山东诗营市胜利十五中九年级化学上学期月考试题二含解析新人教版

2022-2022学年山东省东营市胜利十五中九年级（上）月考化学试卷（二）一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，共15个小题，每小题3分，共45分）1．前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大．有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7则下列分析正确的是（　　）A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱　2．下列气体中，不能用固体NaOH干燥的是（　　）A．O2B．CO2C．H2D．CO　3．在下列溶液中，酸性最强的是（　　）A．pH=0B．pH=12C．pH=8D．pH=1　4．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（A．紫色B．蓝色C．红色D．无色　5．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（　　）A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl　6．我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（　　）A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4　7．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，如图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示水的质量．纵坐标表示pH．）（　　）\nA．B．C．D．　8．常温下，既能与二氧化碳反应，又能与氧化钙发生化合反应的物质是（　　）A．氢氧化钠B．盐酸C．水D．碳　9．下列现象可用同一化学原理解释的是（　　）①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤．A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥　10．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（　　）A．喷石灰水B．直接喷水C．直接放入CO2中D．\n喷水后放入CO2中　11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（　　）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．A．①②③④B．①③C．②④D．②③④　12．下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是（　　）A．盐中一定含有金属离子或金属元素B．碱和酸中一定含有氢元素C．常温下，盐溶液的PH都等于7D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应　13．能使酚酞试液变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）A．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣B．Cu2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、SO42﹣、OH﹣、Fe3+　14．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（　　）A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠　15．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是（　　）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡溶液）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）　　二、理解与应用（本题包括5小题，每空1分，共31分）16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液中都含有共同的　　　　　　离子（填符号）．（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　　　　　　反应．\n（3）它们都能除铁锈，稀硫酸中加入生锈的铁钉，现象是　　　　　　，有关化学方程式　　　　　　．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　　　　　　；（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量　　　　　　，溶质质量分数　　　　　　；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其质量　　　　　　，溶质质量分数　　　　　　．（填“增大”或“减小”或“不变”）　17．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH　　　　　　5.6（填：＞、＜、=）．（2）请举一例酸雨的危害：　　　　　　．（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：　　　　　　．（4）该厂的下列整治措施不妥的是　　　　　　（填序号）：A．废气循环利用B．将废气点燃后排放C．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生．　18．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　　　　　　、　　　　　　．（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　　　　　　色．（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　　　　　　．（填植物的名称）　19．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．　\n20．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是　　　　　　；（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是　　　　　　；②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是　　　　　　；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到　　　　　　，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．　　三、推断题（共5分，每空1分）：21．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．（1）A的化学式是　　　　　　，D的化学式是　　　　　　；（2）B除了制取A之外的另一种用途是　　　　　　；（3）C和E反应的化学方程式为　　　　　　，该反应的基本类型是　　　　　　．　　四、实验与探究（本题每空1分，共10分）22．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性．（对固体猜想）猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3猜想Ⅲ．　　　　　　．（实验和推断）\n（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　　　　　　，说明氢氧化钠　　　　　　（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　　　　　　．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　　　　　　（填化学式），该实验　　　　　　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想　　　　　　成立．②猜想Ⅲ成立的实验现象是　　　　　　．（反思）①久置的氢氧化钠变质的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．②保存氢氧化钠的方法是　　　　　　．　　五、计算题（共10分）23．星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：（计算结果精确到0.1%）（1）Na2CO3的另一种俗名　　　　　　；（2）生成CO2的质量是　　　　　　；（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数　　　　　　．（4）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？　　\n2022-2022学年山东省东营市胜利十五中九年级（上）月考化学试卷（二）参考答案与试题解析　一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，共15个小题，每小题3分，共45分）1．前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大．有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7则下列分析正确的是（　　）A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】新鲜肉的pH显酸性，次鲜肉的pH比新鲜肉的pH大，变质肉的pH比次鲜肉的pH大．【解答】解：A、肉越新鲜，酸性越强．故A选项错误；B、肉越新鲜，酸性越强．故B选项错误；C、肉变质过程中，pH升高，酸性减弱．故C选项正确；D、肉变质过程中，酸性减弱，碱性增强．故D选项错误．故选：C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．　2．下列气体中，不能用固体NaOH干燥的是（　　）A．O2B．CO2C．H2D．CO【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钠固体都具有吸水性，可以用作干燥剂，但所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，氢氧化钠是碱性干燥剂，可用来干燥中性和碱性的气体．【解答】解：A、氧气和氢氧化钠固体不反应，可以使用NaOH固体做干燥剂，故错误；B、二氧化碳与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故正确；C、氢气和氢氧化钠固体不反应，可以使用NaOH固体做干燥剂，故错误；D、一氧化碳与氢氧化钠固体不反应，可以使用NaOH固体做干燥剂，故错误．故选B．【点评】本题考查了常见的物质干燥剂，完成此题，可以依据物质的性质进行，二氧化碳由于易与氢氧化钠反应而不能用氢氧化钠来干燥．　3．在下列溶液中，酸性最强的是（　　）A．pH=0B．pH=12C．pH=8D．pH=1【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．\n【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、pH=0，小于7，显酸性．B、pH=12，大于7，显碱性．C、pH=8，大于7，显碱性．D、pH=1，小于7，显酸性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故A选项的溶液中的pH最小，酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　4．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（A．紫色B．蓝色C．红色D．无色【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】石蕊在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．【解答】解：A、A是石蕊与酸的相交部分，故为红色，A错误；B、B是石蕊遇碱的相交部分，故为蓝色，B正确；C、C是酚酞与碱的相交部分，故为红色，C正确；D、D是酚酞与酸的相交部分，故为无色，D正确，故选A．【点评】不同考查了常见的酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．　5．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（　　）A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl【考点】常用盐的用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选B．\n【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．　6．我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（　　）A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法．【专题】分析比较法．【分析】白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．【解答】解：A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误．B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误．C、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确．D、MgSO4无咸味，所以错误．故选C．【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．　7．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，如图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示水的质量．纵坐标表示pH．）（　　）A．B．C．D．【考点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH减小，但不会小于等于7．【解答】解：氢氧化钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH减小，但不会小于等于7，观察图象，故选A答案：A【点评】本题考查了溶液稀释的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．　8．常温下，既能与二氧化碳反应，又能与氧化钙发生化合反应的物质是（　　）A．氢氧化钠B．盐酸C．水D．碳【考点】二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】根据常见物质的性质分析，在常温下，水能分别与二氧化碳、氧化钙发生化合反应．【解答】解：A、常温下，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，生成物是两种，不是化合反应；氢氧化钠不与水反应．故A不符合题意．B、在常温下，盐酸不与二氧化碳、水反应．故B不符合题意．C、在常温下，水能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸，能与氧化钙发生化合反应生成氢氧化钙．故C符合题意；\nD、碳在常温下不与二氧化碳、水反应．故D不符合题意．故选C．【点评】本题考查了几种常见的物质的性质，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行．　9．下列现象可用同一化学原理解释的是（　　）①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤．A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．【专题】物质的变化与性质；常见的碱碱的通性．【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论．【解答】解：①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；④由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O=H2CO3；⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；⑥生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O=Ca（OH）2；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；⑧改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应．综上所述，故①②③⑤属于同一反应原理，故答案A正确．故选A．【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案．　10．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（　　）A．\n喷石灰水B．直接喷水C．直接放入CO2中D．喷水后放入CO2中【考点】二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，结合二氧化碳的化学性质进行分析解答即可．【解答】解：A、石灰水显碱性，遇紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误．B、水显中性，遇紫色石蕊溶液不变色，故选项错误．C、直接放入二氧化碳中，二氧化碳不显酸性，遇紫色石蕊不变色，故选项错误．D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液显红色，故选项正确．故选D．【点评】解答本题要注意二氧化碳本身不显酸性，二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，使石蕊溶液变红色．　11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（　　）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．A．①②③④B．①③C．②④D．②③④【考点】酸碱盐的应用．【专题】物质的鉴别题．【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去．【解答】解：①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化．\n③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出．④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去．因此②③④能成功，故选D．【点评】本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质．因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．　12．下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是（　　）A．盐中一定含有金属离子或金属元素B．碱和酸中一定含有氢元素C．常温下，盐溶液的PH都等于7D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其发生的条件．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、有些盐不含金属离子，而是含铵根离子；B、根据酸和碱的定义进行解答；C、根据碳酸钠的溶液pH大于7进行解答；D、根据复分解的条件进行解答；【解答】解：A、有的盐含铵根离子，不含金属离子或金属元素，如NH4Cl（氯化铵）等，故A不正确；B、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；故B正确；C、碳酸钠属于盐，但常温下其溶液pH大于7．故C不正确；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故D不正确；故选B【点评】考查学生物质元素的组成，酸、碱的定义和性质，复分解反应及其发生的条件．　13．能使酚酞试液变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）A．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣B．Cu2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．K+、SO42﹣、OH﹣、Fe3+【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．【解答】解：A、HCO3﹣与OH﹣结合生成水，Ca2+、CO32﹣结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故A错误；B、四种离子不能结合生成水、气体及沉淀，则离子能大量共存，但没有能使酚酞试液变成红色的离子，故B错误；C、四种离子不能结合生成水、气体及沉淀，则离子能大量共存，且存在的OH﹣能使酚酞试液变成红色，故C正确；\nD、Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性．　14．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（　　）A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】化学反应模拟图型；常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中还含有氯化氢溶质，故D错误．故选D．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．　15．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是（　　）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡溶液）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】压轴实验题；实验方案评价题．【分析】除杂时要注意：除杂而不引入新的新的杂质，且主要成分可多不可少．除杂采取的方法是转化为气体或者沉淀（化学方法）或溶解、分离（物理方法）．对于给定试剂或者给定操作的除杂题，要从题目给定的试剂和操作出发去思考实验是否能够达到目的，也就是可行性与严谨性是否能够体现到位．至于有没有其他的解决办法，是可以不考虑的．\n【解答】解：A、NaCl中有杂质Na2SO4：由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的BaSO4，所以就需要加入BaCl2．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．正确．B、FeSO4中有杂质CuSO4．两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用Fe．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．正确．C、CO2中有少量CO．CO可以转化为CO2，可以利用CO的还原性，而不是可燃性．所以可以选用金属氧化物，如氧化铜，或者氧化铁或者氧化亚铁．CuO+COCu+CO2，Fe2O3+3CO3CO2+2Fe．所以选用灼热的氧化铜是正确．正确．D、SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液），由于两种物质都为酸性物质，所以采用氢氧化钠是不合适，宜采用亚硫酸钠溶液．错误．故选：D．【点评】对于给定试剂和操作的除杂题，要从给定的试剂和方法去思考利用的原理，然后从原理去考虑实验是否能够达到要求．　二、理解与应用（本题包括5小题，每空1分，共31分）16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液中都含有共同的　H+　离子（填符号）．（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　中和　反应．（3）它们都能除铁锈，稀硫酸中加入生锈的铁钉，现象是　铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色　，有关化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　浓盐酸　；（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量　增大　，溶质质量分数　减小　；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其质量　减小　，溶质质量分数　减小　．（填“增大”或“减小”或“不变”）【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；结构决定性质；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的酸酸的通性．【分析】（1）酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子；（2）酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫中和反应；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（4）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答；（5）依据浓硫酸与浓盐酸的物理性质分析解决；【解答】解：（1）硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢离子；故填：H+；（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．故填：中和；（3）生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与盐酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故填：铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；\n（4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口上方出现白雾；而浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶，瓶口上方无明显变化；故填：浓盐酸；（5）浓硫酸敞口放置一段时间，能够吸收空气中的水蒸气而稀释，溶液质量会变大，溶质质量分数变小；浓盐酸敞口放置一时间，由于氯化氢的挥发，导致溶液质量减小，而氯化氢是溶质，故溶质质量分数变小．故填：增大；减小；减小；减小；【点评】酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．　17．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH　＜　5.6（填：＞、＜、=）．（2）请举一例酸雨的危害：　土壤酸化　．（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　．（4）该厂的下列整治措施不妥的是　B　（填序号）：A．废气循环利用B．将废气点燃后排放C．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生．【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】PH＜5.6的雨水称为酸雨．酸雨能腐蚀建筑物、毁坏森林树木、污染水体、污染土壤等．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．废气点燃生成的物质也可能污染环境．【解答】解：（1）酸雨的pH＜5.6．故填：＜．（2）酸雨的危害有：影响人类健康或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等．故填：土壤酸化．（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．（4）废气点燃生成的物质也可能污染环境．故填：B．【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、酸雨的性质和节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．　18．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　万寿菊　、　胡萝卜　．（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　绿　色．\n（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　牵牛花　．（填植物的名称）【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】压轴实验题；物质的变化与性质．【分析】（1）四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色．（3）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可．【解答】解：（1）由表中的信息可以看出，四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色．（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．故答案为：（1）万寿菊、胡萝卜；（2）绿；（3）牵牛花．【点评】此题是对指示剂知识的考查，解题的关键是对题干中提供的信息进行有效地归纳整理，然后再结合所学的指示剂知识解决即可．　19．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】概念关系型．【分析】根据混合物、酸、碱、盐、氧化物、单质的定义分析回答．【解答】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、石灰水；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯酸钾、碳酸钠；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化锰、氧化铁；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气、铁、氦气．故答案为：\n【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．　20．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是　无色晶体，能溶于水　；（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是　酸能使石蕊试液变红　；②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是　汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红　；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到　红色不褪去　，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；标签上标示的物质成分及其含量；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】物质的物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度等，化学性质是指必须经过化学变化才能表现出来的性质，如还原性、氧化性、可燃性等；紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变红色，碳酸是一种不稳定的酸．【解答】解：（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；故答案为：无色晶体，能溶于水；（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为：酸性溶液能使石蕊试液变红②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，红色不变成紫色．\n【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，培养学生对有关知识的应用能力．　三、推断题（共5分，每空1分）：21．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．（1）A的化学式是　CO2　，D的化学式是　Ca（OH）2　；（2）B除了制取A之外的另一种用途是　除锈　；（3）C和E反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　，该反应的基本类型是　化合反应　．【考点】物质的鉴别、推断；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B，E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙．【解答】解：（1）根据相互反应和习题中的信息，推知A为二氧化碳，B为盐酸，C为水，D为氢氧化钙，E为氧化钙；故选CO2；Ca（OH）2．（2）因B为盐酸，盐酸能与铁锈反应，故答案为：除锈．（3）因C为水，E为氧化钙，二者反应生成氢氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；故选CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应．【点评】本题A是突破口，然后利用信息和发生的反应把各物质推出，才能解答本题的几个问题．对学生知识的综合掌握和运用是考验．　四、实验与探究（本题每空1分，共10分）22．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性．（对固体猜想）猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3猜想Ⅲ．　NaOH和Na2CO3混合物　．（实验和推断）\n（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　稀盐酸　，说明氢氧化钠　已经　（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　CaCO3　（填化学式），该实验　不能　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是CaCl2溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想　II　成立．②猜想Ⅲ成立的实验现象是　现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色　．（反思）①久置的氢氧化钠变质的原因是　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）．②保存氢氧化钠的方法是　密封保存　．【考点】药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；实验性简答题；压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】猜想III：氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，若全部变质则固体全部为碳酸钠，若部分变质则为氢氧化钠和碳酸钠，若未变质则固体为氢氧化钠；（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；滴加稀盐酸有气体放出时，说明氢氧化钠中含有碳酸钠，已经变质；（2）碳酸钠可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；向反应后的溶液中滴加无色酚酞时，生成的氢氧化钠使酚酞变红色，因此不能依此现象判断原固体物质中含氢氧化钠；（3）碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液呈中性，滴加无色酚酞不变色；若滴加酚酞后溶液变红色则说明原固体中含有氢氧化钠；（反思）氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳而潮解、变质，因此，氢氧化钠需要密封保存．【解答】解：猜想Ⅲ：久置的氢氧化钠固体可能出现：不变质，固体仍为氢氧化钠；部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；全部变质，固体为碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3混合物；（1）向溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；故答案为：HCl（或稀H2SO4等酸）；已经；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）向溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于反应可生成氢氧化钠，因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有氢氧化钠；故答案为：CaCO3；不能；（3）①向溶液中滴加氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再滴入的酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠；可判断原固体全部为碳酸钠；故猜想II成立；故答案为：Ⅱ；②如果固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴入的氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；滴入的酚酞遇氢氧化钠变成红色；\n故答案为：现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色；（反思）①氢氧化钠可以吸收二氧化碳，反应后生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质；故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②为避免氢氧化钠在保存过程中吸收空气中水和二氧化碳，保存时应密封保存；故答案为：密封保存．【点评】氢氧化钠因吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此，在探究氢氧化钠变质情况时，需要考虑到碳酸钠溶液对氢氧化钠溶液的影响，一般地，可通过滴加氯化钙等盐把碳酸反应而除去，然后检验是否含有氢氧化钠．　五、计算题（共10分）23．星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：（计算结果精确到0.1%）（1）Na2CO3的另一种俗名　纯碱　；（2）生成CO2的质量是　2.2g　；（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数　14.6%　．（4）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？【考点】化学式的书写及意义；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）碳酸钠俗称纯碱；（2）根据反应前后的质量差可以求出生成的二氧化碳的质量；（3）根据相关数据可以求出盐酸的质量分数；（4）通过计算可以判断碳酸钠是否符合说明．【解答】解：（1）Na2CO3的另一种俗名是纯碱．故填：纯碱．（2）生成二氧化碳的质量为：25g+5.5g﹣28.3g=2.2g．故填：2.2g．（3）解：设25g盐酸中氯化氢的质量为X，碳酸钠的质量为Y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344YX2.2gX=3.65g，Y=5.3g．盐酸的质量分数为：100%=14.6%．故填：14.6%．\n碳酸钠的质量分数为：100%=96.4%，不符合说明．【点评】本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．