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江苏省镇江市丹徒区句容区2022届九年级化学上学期期末联考试题新人教版

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江苏省镇江市丹徒区、句容区2022届九年级化学上学期期末联考试题说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟.请将答案填写在答题卡上.2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12Mg-24O-16S-32Na-23Fe-56Cl-35.5Cu-64Si-28一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是A.酸奶B.液氮C.果茶D.钛合金2.下列属于化学变化的是A.干冰升华B.海水晒盐C.燃放烟花D.矿石粉碎3.下列符号表达正确的是A.金刚石—CB.氧化钠—NaOC.亚铁离子—Fe+2D.2个氮原子—N24.下列说法错误的是A.用钢丝球洗涮铝锅B.补锌可用来防治侏儒症C.用洗涤剂清洗盘子上的油污D.油锅着火可用锅盖盖灭5.下列对物质的归类正确的是选项归类物质A氧化物水、干冰、双氧水B常见合金不锈钢、黄铜、硬铝C可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳D构成物质的基本微粒分子、原子、电子6.用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体,下列操作规范的是A.如图甲加入Zn粒B.如图乙加入稀硫酸12\nC.用装置丙蒸发浓缩D.用装置丁分离硫酸锌晶体B.金属的活动性:Na2SNa2SO3Na2SO4由小到大由弱到强CuFeZnA.硫元素的含量:7.下列排列顺序正确的是CaCO3CaCl2Ca(OH)2由小到大D.物质的溶解度:C.溶于水后的水温NaOHNH4NO3NaCl由高到低8.下列实验设计错误的是A.用活性炭降低水的硬度B.用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水C.用托盘天平称取5.1g蔗糖D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾B.石蜡在空气中燃烧时,有水和二氧化碳生成C.点燃H2前,需检验其纯度D.在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液10.甲和乙可以合成半导体材料丙,微观过程如下图.下列说法错误的是+2一定条件?4+氢原子氯原子硅原子甲乙丙丁A.物质丙是由原子直接构成B.该反应不属于置换反应C.丁在一定条件下可转化为乙D.甲中Si、Cl的质量比为28:14211.下列指定反应的化学方程式正确的是A.镁条在空气中燃烧:2Mg+O22MgO高温B.铁片溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑C.实验室制取二氧化碳:CaCO3CaO+CO2↑D.氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水:2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O12.下列说法正确的是A.液态CO2汽化需吸收大量的热,可用于灭火时降低着火点B.铁的活泼性比铝弱,所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C.氯化钙溶于水能形成溶液,可用作融雪剂D.汽油能溶解油脂,可用于洗涤衣服上的机油,形成乳浊液12\n13.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊.(资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色.)下列说法错误的是A.甲实验不如乙实验环保B.只根据甲实验“固体消失”这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解△C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D.只根据乙实验的现象,可验证NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OCO、高温H2O、O2MnO2通电14.下列各组转化中,不能一步实现的组合是Fe、点燃MnO2、△O2、点燃O2、点燃A.H2O2H2OH2B.FeFe2O3FeC.KClO3O2Fe2O3D.CH4COCO215.取Mg和MgO的混合物6.4g,加入一定质量稀硫酸,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24.0g(MgO+H2SO4=MgSO4+H2O).下列说法正确的是A.所得溶液中溶质有两种B.生成H2为0.2gC.混合物中氧元素质量分数为40%D.混合物中金属镁的质量为4.8g二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法正确的是A.高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关B.电解水实验中,用带火星的木条检验负极产生的气体C.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大D.量筒的最下端刻有“0”标线17.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是乙甲5020溶解度/gt2t10·丙·baA.t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙12\nC.t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙D.若使点a的甲溶液60g,转化到点b,至少应加入30g甲固体18.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO、H2鉴别点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象BKNO3(NaCl)提纯加90℃水溶解,降温结晶、过滤CH2(HCl)除杂通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶,收集DMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶19.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液.整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示.下列说法正确的是A.取a点时溶液,加入锌粉,有气体放出.B.b点时,溶液中溶质有两种.C.c点时,烧杯中固体一定是铜D.m=12.720.铜屑表面呈绿色,欲利用其制取胆矾(CuSO4·5H2O),某课外活动小组同学设计了如下制取流程,有关该流程说法正确的是[资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O,CuSO4·5H2O受热易分解]②A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B.溶液A中有两种溶质C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中,方法2更符合绿色化学要求D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干三、填空题(本题包括5小题,共18分)12\n21.(4分)用化学符号表示:(1)2个硝酸根▲;(2)人体缺少▲元素,易患骨质疏松症.(3)熔点最低的金属▲;(4)硫酸铝中铝元素的化合价▲;22.(6分)用以下几种物质的序号填空:A.氢气B.氧气C.稀盐酸D.氮气E.干冰F.氯化钠G.双氧水H.铜(1)未来的理想能源是▲;(2)可用作人工降雨的物质是▲;(3)用于厨房调味品的是▲;(4)可用于切割、焊接金属的是▲;(5)用于制造电线、电缆的是▲;(6)常用作食品保护气的是▲;23.(2分)仔细观察右图实验,回答下列问题:(1)水与酒精混合后,总体积▲10mL(填“大于”、“等于”或“小于”).(2)该实验说明▲.24.(4分)根据下列实验装置回答问题:(1)图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是:▲、▲;(2)物质形成溶液时伴随着能量变化,图②中该液体可能是▲(写化学式).(3)图③是燃料电池,工作时反应的化学方程式:▲.25.(2分)将高锰酸钾溶液和双氧水混合,得到KOH溶液并出现如图所示现象.(1)双氧水中氧元素的化合价为▲.黑色固体氧化物(2)反应的化学方程式是▲.四、实验题(本题包括2小题,共18分)26.(10分)请结合下图回答问题:12\n(1)写出有标号的仪器名称:①▲,②▲.(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为▲,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,采取的措施是▲.使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为▲.(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为▲,若将发生装置由B改为F,其优点是▲.(4)某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中,未见浑浊.分析原因可能有下列两种情况:①可能是错用了较浓的盐酸,CO2中混入了较多的氯化氢气体,为验证此想法甲同学查阅资料知:氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红,于是将气体通入紫色石蕊试液.你认为此方案▲(填“是”或“否”)可行.②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2,反应的化学方程式为▲.(5)右图是一种有洗气、贮气等用途的装置.用该装置收集氢气时,瓶内先装满水,气体从▲(填“a”或“b”,下同)处导管通入.27.(8分)将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中,发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外,还有气体生成.某同学对该现象作如下探究.(一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种.【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水,也可吸收氨气②NH3+HClNH4Cl;③2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O④H2+CuO△Cu+H2O【实验探究】收集气体,将气体通过如右装置:(各步反应均完全)①A装置中出现红色,证明有▲;②A、B实验装置▲(填“能”或“不能”)对调,理由是▲;12\n③C中玻璃管内观察到▲,证明有H2.【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在.请你评价这种说法是否合理▲(填“是”或“否”),理由是▲.(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体.【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解,生成MgO和HCl【实验探究】取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体.【结论】x∶z=▲,所得碱式氯化镁的化学式为▲.五、推断题(本题包括2小题,共10分)28.(4分)A~D为初中化学常见的物质.它们有下图所示的转化关系,图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系.(1)若C是一种浅绿色溶液,D为蓝色沉淀,写出一个符合反应②的化学方程式:▲,该反应的基本类型为▲.(2)若C是O2,D是石灰石的主要成分,则A的化学式是▲,写出反应①的化学方程式:▲.29.(6分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A为黑色氧化物,E为红棕色粉末,B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是生活中最常见的金属.请回答下列问题:(1)物质C的化学式是▲.(2)物质A的作用是▲.(3)写出下列反应的化学方程式:反应①:▲.反应③:▲.(4)写出一种防止反应②发生的措施:▲.(5)在一定条件下,Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚(C2H6O),则反应中Z与H2质量比为▲.六、综合题(本题包括1小题,共14分)30.(14分)人类文明与社会进步同金属材料关系密切.(一)金属的广泛应用(3分)(1)钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于▲,写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式▲.12\n(2)高铁酸钾是新型净水剂,化学原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化学式是▲.(二)金属的锈蚀及防护(2分)(1)下列情况下铁制品最易生锈的是▲(填序号).O2、H2Oa.潮湿空气中b.干燥空气中c.部分浸入食盐水中(2)铁生锈中存在下列转化:Fe(OH)2Fe(OH)3,该反应的化学方程式为▲.(三)铁锈组成分析测定(9分)(1)铁锈中一定含Fe2O3•nH2O,可能含FeCO3(FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)),在某铁锈样品中加稀盐酸,▲(填现象),证明不含FeCO3.(2)另取23.2g只含Fe2O3•nH2O的上述铁锈样品,按下图装置实验.【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性,碱石灰能吸收水和二氧化碳气体.②在110℃时,Fe2O3•nH2O完全分解为Fe2O3和H2O.③500℃时Fe2O3才开始被还原,且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe.(3)向装置中加入铁锈样品前,须进行的操作是 ▲ .(4)实验时,先通入CO的目的是▲ .(5)当加热超过500℃时,观察到A中的现象是 ▲ .(6)下表为加热至700℃时所测数据,下图为A中固体质量和加热温度关系图反应前反应后装置B/g100.0107.2装置C/g80.084.4回答下列问题①Fe2O3•nH2O中n的值为▲,图中m的值为 ▲.②若无装置D,则所测n的值 ▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)12\n③700℃以上时,管内固体产物的化学式为▲;④该装置有一明显缺陷,如何改进 ▲ .12\n九年级期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.B2.C3.A4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.B11.D12.C13.B14.C15.B二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)16.A17.BC18.C19.BD20.BC三、填空题(本题包括5小题,共18分)+321.(共4分,每空1分)(1)2NO3-(2)Ca(3)Hg(4)Al2(SO4)322.(共6分,每空1分)(1)A(2)E(3)F(4)B(5)H(6)D23.(共2分,每空1分)(1)小于(2)微粒之间有空隙24.(共4分,每空1分)(1)氧气温度达到可燃物的着火点(2)浓H2SO4(3)2H2+O2=2H2O25.(共2分,每空1分)(1)-1(2)2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑或2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O四、实验题(本题包括2小题,共18分)26.(共10分,每空1分)△===(1)①长颈漏斗②水槽催化剂△(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花2KClO32KCl+3O2↑(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O能控制反应的发生与停止(其他相近的意思也给分)12\n(4)否CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(5)b27.(共8分,每空1分)(一)【实验探究】①NH3②不能浓硫酸吸收氨气(其他意思相近给分)l黑色粉末变成红色,或玻璃管内有水雾(只要有一个)【反思与评价】是NH3与HCl能反应(其他意思相近给分)(二)【结论】1∶1Mg(OH)Cl(OH根没有括号也对)五、推断题(本题包括2小题,共10分)28.(共4分,每空1分)(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应(2)H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O29.(共6分,每空1分)(1)O2高温===MnO2===(2)催化作用(3)①2H2O22H2O+O2↑③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)涂油漆(合理答案均给分)22∶3六、综合题(本题1小题,共14分)30.(共14分,每空1分)点燃(一)金属的广泛应用(3分)(1)含碳量的不同C+O2===CO2(2)Fe(OH)3(二)金属的锈蚀及防护(2分)(1)c(2)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(三)铁锈组成分析测定(9分)(1)无气泡产生(3)检查装置的气密性12\n(4)排装置中的空气,防止加热时发生爆炸(5)红棕色粉末变成黑色(6)j414.4g不变lFeOm加尾气处理装置(合理答案均给分)12

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:09:24 页数:12
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文章作者:U-336598

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