江苏省扬州市江都区2022届九年级化学下学期一模考试试题新人教版

江苏省扬州市江都区2022届九年级化学下学期一模考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Cl35.5S32Fe56选择题单项选择题：（本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不利于保护环境的是A．垃圾分类处理B．乘坐公共交通工具C．使用节水龙头D．使用一次性塑料餐盒2．下列事例属于物理变化的是A．蜡烛燃烧B．钢铁生锈C．酒精挥发D．粮食酿酒3．密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．质量增大B．个数增多C．体积增大D．间隔增大4．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于A.氧化物B.盐C.碱D.酸5．下列做法对人体健康没有害的是A．用干冰保藏易变质食品B．用硫磺熏制木耳、粉丝等食品C．用甲醛浸泡易腐烂的食品D．用地沟油炒菜6．下列属于“节约用水”标志的是A．B．C．D．7．下列物质由原子构成的是A．铁B．氮气C．食盐D．硫酸8．反应2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X中X的化学式是A．H2B．H2OC．H2O2D．HCl9．下列物质中，能用作钾肥的是A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．K2SO4D．Ca(H2PO4)210．下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.08食物A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清11．一枝蒿酮酸(C15H20O3)可用于抗流感药物合成。下列关于一枝蒿酮酸的说法正确的是A．含臭氧（O3）分子B．一个分子含有38个原子C．相对分子质量为248gD．碳氢的质量比为3∶412．下列关于空气的说法中，不正确的是 A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．空气中氧气质量分数约为21%  C．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用D．CO是空气污染物之一13．下列做法可行的是A.误食CuSO4溶液，可服用Ca(OH)2溶液解毒B.用燃烧的方法可以鉴别蚕丝线和羊毛线C.生活中常用聚乙烯塑料包装食品D.铵态氮肥和熟石灰混合使用可以增加其肥效14．下列实验现象描述正确的是A．CO2通入无色酚酞试液，溶液变红色B．NH3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色C．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量烟雾D．碳酸钠与盐酸反应生成红棕色气体15．甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：下列对该反应的叙述正确的是A．反应前后原子种类改变B．反应前后分子数目不变C．反应中没有元素化合价的改变D．该反应中，丙和丁的质量比为14：3不定项选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）816．下列错误的实验操作中，能引起安全事故的是A．称量药品B．点燃酒精灯C．稀释浓硫酸D．过滤17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等C．50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50gD．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C18．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法不正确的是 选项物质(杂质)除杂质所用试剂或方法AFeSO4溶液(CuSO4溶液)加入足量铁粉，过滤BNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量Ca(OH)2溶液，结晶CH2气体(HCl气体)依次通过碳酸钠溶液和浓硫酸DCuO粉末(C粉)在空气中充分灼烧19．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于1纳米左右（1纳米=10-9米），它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是A．肉眼能直接观察到分子机器B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化C．分子机器的驱动不需要能量D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是8A．反应过程中化合价改变的元素有Cl、O、CuB．涉及的反应类型有复分解反应和置换反应C．理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHClD．理论上，每消耗73gHCl，就需向体系内再补充80gCuO非选择题21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）石灰石高温煅烧制取生石灰，该反应的化学方程式为▲，该反应属于四种基本反应类型中的▲反应；CO2中碳元素的化合价为▲，CO2在一定条件下能与C反应生成CO，该反应中CO2与C的微粒个数比为▲；实验室经常用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为▲；Ca(OH)2溶液有导电性，是因为其在水中能产生自由移动的▲和▲（填离子符号）；Ca(OH)2可用于▲（填一种用途）。（2）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：①氦气②小苏打③维生素C④氯化钠a．作调味剂的是▲；b．作充探空气球的是▲；c．吃蔬菜水果可补充的物质是▲；d．可用于焙制糕点的是▲；22．（8分）化学与生活密切相关．（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是▲（填“单质”、“元素”或“原子”）．（2）下列食品中，能提供丰富蛋白质的是▲（填字母序号）．（3）厨房中的碗多为瓷器，普通陶瓷中含有铝元素，铝在地壳中的含量居所有金属元素第▲位，其氧化物的化学式为▲。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于▲材料(填字母)。A.合成B.无机C.复合8（4）水处理过程中，除去水中的有色物质和有臭味的物质，可用▲（填物质名称），加入明矾的作用是▲。区分硬水和软水，可用▲（填物质名称）。23.（4分）（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。天然气已成为江都市民的主要燃料，其主要成分是▲，天然气属于▲（填“可再生能源”或“不可再生能源”）写出其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式▲。（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是▲。A．发展太阳能、风能等新能源B．用淘米水浇花C．家用电器长期处于待机状态D．推广无纸化办公，双面打印文稿24．（11分）扬州市进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题，甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：Ⅰ．（1）下图中仪器A的名称是▲；甲同学抽到的考题是▲（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是▲；写出该实验反应的化学方程式▲。（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是▲（填字母标号），其中装置有误的是▲（填字母标号），改正的方法是▲。（3）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为▲。Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是▲。（5）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为▲。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确）8，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将▲（填“偏大”或“偏小”）。25.（10分）利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是▲。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、▲（填化学方程式）。（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现▲（填“酸性”“碱性”或“中性”）。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是▲。（3）副产品的主要成分是▲。气体X是▲。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数▲。（填“偏大”“不变”或“偏小”）（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。①工业上利用反应：CO2+H2HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为▲℃，最佳的CO2压力为▲MPa。②CO2和甲烷反应可制合成气（CO和H2的混合物）是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为▲。26．（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，它吸水且与水反应变成蓝色②Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。8【探究一】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是▲（填字母）。A．水  B．纯碱溶液          C．明矾溶液          D．稀硫酸  （2）步骤②常采用水浴加热方法，该方法的优点是▲，写出步骤②中属于复分解反应的化学方程式▲。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其原因是▲。（3）步骤③要趁热过滤的原因是▲。（4）步骤④的操作步骤为：▲、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究按下图装置将硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得固体、气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有▲，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有▲。D装置中球形干燥管的作用是▲。实验后要继续缓慢的通入氮气，目的是▲，否则测出的x会▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如右图①633℃以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为▲。②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152）。▲③写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式▲。8九年级化学试卷参考答案及评分标准一二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCDCABABCD题号11121314151617181920答案BBCBDBCCBCBADG高温_21.（1）CaCO3==CaO+CO2↑分解+41:1CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCa2+OH-改良酸性土壤或配制农药波尔多液（其它合理答案即可）（2）④①③②点燃22．（1）元素（2）B（3）1Al2O3B（4）活性炭净水（吸附水中悬浮小颗粒使其沉降）肥皂水23．（1）甲烷（或CH4）不可再生能源CH4+2O2==CO2+2H2OMnO2（2）ABD24．(1)铁架台③二氧化锰2H2O2==2H2O+O2（2）cabda将长颈漏斗伸入到液面以下形成液封（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）引流（5）20%偏小25.（1）提供热量（提供反应所需的高温条件）CaO+H2O==Ca(OH)2催化剂、800℃（2）碱性取一张pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）碳酸钙（或CaCO3）CO2偏小（4）①1206②CO2+CH4=======2CO+2H226．（1）B（2）便于控制温度且受热均匀Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去溶液中的硫酸铁（合理即可）（3）防止温度降低，FeSO4晶体析出（4）加热浓缩（或蒸发浓缩或浓缩，只写加热或蒸发不得分）（5）水二氧化硫防倒吸将生成的水蒸气完全鼓入到B中，充分吸收偏小（6）①Fe2O3②2FeSO4·xH2O~Fe2O32（152﹢18x）1608.34g2.40g2（152﹢18x）:160＝8.34g:2.40g（1分）x＝7（1分）373℃—633℃③2FeSO4==========Fe2O3+SO2↑+SO3↑8