　蒸发　可得到粗盐；（2）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．上述过程中，反应①的化学方程式为　Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2　．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　Mg（OH）2　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑　．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　海水中的氯化镁浓度很小　．（3）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为　氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳　．\n【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；海水晒盐的原理和过程；纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】（1）通过蒸馏海水可以得到淡水；通过蒸发海水可以得到粗盐；（2）向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水；电解氯化镁生成镁和氯气；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；氨盐水显碱性，很容易吸收二氧化碳．【解答】解：（1）从海水中获取淡水时，常用的操作方法是蒸馏；从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐．故填：蒸馏；蒸发．（2）反应①中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；沉淀B与试剂C发生的是中和反应，应该是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀B是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2；电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液不同的是：海水中的氯化镁浓度很小．故填：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2；MgCl2Mg+Cl2↑；海水中的氯化镁浓度很小．（3）步骤Ⅳ中，碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为氨盐水显碱性，比中性溶液更容易吸收二氧化碳．故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．\n【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　三、实验题（每空2分，共计10分）20．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入　稀盐酸　溶液中，观察．金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．金属活动性顺序：　X＞Y　（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是　银　．（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你帮他补充完整：　把X、Y分别放入硝酸银溶液中　．原因是（用化学方程式表示）：　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag　．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）在金属活动性顺序中，位置氢前面的金属能与酸反应生成氢气，据此进行分析解答．（2）由题意，在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，据此根据两种金属的活动性顺序进行分析解答．（3）由金属活动性顺序，比较金属与其可溶性盐之间能否反应，也可以验证X、Y的活动性．【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位置氢前面的金属能与酸反应生成氢气，由实验现象，金属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，可知实验步骤中加入的液体可以是稀盐酸；由于属Y表面无明显变化，金属X的表面有大量气泡冒出，将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧，可得出金属的活动性是：X＞Y．\n（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，由于金属的活动性是X＞Y，则Y是银．（3）位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以采用金属与另一金属对应的可溶性盐溶液反应，可把X、Y分别放入硝酸银溶液中，锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．故答案为：（1）稀盐酸；X＞Y；（2）银；（3）把X、Y分别放入硝酸银溶液中，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．　四、计算题：（本题共计10分）21．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）由1、2、3三个实验对比可知，25克黄铜中的锌与足量的稀硫酸反应，最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出25克黄铜的锌的质量．（2）由2、4两实验对比可知，100克稀硫酸与足量的锌反应最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，再根据×100%可求出稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：设样品中Zn以的质量为x，稀硫酸中溶质质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑\n65982xy0.5g，x=16.25g，y=24.5g所用稀硫酸中溶质质量分数=×100%=24.5%答：（1）样品中锌的质量16.25g．（2）所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．【点评】第二小题还有另一种解法，由实验1和实验2对比可知80g稀硫酸完全反应可生成0.4g氢气，根据0.4g氢气的质量求出80g稀硫酸中硫酸的质量，再根据×100%求出所用稀硫酸中溶质的质量分数．