江苏省苏州新区二中2022届九年级化学上学期自主检测试题二沪教版

2022-2022学年第一学期自主检测二试卷九年级化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Zn-65Cu-64P-31Mg-24Al-27第I卷选择题（共50分）单项选择题(本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。请用2B铅笔将答案统一填涂到答题卡上。)1．下列俗语与物质的化学性质无关的是A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢C．纸包不住火D．玉不琢不成器2．下列物质由离子构成的是A．金刚石B．水C．氯化钠D．铜3．下列图标中属于消防安全标志的是4．达菲(C16H31N2PO8)是目前国际社会用来治疗甲型H1N1流感的重要药物，下列说法正确的是A．达菲由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子构成B．达菲的相对分子质量是410gC．达菲中各元素的质量比是192：31：28：31：128D．达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳5．下列实验现象中，描述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，无色溶液变成蓝色D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量热，生成黑色固体6．下列家庭小实验，不能成功的是A．用过滤的方法把硬水变成软水B．用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用2B铅笔芯做导电性实验7．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是A．它们都是原子B．它们的原子的核外电子层数都相同C．它们属于同种元素D．它们的最外层电子数相同8．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中不正确的是7A．图示有4种分子B．图示反应前后原子个数不变C．图示发生了置换反应D．图示产物为混合物9．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，则X为A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO310．下列不属于金属材料的是A．黄铜B．焊锡C．铝D．铁矿石11．如右图，将铜丝绕成线圈罩在一支燃烧的蜡烛的火焰上，蜡烛的火焰很快就熄灭了，其原因是A．降低了蜡烛的着火点B．铜圈使蜡烛与空气隔绝C．降低温度到蜡烛的着火点以下D．蜡烛与铜丝发生了化学反应12．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽13．下列做法正确的是A．冬天在密闭的房间里放置燃烧木炭的火盆取暖B．厨房发生煤气泄漏时，应立即打开排气扇排气C．用水冲洗自行车，然后自然晾干，以防止生锈D．铁制品表面生锈后应该尽快将铁锈除去14．下列关于合金的说法正确的是A．合金中一定不含有非金属B．合金的硬度一般比各成分金属大C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属15．通过下列实验得出的结论不合理的是A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水可以使酚酞变红C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳能和水反应D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性图5－616．如右图所示，一悬挂铜球浸没在某溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往7该溶液中投入一铁片，待铁片充分反应后（液体体积变化忽略不计），铜球所受的拉力变大，则该溶液是A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液17．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜18．下列说法正确的是A．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钙C．氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料D．燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳19．下列混合物点燃会爆炸的是A．一氧化碳和氢气B．面粉尘和空气C．煤气和氮气D．二氧化碳和氧气20．下列变化不遵循质量守恒定律的是A．木炭燃烧后质量变小了B．铁钉生锈后质量增加了C．3g氢气和32g氧气混合点燃，生成的水蒸气是35gD．某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢元素21．下列图像能正确反映对应变化关系的是22．下列关于溶液组成的说法正确的是A．溶质一定是固体B．溶剂一定是水C．溶液一定是混合物D．溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和23．将下列物质取少量分别放入适量水中充分搅拌，能形成溶液的是A．植物油B．冰块C．面粉D．食盐24．关于溶液的下列叙述中，正确的是A．溶液一定是无色透明的　B．均一、稳定的液体一定是溶液C．加热能使固体物质的溶解速率变大D．金属、石墨、某些溶液能导电是因为这些物质中都含有自由移动的离子25．7甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A．丁一定是这个反应的催化剂B．该反应可能是分解反应C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量第II卷非选择题（共50分）26．（6分）用化学符号填空：(1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________；(2)2个氧原子________；(3)海水中含量最多的阳离子________；(4)相对分子质量最小的氧化物_________；(5)硝酸亚铁中氮元素的化合价________；(6)3个碳酸分子__________。27．（5分）用“＞”、“＜”或“=”填空：(1)生铁的含铁量________钢的含铁量(2)钠原子中的质子数__________钠离子中的质子数(3)10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量________10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量(4)5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度______5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度图1(5)铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中________一半浸没在食盐水中28．(5分)某校学生在研究物质燃烧的条件时，进行了以下实验：点燃一支蜡烛，竖直放在桌面上，用烧杯罩住（如图1所示）。请依据此实验回答问题：(1)蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有元素；(2)当蜡烛火焰接触到烧杯底部，烧杯底会产生黑色固体，这是因为石蜡发生了_燃烧；(3)过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是；(4)蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是；氧气传感器图2甲图3(5)实验后，有学生提出疑问：蜡烛熄灭时，烧杯内的氧气是否已经被耗尽？在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况，设计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲线。根据图3所示的曲线图，同学们得出了以下结论。下列说法正确的是(填序号)A．只有当氧气耗尽时，蜡烛才会熄灭B．蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气C．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧29．（8分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：7(1)常温下，铝与空气中的氧气反应___________________________________，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是____________________________________________。(2)二氧化碳与碳在高温条件下反应：_______________________________，该反应为_____热反应。(3)湿法炼铜：____________________________________，溶液颜色的变化为__________________。(4)铁与稀盐酸反应：_____________________________________，基本反应类型为_________反应。30．（5分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源……(1)步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。(2)上述化学反应中属于化合反应的有________个。(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式________________________。(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是__________（填字母）。A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解(5)根据右图标签计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是___________。(结果保留至0.1%)31．（4分）3.2g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，请你通过计算填空：(1)该物质中含碳元素__________g，含氢元素_________g；(2)该物质中____________（填“含”或“不含”）氧元素；(3)该物质的化学式（最简式）是_____________________。32．(8分)甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。(1)写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：__________________________________________。(2)甲图中尾气处理的目的是_________________________________________。(3)乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：①______________________；②______________________。(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？。乙甲(5)某钢铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，理论上可炼出含杂质4%的生铁多少吨？7（写出计算过程）33．（9分）某化学小组要研究金属的性质及合金的组成。(1)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质。已知下列三组物质间均能发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________。(2)测定铜锌合金中铜的质量分数①甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数。E②乙同学利用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)；I．连接装置并检查装置气密性；II．加入药品和水；III．记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管)；IV．由A向B中滴加试剂至过量；V．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL(经查，该气体密度为g／L)；VI．将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。回答：A仪器的名称为____________；乙同学在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：_____________________；为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应_____________________________________________________________________________；乙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：______________________________________________________________________________；乳胶管E的作用是______________________________________________________________。72022-2022学年第一学期自主检测二试卷初三化学参考答案123456789101112131415DCCCBADDBDCBDBC15171819202122232425CBCBCDCDCD+526．(1)Al2O3；(2)2O；(3)Na+；(4)H2O；(5)Cu(NO3)2；(6)3H2CO327．(1)＜；(2)=；(3)＞；(4)＞；(5)＜28．(1)氢；(2)不完全；(3)隔绝氧气；(4)石蜡；(5)BC高温29．(1)4Al+3O2====2Al2O3；铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜(2)CO2+C=====2CO；吸(3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu；置换催化剂(4)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；无色变为浅绿色△30．(1)物理；(2)3；(3)4NH3+5O2======4NO+6H2O；(4)AC；(5)85.7%高温31．(1)2.4，0.8；(2)不含；(3)CH432．(1)3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2；(2)防止尾气中的CO污染空气；(3)提供热量，产生CO；(4)生铁密度大于炉渣；(5)比例式（1分）；336t（1分）；350t（1分）33．(1)Mg＞Mn＞Fe＞Cu；(2)①方程式（1分）；13g（1分）；80%（1分）②分液漏斗；加快反应速率，使反应更充分；使D、C中的液面相平；测量铜锌合金样品的质量；防止分液漏斗中液体进入试管导致测量的氢气体积偏大7