江苏省海安县八校2022届九年级化学下学期第一次阶段测试试题

江苏省海安县八校2022届九年级化学下学期第一次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Na:23Fe:56He:4第一部分选择题（共20分）1.化学与我们的生活息息相关。以下说法正确的是（）①为保护水资源应禁止使用化肥农药②回收废旧金属有利于节约资源③天然气泄漏应立即打开排气扇换气④用聚氯乙烯塑料包装食品⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾A．②⑤B．②③⑤C．④⑤D．①③④2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小3.据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He）。下列说法正确的是（）A.Na2He中Na为+1价，He为-1价B.Na2He中Na、He元素的质量比为2:1C.Na2He中含有金属元素和稀有气体元素D.稀有气体都很稳定，不与任何物质反应4.下列说法正确的是A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥5.归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是A.操作顺序B.生活化学①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管②配制溶液需经过计算、称量、溶解等①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症②氢氧化钠可用来改良酸性土壤C.解释说明D.化学鉴别7\n①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维②带火星的小木条鉴别O2和CO26.下列各组离子在水中一定能大量共存的是A.Na+、Fe3+、NO3-、H+B.H+、K+、NO3-、CO32-C.K+、Cu2+、OH-、SO42-D.OH-、NH4+、Cl-、SO42-7.下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B.验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D.检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红8.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A.NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发B．CO2(CO)——通入过量的氧气后点燃C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤D.CuO(Cu)——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥10.在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是物质XO2CO2H20反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待侧2820A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11:9第二部分非选择题（共40分）7\n11（6分）（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。②二氧化硅的化学式为________。③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是________。（2）请从入中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。12.（8分）银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式___________________。（2）操作Ⅰ的名称为____________。（3）写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式_______________________，其基本反应类型为__________________。（4）固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_________。（5）煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用______________，CuAlO2中铜元素的化合价为________价。13(10分)晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.（1）①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH　　7（选填“＞”或“=”或“＜”）。②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是　　　　。7\n③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为___________。（2）现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g；配制的主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________（两种）和试剂瓶。（3）①甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃________t℃（填“>”、“<”或“=”）。②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_________（填字母序号）。　A．加10g水B．加入少量甲物质C．升温到40℃D．蒸发部分溶剂,恢复到20℃（4）酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为______________。（5）将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是_______________。A．滤出的固体中一定含有银和铜B．向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜14（9分）某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为________________。该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】小明：纯净的NaOH小军：NaOH和Na2CO3的混合物小华：【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作现象结论小明取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立小军取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量有气泡产生猜想成立小华取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液__________猜想不成立【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：。【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。7\n实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g……实验分析：（1）实验中C装置作用是。（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是。（3）样品中氢氧化钠的含量为。（计算结果精确到小数点后一位）；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。15（7分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）铁合金属于。A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．天然材料（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。（3）在Fe2O3中，铁、氧元素的质量为____________。（4）某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？（需要写出计算过程计算，结果保留一位小数）7\n九年级化学第二学期第一次阶段测试第一部分选择题（共20分）题号12345678910答案ABCCCACBAD第二部分非选择题（共40分）11(1)氮肥SiO2OH-(2)①H2O或SO3或Na2O②H2SO4③Na2SO412（1）２Cu＋O2２CuO（2）过滤（3）Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4＋2Cu(OH)2↓或CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓　复分解反应（4）Al(OH)3和CuO防止Al(OH)3和NaOH发生反应(5)作保护气+113（1）＜②降低温度至着火点以下③2H2O2H2↑+O2↑（2）450；量取；量筒、玻璃棒（3）①<；②AC（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）AD14Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2【探究与验证】稀盐酸或稀硫酸无明显现象【反思与评价】Na2CO3溶液也呈碱性实验分析：（1）干燥二氧化碳（2）使生成的二氧化碳完全被吸收7\n（3）73.5%偏小15（1）C（2）化学A（3）7：3（4）1085.7t(答案合理均可)7