江西省抚州市临川区云山中学九年级化学上学期第二次月考试题含解析新人教版

2022-2022学年江西省抚州市临川区云山中学九年级（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上）1．下列属于化学变化的是（　　）A．铁丝弯曲B．浓盐酸挥发C．燃放烟花D．干冰升华　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．矿泉水B．注射液C．白醋D．蒸馏水　3．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾　4．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（　　）A．NB．O2C．FeD．2H　5．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．②③的化学性质相似D．②表示的元素在化合物中通常显+1价　6．按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4六种物质中，最后一种物质为（　　）A．H2SB．Na2SO3C．CuSO4D．Cu2S　7．碳在耐高温的密闭容器（内含氧气）中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量M与时间关系的是（　　）\nA．B．C．D．　8．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　　）A．B．C．D．　9．科学家发现，水在一157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠，称为“高密度液态水”．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（　　）A．化学性质与水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2：1D．分子间的间隔比普通的液态水（0一100℃）的大　10．地壳中含量最多的非金属元素、金属元素、空气中含量最多的元素组成的物质（　　）A．Al3O2B．SiO2C．Al（NO3）3D．Fe（NO3）3　　二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合是蝗答案．每小题的选择2分，填充1分）11．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是　　　　　　A．①中液体无色浑浊B．②中液体无色澄清C．经上述处理后，②中液体为纯净物D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为　　　　　　．　12．杜仲是一种中药材，从中可提取被誉为“第七类营养”的物质﹣﹣绿原酸（C16H18O9），有关绿原酸的说法正确的是　　　　　　A．绿原酸是一种混合物B．绿原酸由43个原子构成C．绿原酸由三种元素组成D．绿原酸中碳、氧元素的质量比为　　　　　　．　13．下列物质中，化学式书写正确的是　　　　　　A．氢氧化钙CaOH　　B．氯化钾KC12\nC．硫酸铜CuSO4　　　D．氧化铁　　　　　　．　14．在反应X+Y═Z中，若agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量　　　　　　A、一定等于（a+b）gB、可能小于（a+b）gC、可能大于（a+b）gD、　　　　　　．　15．在化学方程式：aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间关系正确的是　　　　　　A、2m=aB、m=2aC、3n=aD、　　　　　　．　　三、填空与说明题（本题包括5个小题，共28分）16．化学与生活、生产密切相关．请回答：①金属铝因轻盈可用于制造飞机，其元素符号为　　　　　　；②用在军事上做照明弹的物质化学式为　　　　　　；③家用净水器中使用活性炭是利用了它的　　　　　　性；④医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中氯化钠的化学式是　　　　　　；⑤氧化钙是常见的食品干燥剂，与水反应生成氢氧化钙，请写出它与水反应的化学方程式　　　　　　．　17．4月6号，福建省漳州市古雷PX项目发生爆炸事故，来自福建各地和广东的消防车迅速扑灭火灾，经过36小时的扑救，4月7日晚，漏油着火的古雷PX项目火势在下午扑灭后又告复燃．原因之一是当时天气风比较大，覆盖的泡沫可能会被风吹开导致起火复燃．同学在在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，PX是“对二甲苯”，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当（1）上述中属于PX物理性质的是（填性质代号）　　　　　　；（2）试写出PX的化学式　　　　　　．（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX．　　　　　　．　18．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：（1）如图吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于　　　　　　变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水　　　　　　纯水（填“是”或“不是”）．\n（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉等．请完成工业上制取漂白粉的化学方程式2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2　　　　　　．二氧化氯ClO2中氯元素化合价为　　　　　　．（3）家庭生活中可以用　　　　　　检验某水样是硬水还是软水，可用　　　　　　方法降低水的硬度．（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：　　　　　　．　19．氧气由氧元素组成、元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构之间的关系（1）1个氧分子是由　　　　　　个氧原子构成．（2）氧元素的原子序数为　　　　　　．（3）氧元素是非金属元素，钠元素是金属元素，它们的化学性质有明显差异，其本质原因：氧原子最外层有6个电子，易得2个电子，达到8个电子的稳定结构；钠原子最外层有　　　　　　个电子，易　　　　　　一个电子，达到8个电子的稳定结构．（4）根据上面的图你可以总结的结论：a　　　　　　b　　　　　　c　　　　　　．　　四、实验与探究题（本题包括4个小题，共32分）20．阅读下面科普短文．雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一．科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）等．目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2，N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）．'I'WC通常是以贵金属铂、锗、把为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体．制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在比表面积较大的γ一Al2O3活性涂层上黑（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ一Al2O3涂附在熔点达13500C董青石载体上由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置．\n依据文章内容，回答下列问题：（1）荃青石的熔点是13500C，该性质属于　　　　　　（填“物理”或“化学”）性质．（2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ一Al2O3活性涂层、　　　　　　和　　　　　　．（3）在催化转化器中发生了一系列反应，其中的一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式式为　　　　　　．（4）机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是　　　　　　．（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发的优势是　　　　　　．　21．请回答下列问题：如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空．（l）取用粉末状固体药品，可选用的仪器是　　　　　　（填字母序号，下同）．（2）量取一定体积的液体，可选用的仪器是　　　　　　．（3）欲给100mL水进行加热，除了需要带铁圈的铁架台、石棉网，还需要上述仪器中的　　　　　　．根据下列所示实验装置图回答问题．（l）图中仪器a的名称为　　　　　　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　　　　　　．（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　　　　　（填字母序号，下同），可选用的收集装置是　　　　　　．　22．甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1一3种组成．（l）甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是　　　　　　．\n（2）乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹人乙中出现浑浊现象，则液体乙是　　　　　　．（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补全相应微粒的图示．（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为　　　　　　．（5）下列说法正确的是　　　　　　（填字母序号）．A．甲、丁、戊都是氧化物B．甲、丙、戊中都含有氧分子C．丁和戊在一定条件下可以相互转化D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：实验次序12345610%的过氧化氢溶液用量/mL303030303030二氧化锰用量/g0.10.30.50.70.91.1收集等体积氧气所用时间/s1774222（l）用过氧化氢制得氧气的化学方程式为　　　　　　．（2）检验有氧气生成的实验操作是　　　　　　（3）从实验数据可知，本实验中二氧化锰粉末的最佳用量是　　　　　　．A．0.3gB．0.5gC．0.7gD．0.9g．　23．（2022秋•临川区校级月考）某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验．（1）取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中．观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，放热，　　　　　　，集气瓶底部出现黑色固体．（2）为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅到以下资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．②铁和盐酸反应：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气四氧化三铁和盐酸反应：四氧化三铁十盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水③，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．该小组同学根据以上资料，猜想黑色固体的成分有三种可能：a．只含有铁；　b．只含有四氧化三铁；　c．　　　　　　经过讨论发现，猜想　　　　　　不合理，可以排除．（3）有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分．其他同学表示反对，其理由为　　　　　　（4）经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分．实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间现象1：液体由无色变为黄色黑色固体中含有四氧化三铁\n现象2：有气泡冒出黑色固体中含有铁　　五、计算题（本题包括1个小题，共5分）24．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用水可补充人们对钙等营养物质的需求．其中营养成分的具体含量如下表所示．请根据资料回答下列问题：（1）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca2（PO4）2]的形式存在，磷酸钙的相对分子质量为310，其计算式为　　　　　　（2）磷酸钙中钙、磷、氧三种元素的质量比为　　　　　　，其中钙元素的质量分数为　　　　　　（计算结果保留至0.1%）（3）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，则理论上每天应喝　　　　　　盒牛奶．　　\n2022-2022学年江西省抚州市临川区云山中学九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上）1．下列属于化学变化的是（　　）A．铁丝弯曲B．浓盐酸挥发C．燃放烟花D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．矿泉水B．注射液C．白醋D．蒸馏水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．\n【解答】解：A、矿泉水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；B、注射液中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；C、白醋中含有水和醋酸，属于混合物；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选：D．【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．　3．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误；B、硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误；D、红磷在空气中燃烧：发出黄光，生成大量的白烟，不是烟雾，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．　4．下列符号既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（　　）A．NB．O2C．FeD．2H【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A．N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．B．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．C．铁属于金属元素，其元素符号即表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质．故选项符合题意．D．该符号只能表示2个氢原子，故选项不符合题意．故选C．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．\n　5．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．②③的化学性质相似D．②表示的元素在化合物中通常显+1价【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断．【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确．故选：D．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；　6．按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4六种物质中，最后一种物质为（　　）A．H2SB．Na2SO3C．CuSO4D．Cu2S【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价是零、化合物中正负化合价代数和为零结合各化学式进行解答．【解答】解：根据单质中元素的化合价是零可知，Mn、S中元素的化合价都是0；氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知MnO2中锰显+4价，SO2中硫显+4价；钾显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，K2MnO4中锰显+6价，观察可知，锰元素的化合价应是按0、+4、+6排列的，硫元素的化合价也应是按0、+4、+6排列．A、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；\nB、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×3=0，则y=+4价；C、铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价；D、铜元素显+1价，设硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+m=0，则m=﹣2价；故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算指定元素化合价的解题能力．　7．碳在耐高温的密闭容器（内含氧气）中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量M与时间关系的是（　　）A．B．C．D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断碳在耐高温的容器中密封（内含氧气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．【解答】解：随反应时间延长，碳与氧气反应，而在密封容器内物质的质量总和不变，故D图与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是解答本题的关键；解题时注意在密封的容器内进行反应，整个容器内的质量总和在变化前后相等．　8．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　　）A．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否由不同种原子构成，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．【解答】解：A、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所表示物质为混合物；故A不正确；B、图中有1种分子，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由不同种原子构成的分子，图所示物质是化合物；故B正确；\nC、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物，而该分子是由同种原子构成的分子，图所示物质是单质；故C不正确；D、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故D不正确；故选：B．【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．　9．科学家发现，水在一157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠，称为“高密度液态水”．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（　　）A．化学性质与水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2：1D．分子间的间隔比普通的液态水（0一100℃）的大【考点】水的性质和应用；分子的定义与分子的特性．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．【分析】A、根据“高密度液态水”与水都是有水分子构成进行解答；B、根据分子在各种状态下都会运动进行解答；C、根据水分子的构成解答；D、根据“高密度液态水”比普通水的分子间隔小进行解答．【解答】解：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误；B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误．故选：C．【点评】无论水以何种形式存在，只要水分子不发生变化，化学性质就相同，要注意理解．　10．地壳中含量最多的非金属元素、金属元素、空气中含量最多的元素组成的物质（　　）A．Al3O2B．SiO2C．Al（NO3）3D．Fe（NO3）3【考点】物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素和空气中气体体积分数以及化学式的书写回答本题．【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属于金属，所以最丰富的元素是O，最丰富的金属元素是Al；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的非金属元素是N，地壳中含量最多元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物化学式中含有：O、N、Al三种元素．这三种元素可组成硝酸铝，其化学式为：Al（NO3）3；故选C【点评】通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的前五种元素，掌握了最多的金属元素、非金属元素，和空气中最多的非金属元素．　\n二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合是蝗答案．每小题的选择2分，填充1分）11．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是　B　A．①中液体无色浑浊B．②中液体无色澄清C．经上述处理后，②中液体为纯净物D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为　硬水　．【考点】水的净化；硬水与软水．【专题】性质决定用途；化学知识生活化；空气与水．【分析】根据已有的水的净化的知识结合物质的性质和类别进行分析解答即可．【解答】解：A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；B、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；C、②中液体中含有可燃性杂质，不为纯净物，错误；D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；答案：B；硬水．【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　12．杜仲是一种中药材，从中可提取被誉为“第七类营养”的物质﹣﹣绿原酸（C16H18O9），有关绿原酸的说法正确的是　C　A．绿原酸是一种混合物B．绿原酸由43个原子构成C．绿原酸由三种元素组成D．绿原酸中碳、氧元素的质量比为　4：3　．【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据绿原酸是由绿原酸一种物质组成的进行分析判断．B、根据绿原酸的微观构成进行分析判断．C、根据绿原酸化学式的含义进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：A、绿原酸是由绿原酸一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子由43个原子构成，故选项说法错误．C、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．D、绿原酸中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=4：3．故答案为：C；4：3．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　13．下列物质中，化学式书写正确的是　C　A．氢氧化钙CaOH　　B．氯化钾KC12C．硫酸铜CuSO4　　　D．氧化铁　Fe2O3　．【考点】化学式的书写及意义．\n【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．氢氧化钙中钙显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式是Ca（OH）2，故选项中化学式书写错误；B．氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为KCl，故选项中化学式书写错误．C．硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为CuSO4，故选项中化学式书写错误．D．氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3．故答案为：C；D选项：Fe2O3．【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．　14．在反应X+Y═Z中，若agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量　B　A、一定等于（a+b）gB、可能小于（a+b）gC、可能大于（a+b）gD、　可能等于a+b　．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和与反应生成物Z的质量相等；分析agX和bgY在一定条件下充分反应时，参加反应的两物质的质量关系，判断物质Z的质量．【解答】解：当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故选B，可添加D为：可能等于a+b【点评】根据质量守恒定律及化合反应的特点，化合反应生成物的质量一定不大于所有反应物质的质量和．　15．在化学方程式：aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间关系正确的是　B　A、2m=aB、m=2aC、3n=aD、　n=3a（或2b=2m+n，合理即可）　．【考点】化学方程式的配平．【专题】部分量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断即可．【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有2m个碳原子、2n个氢原子、个氧原子．A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误．B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项正确．C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误．D、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n；根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n（合理即可）．故答案为：B；n=3a（或2b=2m+n，合理即可）．【点评】本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键．　三、填空与说明题（本题包括5个小题，共28分）\n16．化学与生活、生产密切相关．请回答：①金属铝因轻盈可用于制造飞机，其元素符号为　Al　；②用在军事上做照明弹的物质化学式为　Mg　；③家用净水器中使用活性炭是利用了它的　吸附　性；④医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中氯化钠的化学式是　NaCl　；⑤氧化钙是常见的食品干燥剂，与水反应生成氢氧化钙，请写出它与水反应的化学方程式　Ca+H2O=Ca（OH）2　．【考点】元素的符号及其意义；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】①根据元素符号的书写方法进行分析解答；②根据用在军事上做照明弹的物质是镁进行分析；③根据活性炭的吸附性进行分析；④根据生理盐水的组成分析；⑤根据生石灰作干燥剂的原理进行分析．【解答】解：①根据元素符号的书写方法，一个字母的要大写，两个字母的第一个字母大写，第二字母小写，铝可表示为：Al；②用在军事上做照明弹的物质化学式为Mg；③净水器中使用活性炭是利用了它的吸附性；④生理盐水是指氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水；⑤生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．故答案为：①Al；②Mg；③吸附；④NaCl；⑤Ca+H2O=Ca（OH）2．【点评】本题考查元素符号、物质化学式及化学方程式的书写及物质的性质，基础性较强．　17．4月6号，福建省漳州市古雷PX项目发生爆炸事故，来自福建各地和广东的消防车迅速扑灭火灾，经过36小时的扑救，4月7日晚，漏油着火的古雷PX项目火势在下午扑灭后又告复燃．原因之一是当时天气风比较大，覆盖的泡沫可能会被风吹开导致起火复燃．同学在在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，PX是“对二甲苯”，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当（1）上述中属于PX物理性质的是（填性质代号）　①②③⑤　；（2）试写出PX的化学式　C8H10　．（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX．　密封保存、严禁烟火　．\n【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】结构决定性质；模型思想；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．属于PX物理性质的是：①无色透明液体，有芳香气味；②熔点13.2℃、沸点138.5℃；③密度0.86g/cm3；⑤有挥发性，但比汽油低；PX的化学式是C8H10；从防止环境污染和安全的角度，保存和储运PX的方法是：密封保存、严禁烟火．【解答】解：（1）物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．属于PX物理性质的是：①无色透明液体，有芳香气味；②熔点13.2℃、沸点138.5℃；③密度0.86g/cm3；⑤有挥发性，但比汽油低；故答案为：①②③⑤（2）PX的化学式是C8H10，故答案为：C8H10；（3）从防止环境污染和安全的角度，保存和储运PX的方法是：密封保存、严禁烟火故答案为：密封保存、严禁烟火；【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要根据题目的信息了解有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　18．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：（1）如图吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于　物理　变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水　不是　纯水（填“是”或“不是”）．（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉等．请完成工业上制取漂白粉的化学方程式2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2　H2O　．二氧化氯ClO2中氯元素化合价为　+4　．（3）家庭生活中可以用　肥皂水　检验某水样是硬水还是软水，可用　煮沸　方法降低水的硬度．（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：　用淘米水浇花等　．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．\n【分析】（1）分析活性炭在自来水生产过程中的作用；并判断经沉淀、过滤后的水是不是纯净物；（2）利用质量守恒定律中元素守恒、原子守恒来分析解答．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答本题．（3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，常用肥皂水区分硬水和软水；（4）举例说明节约用水的方法．【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附有毒、色素、异味等物质，在自来水生产中起到吸附水中有毒有味物质的作用；属于物理变化；经沉淀、过滤的水只是除去了水中不溶性固体杂质，仍含有许多可溶性物质，所以得到的不是纯净物；（2）由化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+X根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数是相等的，反应前有2个钙原子，则反应后也有2个钙原子，反应前共4个氯原子，则反应后也有4个氯原子，反应前共有4个氧原子，则反应后也应有4个氧原子，则X中应含有4个氢原子和2个氧原子；即X的化学式为H2O．氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．（3）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，软水中滴入肥皂水会产生丰富的泡沫，而硬水滴入肥皂水产生的泡沫很少且有浮渣，所以常用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水；（4）节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用、及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等；故答案为：（1）物理；不是；（2）H2O；+4（3）肥皂水；煮沸；（4）用淘米水浇花等．【点评】掌握净化水的方法，硬水软化、鉴别等知识才能结合具体情景灵活分析解答．　19．氧气由氧元素组成、元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构之间的关系（1）1个氧分子是由　2　个氧原子构成．（2）氧元素的原子序数为　8　．\n（3）氧元素是非金属元素，钠元素是金属元素，它们的化学性质有明显差异，其本质原因：氧原子最外层有6个电子，易得2个电子，达到8个电子的稳定结构；钠原子最外层有　1　个电子，易　失去　一个电子，达到8个电子的稳定结构．（4）根据上面的图你可以总结的结论：a　元素的种类是由质子数决定的　b　同一周期从左至右质子数依次增加　c　同一纵行的元素的化学性质相似　．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】元素的种类决定于原子核内的质子数；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．【解答】解：（1）1个氧分子是由2个氧原子构成．故填：2．（2）氧元素的原子序数为8．故填；8．（3）钠原子最外层有1个电子，易失去一个电子，达到8个电子的稳定结构．故填：1；失去．（4）根据上面的图可以总结的结论有：元素的种类是由质子数决定的，同一周期从左至右质子数依次增加，同一纵行的元素的化学性质相似等．故填：元素的种类是由质子数决定的，同一周期从左至右质子数依次增加，同一纵行的元素的化学性质相似．【点评】元素周期表能够反映多方面的知识，要注意掌握．　四、实验与探究题（本题包括4个小题，共32分）20．阅读下面科普短文．雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一．科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）等．目前有效的尾气治理方法是在汽车发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2，N2和水蒸气（H2O），因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）．'I'WC通常是以贵金属铂、锗、把为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体．制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在比表面积较大的γ一Al2O3活性涂层上黑（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ一Al2O3涂附在熔点达13500C董青石载体上由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置．依据文章内容，回答下列问题：（1）荃青石的熔点是13500C，该性质属于　物理　（填“物理”或“化学”）性质．（2）三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ一Al2O3活性涂层、　贵金属铂、铑、钯为活性组分　和　堇青石载体　．（3）在催化转化器中发生了一系列反应，其中的一步是：一氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式式为　一氧化氮+一氧化碳二氧化碳+氮气　．（4）机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是　加快反应的速率　．（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发的优势是　可降低成本，易于工业化，便于推广　．\n【考点】空气的污染及其危害；催化剂的特点与催化作用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学与环境保护；空气与水．【分析】（1）熔点属于物理性质；（2）根据信息：TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体．制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上．分析解答．（3）根据信息：一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体．写出反应的文字表达式．（4）根据催化剂的作用分析．（5）使用Mn、Fe、Cu等过渡金属，可降低成本，易于工业化，便于推广．【解答】解：（1）堇青石的熔点是1350℃，该性质属于物理性质故答案为：物理．（2）根据信息：TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体．制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上．可知三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ﹣Al2O3活性涂层，贵金属铂、铑、钯为活性组分，堇青石载体．故答案为：贵金属铂、铑、钯为活性组分；堇青石载体．（3）根据信息：一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体．空气中较多的气体时氮气．可写出反应的文字表达式为：一氧化氮+一氧化碳二氧化碳+氮气．故答案为：一氧化氮+一氧化碳二氧化碳+氮气．（4）催化剂可以加快反应的速率．故答案为：加快反应的速率．（5）使用Mn、Fe、Cu等过渡金属，可降低成本，易于工业化，便于推广，而且贵重金属的毒性较大．故答案为：可降低成本，易于工业化，便于推广．【点评】利用所学的知识和题目提供的信息进行分析解答，灵活运用所学知识．　21．请回答下列问题：如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空．\n（l）取用粉末状固体药品，可选用的仪器是　E　（填字母序号，下同）．（2）量取一定体积的液体，可选用的仪器是　C　．（3）欲给100mL水进行加热，除了需要带铁圈的铁架台、石棉网，还需要上述仪器中的　ACFH　．根据下列所示实验装置图回答问题．（l）图中仪器a的名称为　试管　．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填字母序号，下同），可选用的收集装置是　D或E　．【考点】常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）药匙用于取用粉末状固体药品；（2）量筒用于量取一定量液体；（3）根据加热液体所用的装置分析．（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写表达式；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的性质选择收集装置．【解答】解：（1）取用粉末状固体药品，可选用的仪器是药匙，故填：E；（2）量取一定体积的液体，可选用的仪器是量筒H和胶头滴管，故填：AC；（3）欲给100mL水进行加热，除了需要带铁圈的铁架台．石棉网，还需要烧杯、量筒、胶头滴管和酒精灯，故填：ACFH．（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；故填：试管；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；故填：A；D或E．\n【点评】仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视．　22．甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1一3种组成．（l）甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是　SO2　．（2）乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹人乙中出现浑浊现象，则液体乙是　氢氧化钙溶液　．（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补全相应微粒的图示．（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．（5）下列说法正确的是　CD　（填字母序号）．A．甲、丁、戊都是氧化物B．甲、丙、戊中都含有氧分子C．丁和戊在一定条件下可以相互转化D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：实验次序12345610%的过氧化氢溶液用量/mL303030303030二氧化锰用量/g0.10.30.50.70.91.1收集等体积氧气所用时间/s1774222（l）用过氧化氢制得氧气的化学方程式为　2H2O22H2O↑+O2↑　．（2）检验有氧气生成的实验操作是　将带火星的小木条伸入试管内　（3）从实验数据可知，本实验中二氧化锰粉末的最佳用量是　C　．A．0.3gB．0.5gC．0.7gD．0.9g．【考点】物质的鉴别、推断；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；化学反应模拟图型；实验设计中的控制变量思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】一：根据甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1﹣3种组成，甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，所以甲是二氧化硫，乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹入乙中出现浑浊现象，所以乙是氢氧化钙，通过分析丙在一定条件下发生反应的微观示意图可知，丙是过氧化氢，丁是水，戊是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，然后结合题中的选项进行分析；二：根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；氧气能使带火星的木条复燃；根据表中数据可以判断二氧化锰的最佳用量．\n【解答】解：一：甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1﹣3种组成，（1）甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，所以甲是二氧化硫，化学式为：SO2；（2）乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹入乙中出现浑浊现象，所以乙是氢氧化钙溶液；（3）通过分析丙在一定条件下发生反应的微观示意图可知，丙是过氧化氢，丁是水，戊是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以戊是：；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（5）A、戊是氧气，属于单质，故A错误；B、甲、丙、戊中含有氧元素，故B错误；C、水通电会生成氧气，故C正确；D、（3）和（4）中发生的反应都是分解反应，故D正确．故选：CD．二：（1）用过氧化氢制得氧气的符号表达式为：2H2O22H2O↑+O2↑；（2）检验有氧气生成的实验操作是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；（3）从实验数据可知．本实验中二氧化锰粉末的最佳作用量是0.7g，因此选择C；故答案为：一：（1）SO2；（2）氢氧化钙溶液；（3）；（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）CD．二：（1）2H2O22H2O↑+O2↑；（2）将带火星的小木条伸入试管内；（3）C．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可；并会对实验数据进行分析对比得出结论．　23．某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验．（1）取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中．观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，放热，　火星四射　，集气瓶底部出现黑色固体．（2）为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅到以下资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．②铁和盐酸反应：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气\n四氧化三铁和盐酸反应：四氧化三铁十盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水③，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．该小组同学根据以上资料，猜想黑色固体的成分有三种可能：a．只含有铁；　b．只含有四氧化三铁；　c．　铁和四氧化三铁　经过讨论发现，猜想　a　不合理，可以排除．（3）有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分．其他同学表示反对，其理由为　铁和四氧化三铁都可以被磁铁吸引　（4）经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分．实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间现象1：液体由无色变为黄色黑色固体中含有四氧化三铁现象2：有气泡冒出黑色固体中含有铁【考点】探究氧气的性质；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；科学探究．【分析】如果铁过量，则黑色固体中含有铁和四氧化三铁；铁和稀盐酸反映生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：（1）铁丝剧烈燃烧，放热，火星四射，集气瓶底部出现黑色固体．故填：火星四射．（2）猜想黑色固体的成分有三种可能：a．只含有铁；　b．只含有四氧化三铁；　c．铁和四氧化三铁；经过讨论发现，产物中一定含有四氧化三铁，因此猜想a不合理，可以排除．故填：铁和四氧化三铁；a．（3）有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分．其他同学表示反对，其理由为铁和四氧化三铁都可以被磁铁吸引．故填：铁和四氧化三铁都可以被磁铁吸引．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．　五、计算题（本题包括1个小题，共5分）24．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用水可补充人们对钙等营养物质的需求．其中营养成分的具体含量如下表所示．\n请根据资料回答下列问题：（1）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca2（PO4）2]的形式存在，磷酸钙的相对分子质量为310，其计算式为　40×2+（31+16×4）×2　（2）磷酸钙中钙、磷、氧三种元素的质量比为　60：31：64　，其中钙元素的质量分数为　38.7%　（计算结果保留至0.1%）（3）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，则理论上每天应喝　2　盒牛奶．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】标签图示型．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（3）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，由标签，每100mL含钙110mg，据此进行分析解答．【解答】解：（1）磷酸钙的相对分子质量为310，其计算式为40×2+（31+16×4）×2．（2）磷酸钙中钙、磷、氧三种元素的质量比为（40×2）：（31×2）：（16×4×2）=60：31：64．其中钙元素的质量分数为×100%≈38.7%．（3）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，由标签，每100mL含钙110mg，则理论上每天应喝550mg÷110mg/mL÷250mL=2盒．故答案为：（1）40×2+（31+16×4）×2；（2）60：31：64；38.7%；（3）2．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．