江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2022届九年级化学第六次阶段性测试试题 苏教版

卷面分江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学2022届九年级化学第六次阶段性测试试题苏教版(考试时间80分钟共80分)可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Zn-65；Fe-56；Na-23；Ca-40题号12345678910111213141516选项一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填写在题前的表格内。每小题2分，共32分）1．下列生活物品，用有机合成材料制作的是A.铝合金门窗B.塑料洗衣盆C.玻璃钢桌椅D.景德镇陶瓷2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡对健康影响很大。大雾天气可导致呼吸道病人增多。因为雾霾可使空气中增加大量的A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化合物3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为 A．+1         B．+2             C．+3        D． +44.下列属于物质物理性质的是A．氦气有稳定性B．酒精有可燃性C．浓盐酸挥发性D．浓硫酸有腐蚀性5.把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是A．食盐加入水中B．面粉加入水中C．碘加入水中D．花生油加入水中6．下列实验操作正确的是A．滴加少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸7．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。右图是从元素周期表19K钾39.10中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是A．钾元素的原子序数为19B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在C．钾元素的相对原子质量为39.10D．施用草木灰(主要成分是K2CO3)，可给农作物补充钾元素88．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列化肥中，属于复合肥料的是A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．K2SO4D．KNO39.下列实验中，现象描述不正确的是A.点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味B.水通电分解时负极产生的气体体积较大C.CO还原氧化铁时，红色粉末变黑D.红磷燃烧，产生大量白烟10.下列现象的微观解释中，不正确的是A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大11.各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是C．属于一种原子D．属于一种元素B．都属于阴离子A．都属于阳离子12.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.档案室着火用泡沫灭火器灭火C.只有含碳元素的物质才能燃烧D.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧13．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14.下列有关化学实验的“目的、操作、现象、结论”的描述都正确的是选项目的操作现象结论A比较锌和铜的金属活动性将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中锌片表面有黑色物质析出锌比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀生成氢氧化钠溶液已经变质C探究物质溶于水时的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌溶液温度降低盐类物质溶于水都使溶液温度降低D检验某水样是否是硬水取少量该水样于洁净试管中，滴入少许肥皂水，振荡无泡沫产生，并起浮渣该水样是软水15．下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是8A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl16．右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．温度小于t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃配制甲乙两种物质的饱和溶液时，需要相同体积的水C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法二、(本题包括4小题，共27分)17．（8分）（1）化学就在我们身边。现有下列物质：a.聚乙烯、b.维生素A、c.甲烷、d.碳酸氢钠,请用相应物质的序号填空：①最简单的有机物是；②可用作发酵粉的是；③可作食品包装袋的是；④缺乏易患夜盲症；（2）请写出相应的化学符号：①2个汞原子；②+2价的镁元素；③2个氯离子；④2个氮分子。18．（6分）我县初三学生3月25、26日进行理化生实验操作考核，其中一项是“配制50g6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1）需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。①左边的平衡螺母向左调②右边的平衡螺母向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。19.（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：8（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。①所选仪器的连接顺序为A→→。②仪器A中发生反应的化学方程式是。③检验氧气已经集满的方法是。（2）若用含少量CO2的CO气体测定某不纯Fe2O3样品的纯度（杂质不含铁），装置的连接顺序为，混合气体→C1→B→D→C2（C1、C2为两个盛有澄清石灰水的装置）①C2中的现象为。②通过测定C2质量的变化来计算Fe2O3样品的纯度，若不连接C1，则计算出的结果将_________________________（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。③从环保的角度分析，此装置设计的不足之处。20.（6分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空中技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）（1）电解MgCl2的化学方程式为。（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3　　　　　　　的不同。（3）④反应的化学方程式为_______________________________，该反应的基本反应类型是，该反应在氩气中进行的理由是___________________。（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有____。三．（本题包含2小题，共21分）21.(8分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）8（1）在铁皮表面镀锌是由于（填字母）A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是。（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a.写出步骤①中发生反应的化学方程式；。b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象________________________________________________________________________________________。（4）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如右图所示装置：①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是___________。③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会______（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。22.（13分）小徐和老师共同完成以下两个实验探究。【探究一】酸和碱反应的探究（1）请依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：8实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。①溶液颜色__________；②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的______反应。（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案。②请分析另外两个方案错误的原因：；。【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。请你参与回答下列问题：①图中oa段表示生成的质量。②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）8一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共32分）三、（本题包括2小题，共21分）21.(10分)（1）B（2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净。(合理均给分)（4）①量气管中液面与左边液面形成稳定高度差②上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数(写出一条即可)③偏大22.（11分，探究一每空1分；探究二①1分；计算6分）【探究一】酸和碱反应的探究（1）红无复分解（2）三；一方案溶液中生成硫酸钠，硫酸钠在水中解离出硫酸根离子；二方案硫酸过量酚酞也不变色。【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究（3）①二氧化碳(1分)计算（6分）：　设与盐酸反应生成的氯化钠质量为x，与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y。2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O　117448x2.2g117:44=x:2.2g(1分)x=5.85g（1分）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　10011710gy117:100=y:10g(1分)x=11.7g（1分）所得溶液b中NaCl的质量分数=（5.85g+11.7g)/(50g+30g－2.2g－10g）×100%≈25.9%（2分）合理的计算方法参照给分。8