甘肃省兰州十一中九年级化学上学期第二次月考试题含解析新人教版

2022-2022学年甘肃省兰州十一中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（1-12每题1分，13-25每题2分，共38分）1．通过一年的化学学习，我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用．请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（　　）A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染　2．不能用来判断蜡烛燃烧发生了化学变化的现象是（　　）A．用白瓷板放在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色粉末状物质B．变化时发光发热C．在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现D．用涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊　3．化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（　　）A．3N﹣﹣3个氮元素B．O2﹣﹣氧气C．Al﹣﹣铝离子D．P﹣﹣1个氟原子　4．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体　5．下列实验操作或数据中，正确的是（　　）A．称量10.05g固体B．检查气密性C．\n加热液体D．量取9.5mL液体　6．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）A．水是由氢、氧两种元素组成B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质　7．科学家发现某些元素的原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（　　）A．能量B．中子C．质子D．该原子的原子核　8．下列关于过滤操作中的叙述正确的是（　　）A．滤纸的边缘不能低于漏斗口B．液面不能低于滤纸边缘C．让液体沿玻璃棒缓缓向漏斗中倾倒D．漏斗下端口要对准烧杯中心位置　9．下列符号只表示微观意义的是（　　）A．Cl2B．2H2C．CuD．CO2　10．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　）A．8B．14C．6D．2　11．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是（　　）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素　12．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．　\n13．如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（　　）A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯　14．在日常生活中和农业生产中，下列物质用途由化学性质决定的是（　　）A．用活性炭除去冰箱内的异味B．氮气用作保护气C．用金属铜制作电线D．干冰用于人工降雨　15．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其中F元素的化合价是﹣1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同（　　）A．CB．CH4C．COD．CO2　16．下列物质中，化学式书写不正确的是（　　）A．氯化钠NaClB．氧化铝Al2O3C．硫酸铜CuSO4D．氢氧化钙CaOH　17．下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释．其中不正确的是（　　）A．电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隙C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D．将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动　18．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是（　　）A．试管内液面明显上升B．有液体进入注射器内C．左侧玻璃管内液面上升D．左侧玻璃导管口产生气泡　19．关于化合价的认识，下列说法中不正确的是（　　）A．在化合物中，正负化合价代数和为0\nB．在单质分子里，元素化合价为0C．一种元素在同种物质中，不能有不同的化合价D．在化合物中，氧元素通常显﹣2价　20．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（　　）A．虾青素是氧化物B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的D．虾青素中氢元素的质量分数最低　21．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）A．32B．80C．40D．16　22．下列化学方程式书写正确的是（　　）A．2Hg2Hg+O2↑B．H2O═H2+O2C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2D．4Fe+3O2═2Fe2O3　23．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是（　　）①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同．A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④　24．某化合物在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该化合物中一定含有（　　）A．二氧化碳和水B．C、H、O元素C．C、O元素D．C、H元素　25．在密闭的容器里，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，如图ABCD反应前1021010反应后4待测206则下列正确的是（　　）A．物质C可能是单质B．物质B一定是催化剂C．该反应为分解反应D．物质A可能是单质　　\n二、填空题（本题4小题，共21分）26．用化学符号填空：（1）氦气　　　　　　．（2）两个氮分子　　　　　　．（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子　　　　　　．（4）标出氧化铁中铁元素的化合价　　　　　　．　27．天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势．天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等．（1）天然气属于　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如图所示．其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子．①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有　　　　　　个原子．②甲烷中碳、氢元素质量比为　　　　　　．③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式　　　　　　．（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质．例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷碳+氢气，基本反应类型为　　　　　　．　28．按要求写出下列方程式（1）高锰酸钾制氧气　　　　　　（2）铁和硫酸铜反应　　　　　　（3）氢气具有可燃性　　　　　　（4）红磷燃烧　　　　　　．　29．（1）空气（2）不锈钢（3）高锰酸钾（4）氧气（5）自来水（6）五氧化二磷（填序号）其中属于混合物的是　　　　　　化合物　　　　　　氧化物　　　　　　．　　三、简答题（本题2小题，共13分）30．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．\n请回答下列问题：（填序号）（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　　　　　　；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　　　　　　；（3）D中X=　　　　　　；从E图中你获得的信息有　　　　　　．（答一条）　31．地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球．（1）自然界的水需要经过沉降、　　　　　　、吸附、消毒等多步净化处理才能成为生活用水（即自来水）．（2）自来水在仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求．A、若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物的水为硬水．可用来区分软水和硬水的试剂是　　　　　　B、实验室所用的净化程度较高的水，可以通过　　　　　　（填分离方法）自来水制取．C、在研究水的组成时，先将水电解（装置如图所示），再捡验两极产物．经检验确定其产物分别为氢气和氧气，由此可以得出的结论是　　　　　　a端产生的气体是　　　　　　它与电源　　　　　　极相连接．写出电解水的反应方程式　　　　　　．　　四、实验题（本题2小题，共18分）32．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　．（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式　　　　　　．（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置　　　　　　．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：　　　　　　．\n（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从　　　　　　（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装　　　　　　（填试剂的名称）来干燥氧气．（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是　　　　　　（填字母）．该反应的化学方程式是　　　　　　，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为　　　　　　（填化学式）．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是　　　　　　．得出的结论　　　　　　．　33．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2SO2）．SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1．（1）红磷在燃烧时的主要现象是　　　　　　．（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是　　　　　　．（3）一般不用木炭的原因是　　　　　　．（4）集气瓶中红磷燃烧的文字表达式是　　　　　　．【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫，步骤和现象是：步骤现象①用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封．硫燃烧②待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．如图2一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的（5）你认为水上升的原因是　　　　　　．（6）最终水约占试管容积的，该实验的结论是　　　　　　．（7）如果不足，可能是下列原因中的　　　　　　（填字母）．A．硫用量不足B．未冷却至室温C．气密性不好．　　五、计算题34．某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：【配料】碳酸钙（CaCO3）、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D．\n【规格】2.5g/片，每片中含钙0.5g．【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食．（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　　　　　　；碳酸钙中各元素的质量比为Ca：C：O=　　　　　　．（2）若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？（含计算过程）（3）葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2，其相对分子质量为430．某葡萄糖酸钙保健品的每片含葡萄糖酸钙0.5g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于　　　　　　片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量．　35．大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗，它还是一种重要的化工原料．利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．若某厂每天生产氯气71kg，问：（1）该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？　　\n2022-2022学年甘肃省兰州十一中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（1-12每题1分，13-25每题2分，共38分）1．通过一年的化学学习，我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用．请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（　　）A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染【考点】化学的研究领域．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的，这是一道跨学科的题目，同学们学过物理知道空间形式和数量关系属于物理学知识．【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．所以A、B、D都是化学研究的领域．故选：C【点评】熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会．近几年中考很注重学科之间的联系，所以这道题目是中考的热点之一．　2．不能用来判断蜡烛燃烧发生了化学变化的现象是（　　）A．用白瓷板放在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色粉末状物质B．变化时发光发热C．在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现D．用涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊【考点】反应现象和本质的联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化的本质特征是有新物质生成．化学变化时常常伴随着一些现象．【解答】解：A、用白瓷板放在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色粉末状物质，说明蜡烛不完全燃烧生成了碳．B、发光、放热是化学变化中常常伴随的现象，但是发光放热并不能说明一定发生了化学变化．例如，电灯通电时也发光放热，但是不属于化学变化．C、说明有新物质水生成．D、说明生成了新物质二氧化碳．故选B【点评】本题主要考查了化学变化的本质方面的问题．　3．化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（　　）\nA．3N﹣﹣3个氮元素B．O2﹣﹣氧气C．Al﹣﹣铝离子D．P﹣﹣1个氟原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答本题；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答；D、根据原子的表示方法，进行解答．【解答】解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，可知3N表示3个氮原子；故A错误；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，可知O2表示氧气分子，即氧气；故B正确；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．可知铝离子表示为Al3+；故C错误；D、根据原子的表示方法，可知1个氟原子表示为：F；故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．　4．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．\n【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　5．下列实验操作或数据中，正确的是（　　）A．称量10.05g固体B．检查气密性C．加热液体D．量取9.5mL液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、根据托盘天平可精确到0.1g分析；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；C、给试管内液体加热时，液体量不可超过试管容积的；D、量取9.5mL的液体要用10mL的量筒．【解答】解：A、托盘天平可精确到0.1g，所以不能量出10.05g的固体，故A的数据错误；B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故B正确；C、给试管内液体加热时，液体量不可超过试管容积的，故C操作错误；D、量取9.5mL的液体要用10mL的量筒，用100mL的量筒，会造成过大的误差，故D操作错误．故选B．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．　6．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）A．水是由氢、氧两种元素组成B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质\n【考点】水的组成；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】A、根据水的组成进行分析；B、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；C、根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度分析；D、根据过滤的原理分析．【解答】解：A、水是由氢、氧两种元素组成，故A说法正确；B、向待测水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故B说法正确；C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故C说法正确；D、过滤可以除去水中难溶性的杂质，但不能除去可溶性杂质，故D说法错误．故选：D．【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．　7．科学家发现某些元素的原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（　　）A．能量B．中子C．质子D．该原子的原子核【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定判断．【解答】解：元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子．故选C．【点评】日本核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点，因而对原子结构和核反应的认识也引起了人们的关注，这会对中考有导向作用，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．　8．下列关于过滤操作中的叙述正确的是（　　）A．滤纸的边缘不能低于漏斗口B．液面不能低于滤纸边缘C．让液体沿玻璃棒缓缓向漏斗中倾倒D．漏斗下端口要对准烧杯中心位置【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯的内壁．【解答】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口，而不是高于，故错误；B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误；C、让液体沿玻璃棒缓缓向漏斗中倾倒，是正确的；\nD、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，而不是对准烧杯中心位置，故错误．故选C．【点评】过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．　9．下列符号只表示微观意义的是（　　）A．Cl2B．2H2C．CuD．CO2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化学符号前面加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解答】解：A、Cl2微观上表示一个氯气分子，宏观上表示氯气这种物质，故A不符合题意．B、2H2微观上表示2个氢分子，只有微观意义，不具有宏观意义，故B符合题意．C、Cu宏观上表示金属铜、铜元素，微观上表示1个铜原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故C不符合题意．D、CO2宏观上表示二氧化碳这种物质，微观上表示1个二氧化碳分子及一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的．故D不符合题意．故选：B．【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义　10．碳﹣14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其质子数为（　　）A．8B．14C．6D．2【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】依据在原子中核内质子数=核外电子数的知识解答即可；【解答】解：由于原子中质子数等于核外电子数，所以该原子的核外有6个电子，则其质子数也应该是6；故选C【点评】本题主要考查了原子的构成问题．主要利用在原子中核内质子数等于核外电子数；　11．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是（　　）A．都含有氧分子B．都是氧化物C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行分析判断．D、根据三种物质的元素组成进行分析判断．\n【解答】解：A、氧气中含有氧分子；二氧化碳、二氧化硫分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误．B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故选项说法错误．C、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧气中氧元素的化合价为0；二氧化碳、二氧化硫属于化合物，氧元素均显﹣2价；故选项说法错误．D、由O2、CO2、SO2的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子、氧化物、化合价的知识，掌握常见物质的元素组成与粒子构成等是正确解答本题的关键．　12．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构中，对于一个原子，原子序数=核电荷数=核外电子数，对于阳离子则是核内质子数＞核外电子数；据此回答即可．【解答】解：A、图示中核电荷数＞核外电子数，微粒带正电荷是阳离子，所以A正确．B、图示中核电荷数=核外电子数，故B为原子，所以B错．C、选项图示中核内质子数=核外电子数，为稀有气体元素的原子，所以C错．D、选项图示中核内质子数＜核外电子数，微粒带负电荷，所以D表示阴离子．故选A．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系，对解决问题有所帮助．　13．如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（　　）A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的制取装置．【专题】实验性简答题．\n【分析】A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管无气泡冒出，说明装置漏气，则需要更换仪器，再检查；B、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；C、加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，并且用外焰加热；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．【解答】解：A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正确；C、加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故C错误；D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故D正确．故选C．【点评】重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项；氧气的操作步骤，记住口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”．　14．在日常生活中和农业生产中，下列物质用途由化学性质决定的是（　　）A．用活性炭除去冰箱内的异味B．氮气用作保护气C．用金属铜制作电线D．干冰用于人工降雨【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质．【分析】A、根据活性炭的吸附性和物理性质的定义判断．B、根据氮气的稳定性判断．C、根据铜的导电性和物理性质的定义判断．D、根据干冰升华的性质和物理性质的定义判断．【解答】解：A、用活性炭除去冰箱内的异味，是利用活性炭的吸附性，这一性质不需发生化学变化就表现出来，属于物理性质，所以错误．B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，所以正确．C、用金属铜制作电线是利用铜的导电性，这一性质不需发生化学变化就表现出来，属于物理性质，所以错误．D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质，升华不需发生化学变化就表现出来，属于物理性质，所以错误．故选B．【点评】化物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．　15．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其中F元素的化合价是﹣1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同（　　）A．CB．CH4C．COD．CO2【考点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．【专题】化学计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】先化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算聚四氟乙烯碳中元素化合价；再根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0，分别计算出四个选项中碳元素的化合价；看谁与聚四氟乙烯中的碳元素化合价相等．\n【解答】解：∵聚四氟乙烯（C2F4）中F元素的化合价是﹣1价；又∵化合物中元素的正负化合价的代数和为0；∴设聚四氟乙烯中碳元素的化合价为x，则x×2+（﹣1）×4=0；解得：x=+2，即聚四氟乙烯碳中元素化合价为+2．A、C是单质，故化合价为0；B、CH4中，H元素的化合价为+1，故碳元素化合价为：﹣4；C、CO中，氧元素化合价为﹣2，故碳元素的化合价为+2；D、CO2中，氧元素的化合价为﹣2，故碳元素的化合价为+4；故与聚四氟乙烯中碳元素的化合价相等的是CO．故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　16．下列物质中，化学式书写不正确的是（　　）A．氯化钠NaClB．氧化铝Al2O3C．硫酸铜CuSO4D．氢氧化钙CaOH【考点】化学式的书写及意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NaCl，故选项中化学式书写正确．B．氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，则化学式为Al2O3，故选项中化学式书写正确．C．硫酸铜中铜为+2价，硫酸根为﹣2价，则化学式为CuSO4，故选项中化学式书写正确．D．因氢氧化钙中钙为+2价，氢氧根为﹣1价，则化学式为Ca（OH）2，故书写不正确．故选D．【点评】本题考查常见物质的化学式，明确物质中的组成及常见元素、原子团的化合价是解答的关键．　17．下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释．其中不正确的是（　　）A．电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隙C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变D．将品红加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断地运动【考点】物质的微粒性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．化学变化中分子可以再分【解答】解：A、水通电后生成氢气和氧气，解释正确，在化学变化中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，故说明在化学变化中分子可以再分，解释正确；B、空气压入足球，其体积会缩小，说明分子之间有间隔．解释正确；C、热胀冷缩的解释是错误的，分子大小是不变的，改变的是分子的间隔，解释错误；D、将品红滴入一杯清水中，清水很快变红是因为分子不断运动，解释正确；\n故选C．【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质．　18．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是（　　）A．试管内液面明显上升B．有液体进入注射器内C．左侧玻璃管内液面上升D．左侧玻璃导管口产生气泡【考点】检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．【解答】解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故左侧玻璃管内的液面上升．故选C．【点评】本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养．　19．关于化合价的认识，下列说法中不正确的是（　　）A．在化合物中，正负化合价代数和为0B．在单质分子里，元素化合价为0C．一种元素在同种物质中，不能有不同的化合价D．在化合物中，氧元素通常显﹣2价【考点】化合价规律和原则；常见元素与常见原子团的化合价．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的化合价的特点以及化合价规则进行分析解答即可．【解答】解：A、在化合物中，正负化合价代数和为0，正确；B、在单质分子里，元素化合价为0，正确；C、一种元素在同种物质中，可能有不同的化合价，比如硝酸铵中氮元素的化合价为﹣3和+5价，错误；D、在化合物中，氧元素通常显﹣2价，正确；故选C．【点评】本题考查的是化合价的知识，完成此题，可以依据已有的化合价的特点进行．　20．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（　　）A．虾青素是氧化物B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的\nD．虾青素中氢元素的质量分数最低【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据虾青素的化学式C40H52O4，虾青素由C、H、O三种元素组成的化合物，其分子由40个C原子、52个H原子和4个O原子所构成，据此完成对虾青素的相关判断．【解答】解：A、虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×4），故选项说法错误．C、根据虾青素的化学式C40H52O4，虾青素由C、H、O三种元素组成、由虾青素分子构成而非由三种原子构成；故选项说法不正确．D、虾青素C40H52O4中碳、氢、氧元素的质量比=（12×40）：（1×52）：（16×4）=120：13：16，可看出其中氢元素的质量分数最低；故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　21．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）A．32B．80C．40D．16【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x=32．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　22．下列化学方程式书写正确的是（　　）A．2Hg2Hg+O2↑B．H2O═H2+O2C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2D．4Fe+3O2═2Fe2O3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．\n【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑．C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．故选：A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　23．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是（　　）①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同．A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④【考点】氧元素组成的单质；原子的有关数量计算；化学变化和物理变化的判别．【专题】压轴实验题；化学式的计算；物质的变化与性质．【分析】一种元素可以组成多种单质；氧气和臭氧属于不同的物质；它们之间的转化是化学变化，相同质量的O2和O3，所含氧原子的数目相同，但所含分子数不同．【解答】解：同种元素可以组成不同种单质；O2和O3的分子构成不同，是不同的物质；氧气和臭氧之间的转化是产生新物质的变化，是化学变化．一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，故3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，而3个氧气分子和2个臭氧分子都含6个氧原子，故所含原子数目相同，分子数目不相同．故选B．【点评】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　24．某化合物在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该化合物中一定含有（　　）A．二氧化碳和水B．C、H、O元素C．C、O元素D．C、H元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．【解答】\n解：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类没有改变，生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳、氢一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有氧元素，故这种物质中一定含有含碳、氢元素，可能含氧元素．故选D．【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度不大；利用质量守恒定律可以推断物质的组成．　25．在密闭的容器里，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，如图ABCD反应前1021010反应后4待测206则下列正确的是（　　）A．物质C可能是单质B．物质B一定是催化剂C．该反应为分解反应D．物质A可能是单质【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】守恒法；化学用语和质量守恒定律；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据已有的知识进行分析解答，在化学反应前后各物质的质量总和相等，根据反应物和生成物的种类确定反应的类型，据此解答．【解答】解：待测值为：10+2+10+10﹣4﹣20﹣6=2；A、AD的质量反应后减少，故AD是反应物，C的质量反应后增加，故C是生成物，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故C是化合物，错误；B、B反应前后的质量不变，故B可能是反应的催化剂，错误；C、该反应是化合反应，错误；D、A是反应物，可能是单质，正确；故选D．【点评】本题考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．　二、填空题（本题4小题，共21分）26．用化学符号填空：（1）氦气　He　．（2）两个氮分子　2N2　．（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子　Al3+　．（4）标出氧化铁中铁元素的化合价　2O3　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）稀有气体是由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，进行解答；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；\n（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．【解答】解：（1）稀有气体是由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，因此氦气表示为：He；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氮分子表示为：2N2；（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子为铝离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此氯化铝溶液中大量存在的阳离子表示为：Al3+；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此标出氧化铁中铁元素的化合价表示为：2O3，故答案为：（1）He；（2）2N2；（3）Al3+；（4）2O3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．　27．天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势．天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等．（1）天然气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如图所示．其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子．①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有　5　个原子．②甲烷中碳、氢元素质量比为　3：1　．③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式　甲烷+氧气二氧化碳+水　．（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质．例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷碳+氢气，基本反应类型为　分解反应　．【考点】化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；化学与能源；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成的\n（2）根据化学式确定分子中原子个数，根据化学式求出元素质量比，根据微观图示分析反应物生成物，写出文字表达式．（3）根据反应物与生成物的种类及分解反应的定义分析【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，因此天然气是混合物（2）①一个甲烷分子中含有一个碳原子四个氢原子，共含有5个原子；②甲烷中碳、氢元素的质量比为12：1×4=3：1；③根据微观图示可以看出反应物为甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，即甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，文字表达式为：甲烷+氧气二氧化碳+水（3）反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；故答案为：（1）混合物（2）①5②3：1③甲烷+氧气二氧化碳+水（3）分解反应【点评】根据化学式可以确定分子中原子个数，可以确定元素质量比．　28．按要求写出下列方程式（1）高锰酸钾制氧气　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　（2）铁和硫酸铜反应　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　（3）氢气具有可燃性　2H2+O22H2O　（4）红磷燃烧　4P+5O22P2O5　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）2H2+O22H2O；（4）4P+5O22P2O5；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．　29．（1）空气（2）不锈钢（3）高锰酸钾（4）氧气（5）自来水（6）五氧化二磷（填序号）其中属于混合物的是　（1）（2）（5）　化合物　（3）（6）　氧化物　（6）　．\n【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、不锈钢、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾、五氧化二磷都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物．【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、不锈钢、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾、五氧化二磷都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物；故答案为：（1）（2）（5）；（3）（6）；（6）；【点评】本考点考查了物质的分类，物质的分类是历届中考的重点，学生在进行辨别时，往往误以元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断，或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　三、简答题（本题2小题，共13分）30．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　A、B　；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　C　；（3）D中X=　8　；从E图中你获得的信息有　钙元素的原子序数为20　．（答一条）【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】（1）由图可知，根据元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．则可知A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子；（2）化学性质与粒子的最外层电子数有关，故可知A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似；（3）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知D中X的值；由E图获得的信息有：如钙元素的原子序数为20．（答一条）【解答】解：根据图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息可知：（1）根据元素元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．则可知A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是A、B；（2）化学性质与粒子的最外层电子数有关，故可知A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似；（3）D中X=8；从E图中你获得的信息有：钙元素的原子序数为20．（答一条）\n故答为：（1）A、B；（2）C；（3）8；钙元素的原子序数为20（质子数为20、相对原子质量为40、为金属元素等）【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．　31．地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球．（1）自然界的水需要经过沉降、　过滤　、吸附、消毒等多步净化处理才能成为生活用水（即自来水）．（2）自来水在仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求．A、若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物的水为硬水．可用来区分软水和硬水的试剂是　肥皂水　B、实验室所用的净化程度较高的水，可以通过　蒸馏　（填分离方法）自来水制取．C、在研究水的组成时，先将水电解（装置如图所示），再捡验两极产物．经检验确定其产物分别为氢气和氧气，由此可以得出的结论是　水由氢氧两种元素组成　a端产生的气体是　氢气　它与电源　负　极相连接．写出电解水的反应方程式　2H2O2H2↑+O2↑　．【考点】水的净化；电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；空气与水．【分析】（1）根据净水的方法进行解答；（2）区分硬水和软水用肥皂水；实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取、以及水通电分解实验的结论进行解答．【解答】解：（1）由净水的方法可知，自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；（2）①区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取；③在研究水的组成时，先将水电解（装置如右图所示），再检验两极产物．经检验确定其产物分别为氧气和氢气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，a极产生的气体是氢气，由此可以得出的结论是水由氢、氧两种元素组成；反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：（1）过滤；（2）①肥皂水；②蒸馏；③水由氢氧两种元素组成氢气；负；2H2O2H2↑+O2↑．【点评】爱护水资源是我们的责任和义务，我们从我做起节约、爱护水资源．　四、实验题（本题2小题，共18分）\n32．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①　锥形瓶　；②　集气瓶　．（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置　B　．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：　试管内加一棉花团　．（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从　b　（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装　浓硫酸　（填试剂的名称）来干燥氧气．（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是　AD　（填字母）．该反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为　Ca（OH）2　（填化学式）．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是　变红　．得出的结论　CO2溶于水，溶液显酸性　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】本题是气体的制取与收集的方法以及仪器选择问题，要根据具体气体的制取方法和性质综合考虑装置的选择，同时对不同的装置的优劣作出评价．【解答】解：（1）常用仪器的名称要书写正确．（2）对于A装置制取氧气，由于装置没有酒精灯，所以应该过氧化氢制取氧气．（3）高锰酸钾制取氧气需要注意使用棉花团来保证氧气不含锰酸钾粉尘，所以改进和使用都要注意该点．（4）干燥和收集氧气，前一装置为收集装置，所以应该是短进长出．而后一装置为干燥装置，所以应该是长进短出，同时选用浓硫酸做干燥剂．（5）二氧化碳性质的检验，当加入紫色石蕊时时要验证对应溶液的酸碱性，需要熟记酸碱指示剂的变色情况．故答案为：（1）①锥形瓶②集气瓶（2）2H2O22H2O+O2↑（3）BC（多选、少选、漏选均不得分）\n大试管口应堵一团棉花，防止KMnO4的颗粒随气流进入导气管，堵塞导气管（凡合理答案均可得分）（4）b浓H2SO4（5）AD（多选、少选、漏选均不得分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2溶液变红CO2溶于水，溶液显酸性（答CO2显酸性不得分）【点评】注意不同制取与收集方法的微小细节差异，以免答非所问．　33．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2SO2）．SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1．（1）红磷在燃烧时的主要现象是　剧烈燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热　．（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是　水会进入集气瓶，液面上升到第一个刻度线处　．（3）一般不用木炭的原因是　木炭燃烧生成二氧化碳气体　．（4）集气瓶中红磷燃烧的文字表达式是　4P+5O22P2O5　．【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫，步骤和现象是：步骤现象①用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封．硫燃烧②待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．如图2一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的（5）你认为水上升的原因是　瓶中空气中的氧气被消耗，气压小于外界大气压　．（6）最终水约占试管容积的，该实验的结论是　氧气约占空气体积的五分之一　．（7）如果不足，可能是下列原因中的　BC　（填字母）．A．硫用量不足B．未冷却至室温C．气密性不好．【考点】测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧的现象解答；\n（2）根据红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气致使瓶中气压小于外界大气压，水会进入集气瓶占据原来氧气的体积解答；（3）根据木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体占据原来氧气的体积致使反应前后瓶内气压不发生改变解答；（4）根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷书写；（5）根据红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气致使瓶中气压小于外界大气压，水会进入集气瓶解答；（6）根据进入集气瓶中的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积得出结论；（7）根据红磷的量不足、装置漏气、未冷却到室温等都会使进入装置中的水的体积小于五分之一、硫燃烧生成二氧化硫是气体，不能选择硫来验证空气中氧气的体积含量解答．【解答】解：（1）红磷在空气中和空气中的氧气反应的现象：剧烈燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热，故答案：剧烈燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热；（2）红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气致使瓶中气压小于外界大气压，水会进入集气瓶占据原来氧气的体积，并约占集气瓶中空气体积的五分之一；故答案：水会进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一；（3）木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体占据原来氧气的体积致使反应前后瓶内气压不发生改变，故答案：木炭燃烧生成二氧化碳气体；（4）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，故答案：4P+5O22P2O5；（5）红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气致使瓶中气压小于外界大气压，水会进入集气瓶，故答案：瓶中空气中的氧气被消耗，气压小于外界大气压；（6）进入集气瓶中的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积，故答案：氧气约占空气体积的五分之一；（7）红磷的量不足、装置漏气、未冷却到室温等都会使进入装置中的水的体积小于五分之一、硫燃烧生成二氧化硫是气体，不能选择硫来验证空气中氧气的体积含量，故答案选BC．【点评】本题考查了空气中氧气含量的验证，要熟练掌握红磷燃烧的现象和验证空气中氧气的体积分数实验操作中的注意事项才能准确解答这类题目．　五、计算题34．某高钙片（见图）的使用说明书部分内容如下：【配料】碳酸钙（CaCO3）、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D．【规格】2.5g/片，每片中含钙0.5g．【食用方法】每日1次，每次1片，嚼食．（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为　100　；碳酸钙中各元素的质量比为Ca：C：O=　10：3：12　．（2）若此高钙片中所含钙元素都来自碳酸钙，试计算一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数？（含计算过程）（3）葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C6H11O7）2，其相对分子质量为430．某葡萄糖酸钙保健品的每片含葡萄糖酸钙0.5g，1片高钙片所含钙元素的质量约相当于　11　片（计算结果取整数）该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量．\n【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】标签图示型．【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；（2）用一片该高钙片中钙元素的质量除以碳酸钙中钙元素的质量分数便可得到一片该高钙片中所含碳酸钙的质量，然后再除以一片高钙片的质量乘以百分之百即可得到一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数；（3）先计算出一片该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量，然后用1片高钙片所含钙元素的质量0.5g除以一片该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量便可得到葡萄糖酸钙保健品的片数．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，碳酸钙的相对分子质量为：40+12+（16×3）=100；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得碳酸钙中Ca，C，O元素质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；（2）一片该高钙片中所含碳酸钙的质量：0.5g÷=1.25g；一片该高钙片中所含碳酸钙的质量分数：×100%=50%；（3）一片该葡萄糖酸钙保健品所含钙元素的质量：0.5g×=0.047g；葡萄糖酸钙保健品的片数为：0.5g÷0.047g≈11（片）故答案为：（1）100；10：3：12；（2）50%；（3）11【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　35．大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗，它还是一种重要的化工原料．利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．若某厂每天生产氯气71kg，问：（1）该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】利用化学反应方程式和产生氯气的质量，列出比例式，就可计算出该厂每天至少需氯化钠固体的质量和氢氧化钠的质量．【解答】解：设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x．同时能生产氢氧化钠的质量为y．2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH\n1177180x71ty=，解之得；x=117t=解得：y=80t答：（1）该厂每天至少需氯化钠固体117t；（2）同时能生产氢氧化钠80t．【点评】此题是利用化学方程式的计算题，因为解题所需的方程式已经给出，使难度降低了很多，解题时只要列出比例式即可解决．