江苏省连云港市岗埠中学2022届九年级化学下学期第一次模拟考试试题无答案

H-1C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65九年级化学一模试题相对原子质量：一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A．羊毛围巾B．塑料水杯C．黄铜锁芯D．木质桌椅2．下列实验操作符合规范的是A．加入大理石B．蒸发结晶C．称量固体D．稀释浓硫酸3．下列不属于化学变化的是A．二氧化硫在空气中造成酸雨B．铜片在酒精灯上加热变黑C．将石油加热分馏制成汽油、煤油、柴油等D．煤和石油的形成过程4．生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是A．①分子可分，原子不可分②原子的质量主要集中在原子核上B．①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素C．①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D．①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用炉火取暖，放一盆水可防止煤气中毒5．水是重要资源，下列说法正确的是A．pH值小于7的雨水为酸雨B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大6．乙醇（C2H5OH）是一种可再生资源，乙醇燃烧过程中不存在的物质种类有　A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法A．铁粉铜粉加入过量稀盐酸 ，过滤B．二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C．硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉，过滤D．氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸6．下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是A．氮气B．二氧化碳C．稀有气体D．可吸入颗粒9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1\nC．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶310．通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是选项A．B．C．D．实验方案实验一实验二实验结论呼出的气体全部是CO2燃烧需可燃物的温度达到着火点物质的溶解能力与溶剂的性质有关铁生锈需要氧气和水11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%B．将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数增大C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，析出固体质量甲一定大于乙12．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．B．C．D．A．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中，甲烷完全燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．加热一定量的高锰酸钾制氧气二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，共36分）13．（8分）金属及其化合物与人类生活密切相关。(1)人体中含量最高的金属元素为(填元素符号)，为人体所需元素（填“常量”或“微量”）。(2)利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和性。(3)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反应的化学方程式为。(4)工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为。(5)已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近。\n①将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）．A.NaCl溶液B.HCl溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液②镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。该反应的化学方程式为，其基本反应类型为反应。14．．（7分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质Ⅰ烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为。(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是、；推入H2O2溶液后，观察的现象是（填序号）。A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出火焰，由此得出氧气的性质是；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是。15．（7分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)氯化钠由所构成（填微粒符号）。(2)工业将粗盐提纯制得氯化钠，粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。其操作流程如下图所示：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液等。①操作X的名称为：。②溶液I中含有的杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的、过量的；③滤液中加入盐酸，发生的反应有（填一种即可，用化学方程式表示）。(3)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。\n配制该溶液时所需要的玻璃仪器有（填一种即可）。16．（9分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。(1)氢氧化钠应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。(2)为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究： ①甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格： 试剂现象结论这瓶氢氧化钠已经变质②乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质。 ③丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是 ；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的溶液（填序号），充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红。得出结论：氢氧化钠部分变质。A．HCl B．CaCl2 C．Ca(OH)2  D．NaOH(3)为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验（装置气密性良好）。 ①碳酸钠俗称（填一种即可）；B装置的作用。②你认为他们需要测的数据有（填序号）。 a．所用稀硫酸的质量b．固体样品的质量 c．浓硫酸实验前后的质量 d．氢氧化钠浓溶液实验前后的质量  e．碱石灰实验前后的质量   ③下列各操作会造成计算结果比实际值偏小的是（填序号）。a．A装置中反应产生的气体有残余b．缺少B装置c．缺少D装置d．加入稀硫酸的量不足17．（5分）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将125g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量/g252525剩余固体的质量/g30a20(1)第二次加入盐酸后，a为________________g。 (2)该石灰石样品中钙元素与氧元素的质量比为______（用最简整数比示(3)所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）