福建省宁德市福安市溪潭中学九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年福建省宁德市福安市溪潭中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意）1．实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蜡烛：我受热就会熔化　2．走进校园，桂花花香扑鼻而来．从分子的角度分析，原因是（　　）A．分子质量很小B．分子不断的运动C．分子体积很小D．分子间有间隔　3．下列化学实验操作不正确的是（　　）A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体　4．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（　　）A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素　5．下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）A．用铝作导线B．用冰块做致冷剂C．用氢气做燃料D．用铁作铁锅　6．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（　　）A．该元素属于金属元素\nB．该元素原子的核内有19个中子C．该元素原子的质量为39.10gD．该元素的相对原子质量是19　7．空气中含量最多的气体是（　　）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳　8．下列做法中，不利于保护水资源的是（　　）A．使用节水型马桶B．合理使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放　9．下列物质的反应中，属于化合反应的是（　　）A．氧化汞汞+氧气B．过氧化钙+水→氢氧化钙+氧气C．氢气+氧化铜铜+水D．碳+氧气二氧化碳　10．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+5D．+6　11．如图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是（　　）A．B．C．D．　12．能一次性鉴别出氧气、空气和二氧化碳的物质（或方法）的是（　　）A．水B．燃着的木条C．闻气味D．看颜色　　二、填空与简答（本题包括3小题，共24分）13．用数字和化学符号表示：（1）氧　　　　　　（2）两个氮原子　　　　　　；（3）两个氧分子　　　　　　；（4）三个钠离子　　　　　　．　14．同学们在实验室做氧气性质的探究实验．（1）请写出硫在氧气中燃烧的文字表达式为　　　　　　．如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，这时你认为应　　　　　　．A、空气中继续燃烧　　　B、立即放入水中\n这样做的目的是　　　　　　．（2）细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为　　　　　　，实验时瓶底加水的原因是　　　　　　．　15．氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应．氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝．请你从以上两个方面各举一例予以说明．应用氧气：　　　　　　；隔绝氧气：　　　　　　．　16．小明同学去郊游，用瓶子装了一些山下的溪水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程对水进行净化．请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是　　　　　　．（2）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有　　　　　　、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是　　　　　　．（3）向滤液中加入活性炭，利用其　　　　　　性，除去水样中的色素和异味．（4）净化后得到的清水是纯净水吗？　　　　　　，为什么　　　　　　．　　三．实验探究题（本大题包括2小题，共30分）17．如图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：（1）写出标号①②的仪器名称．①　　　　　　②　　　　　　（2）小明用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，应选择的气体发生装置　　　　　　（填字母），组装仪器时在该装置试管口处添加了一团棉花，其目的是　　　　　　．小明做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有　　　　　　（只写一条）．用高锰酸钾制氧气的化学式表达式为　　　　　　，其化学反应基本类型　　　　　　．（3）小华用过氧化氢溶液制取并收集氧气，应选择装置　　　　　　和　　　　　　（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要一种药品是　　　　　　（填化学式），其作用是　　　　　　，用双氧水制取氧气的化学式表达式为　　　　　　\n（4）采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点　　　　　　（填序号）．①产物无污染　　②不需加热　　③生成物只有氧气．　18．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．[完成实验]按下表进分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．实验编号实验药品分解温度（℃）①氯酸钾580②氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350③氯酸钾、氧化铜（质量比l：1）370④氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390[分析数据、得出结论]（1）由实验　　　　　　与实验④对比，证明猜想合理．（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是　　　　　　．[反思]（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后　　　　　　和　　　　　　不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证　　　　　　．（3）同种催化剂，还有　　　　　　因素可能影响催化效果．　　四．计算题（本大题包括1个小题，共10分）19．蛋白质在人体胃肠内发生水解，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（C3H7O2N）是其中的一种氨基酸，请计算：（1）丙氨酸是由　　　　　　种元素组成，分别是　　　　　　元素（2）一个丙氨酸分子中一共有　　　　　　个原子，其中碳、氢元素的质量比为　　　　　　（3）丙氨酸的相对分子质量（请列式求解）（4）丙氨酸中氮元素的质量分数．（结果精确到0.1%）　　\n2022-2022学年福建省宁德市福安市溪潭中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意）1．实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蜡烛：我受热就会熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、摔碎试管的过程中，只是试管的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；C、灯泡通电发光的过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、蜡烛送入熔化过程中，只是蜡烛的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化．故选：B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．　2．走进校园，桂花花香扑鼻而来．从分子的角度分析，原因是（　　）A．分子质量很小B．分子不断的运动C．分子体积很小D．分子间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：走进校园，桂花花香扑鼻而来，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量很小无关，故选项错误．B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项正确．C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的体积很小无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　3．下列化学实验操作不正确的是（　　）\nA．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、液体药品的取用，注意试剂瓶盖的放置、标签的位置；B、量筒的使用：注意视线与液面的关系；C、酒精灯的注意事项进行解答；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．【解答】解：A、液体药品的取用时，试剂瓶盖要倒放桌面上，标签向着手心．操作正确；B、量筒的使用时，量筒放在桌面上，视线与液体的凹液面最低处保持水平．操作正确．C、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，操作正确．D、胶头滴管应竖直向下且不能伸入试管，伸入试管会造成胶头滴管污染，进而污染药品污染．操作错误．故选D．【点评】本题主要考查固体和液体药品的取用，以及量筒的使用及其注意事项．根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定．　4．人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（　　）A．铁单质B．铁分子C．铁原子D．铁元素【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】结合课本知识的信息．\n【分析】由题意可知：豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素．【解答】解：由豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中．故选D．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．　5．下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）A．用铝作导线B．用冰块做致冷剂C．用氢气做燃料D．用铁作铁锅【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学反应的分类思想；分析比较法；物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：A、用铝作导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、用冰块做致冷剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、用氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．D、用铁作铁锅是利用铁的导热性，不需要通过化学变化表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　6．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（　　）A．该元素属于金属元素B．该元素原子的核内有19个中子C．该元素原子的质量为39.10gD．该元素的相对原子质量是19【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】由题目中的元素周期表的信息，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知：元素的原子序数；原子核外电子数；元素的相对原子质量；根据汉语名称，可知元素种类．【解答】解：A．根据汉语名称“钾”，可知元素种类为金属元素，故正确；B．该元素原子的核内有19个质子，而不是中子数，故错误；C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，故错误；\nD．由题目中的元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为39.10，故错误．故选A．【点评】本题考查学生对元素周期表中的信息：元素名称、符号、原子序数、相对原子质量的理解与在解题中灵活应用的能力．　7．空气中含量最多的气体是（　　）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．由此可知，空气中含量最多的气体是氮气．所以，B正确，A、C、D错误．故选：B．【点评】本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题．　8．下列做法中，不利于保护水资源的是（　　）A．使用节水型马桶B．合理使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放【考点】保护水资源和节约用水．【专题】化学与环境保护；化学与生活．【分析】根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染进行分析判断．【解答】解：A、使用节水型马桶是节约水资源的具体体现．故A不符合题意；B、合理使用农药和化肥是防止水体污染的具体体现．故B不符合题意；C、生活污水任意排放会污染水源，故C符合题意；D、工业废水处理达标后排放是防止水体污染的具体体现．故D不符合题意；故选C．【点评】要保护水资源首先要了解水体污染的来源及节约水资源的方法．　9．下列物质的反应中，属于化合反应的是（　　）A．氧化汞汞+氧气B．过氧化钙+水→氢氧化钙+氧气C．氢气+氧化铜铜+水D．碳+氧气二氧化碳【考点】化合反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．\n【解答】解：A、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、过氧化钙+水→氢氧化钙+氧气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．C、氢气+氧化铜铜+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．D、碳+氧气二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．　10．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+5D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　11．如图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是（　　）A．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】观察物质的微观构成，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：A、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物；B、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物；C、该物质中有两种分子，说明该物质由两种物质组成，属于混合物；D、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物．故选C．【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，只含一种分子的物质为纯净物，含有多种分子的物质为混合物；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．　12．能一次性鉴别出氧气、空气和二氧化碳的物质（或方法）的是（　　）A．水B．燃着的木条C．闻气味D．看颜色\n【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据三种气体溶于水都没有明显的现象进行分析；B、根据氧气支持燃烧，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧进行分析；C、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；D、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析．【解答】解：A、三种气体溶于水都没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气，燃烧更旺的气体为氧气，燃烧熄灭的气体为二氧化碳，现象明显，故B正确；C、氧气和二氧化碳都无味，不能鉴别，故C错误；D、氧气和二氧化碳都无色，不能鉴别，故D错误．故选：B．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　二、填空与简答（本题包括3小题，共24分）13．用数字和化学符号表示：（1）氧　O　（2）两个氮原子　2N　；（3）两个氧分子　2O2　；（4）三个钠离子　3Na+　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）氧元素的元素符号为：O．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+．故答案为：（1）O；（2）2N；（3）2O2；（4）3Na+．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．　\n14．同学们在实验室做氧气性质的探究实验．（1）请写出硫在氧气中燃烧的文字表达式为　硫+氧气二氧化硫　．如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，这时你认为应　B　．A、空气中继续燃烧　　　B、立即放入水中这样做的目的是　防止空气污染　．（2）细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为　铁+氧气四氧化三铁　，实验时瓶底加水的原因是　防止生成的灼热固体溅落而炸裂瓶底　．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）写硫在氧气中燃烧的文字表达式要分清反应物、生成物、反应条件；如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧要立即使其熄灭，因为硫燃烧产物有毒污染空气．（2）根据铁丝燃烧的现象和反应的表达式来完成本题，一定要注意表达式的写法和反应现象的描述；【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧的反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件是点燃；硫在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，所以如果实验中从集气瓶中取出的硫仍在燃烧应把它立即放入水中，使硫熄灭，以防止硫燃烧的生成物污染空气．（2）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，实验时瓶底加水是防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．答案：（1）硫+氧气二氧化硫；B；防止空气污染；（2）铁+氧气四氧化三铁；防止生成的灼热固体溅落而炸裂瓶底．【点评】本题考查化学反应的基本类型的知识，以及在做实验时要注意生成物是否污染空气，如果污染空气要尽量减少污染或直接用一种物质去吸收污染物．　15．氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应．氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝．请你从以上两个方面各举一例予以说明．应用氧气：　呼吸；燃烧　；隔绝氧气：　灭火；刷漆防锈　．【考点】氧气的用途；灭火的原理和方法．【分析】①氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应；②氧气的化学性质：助燃性，氧化性，供给呼吸．③金属表面涂漆，涂油，为了防止金属生锈．④锅中油起火，盖上锅盖，隔绝氧气．【解答】解：（1）①氧气的物理性质：密度比空气的大；②化学性质：助燃性，氧化性，供给呼吸．（2）金属表面涂漆，涂油，为了防止金属生锈．（3）锅中油起火，盖上锅盖，隔绝氧气来灭火．故答为：呼吸；燃烧灭火；刷漆防锈【点评】掌握氧气的性质，从而了解其用途；掌握灭火的原理和用途．　\n16．小明同学去郊游，用瓶子装了一些山下的溪水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程对水进行净化．请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是　吸附沉淀　．（2）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有　烧杯　、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是　引流　．（3）向滤液中加入活性炭，利用其　吸附　性，除去水样中的色素和异味．（4）净化后得到的清水是纯净水吗？　不是　，为什么　清水中还含有可溶性杂质　．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的物理性质及用途．【专题】空气与水．【分析】（1）根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以据此解答该题；（2）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，可以据此解答该题；（3）活性炭具有吸附性，常用作吸附剂来吸附色素和异味，可以据此解答该题；（4）在经过净化后得到水中还含有可溶性的杂质，可以据此解答该题．【解答】解：（1）根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质；（2）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；（3）活性炭具有吸附性，常用作吸附剂来吸附色素和异味；（4）在经过净化后得到水中还含有可溶性的杂质，所以净化后的水仍为混合物，而不是纯净物．故答案为：（1）吸附沉淀；（2）烧杯；引流；（3）吸附；（4）不是；清水中还含有可溶性杂质．【点评】本题考查了净水的知识，熟练掌握净化水的方法，充分理解明矾、活性炭的性质及它们的作用，并能熟练的运用是解题的关键．　三．实验探究题（本大题包括2小题，共30分）17．如图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：\n（1）写出标号①②的仪器名称．①　铁架台　②　水槽　（2）小明用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，应选择的气体发生装置　A　（填字母），组装仪器时在该装置试管口处添加了一团棉花，其目的是　防止高锰酸钾进入导管　．小明做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有　试管触及灯芯　（只写一条）．用高锰酸钾制氧气的化学式表达式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，其化学反应基本类型　分解反应　．（3）小华用过氧化氢溶液制取并收集氧气，应选择装置　C　和　D或E　（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要一种药品是　MnO2　（填化学式），其作用是　催化作用　，用双氧水制取氧气的化学式表达式为　2H2O22H2O+O2↑　（4）采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点　①②　（填序号）．①产物无污染　　②不需加热　　③生成物只有氧气．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气大；（4）利用过氧化氢制取氧气不需要加热，生成物是水和氧气，不污染环境．【解答】解：（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是水槽，常用于排水法收集气体．故填：铁架台；水槽．（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；为了防止高锰酸钾进入导管，应该在在试管口塞一团棉花；没有预热、试管外壁有水、试管触及灯芯都能够导致试管破裂；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：A；防止高锰酸钾进入导管；试管触及灯芯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．\n（3）利用过氧化氢制取氧气不需要加热，应该用C装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；除过氧化氢溶液外，通常还需要一种药品是二氧化锰，二氧化锰的化学式是MnO2，在反应中起催化作用；用双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：C；D或E；MnO2；催化作用；2H2O22H2O+O2↑．（4）采用分解过氧化氢溶液制取氧气的优点是产物无污染，不需加热．故填：①②．【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．　18．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．[完成实验]按下表进分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．实验编号实验药品分解温度（℃）①氯酸钾580②氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350③氯酸钾、氧化铜（质量比l：1）370④氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390[分析数据、得出结论]（1）由实验　①　与实验④对比，证明猜想合理．（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是　Mn02　．[反思]（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后　质量　和　化学性质　不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证　将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度　．（3）同种催化剂，还有　催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同　因素可能影响催化效果．【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】科学探究．【分析】[分析数据、得出结论]（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析解答．（2）根据分解温度越低，催化效果越好，结合表中数据进行分析解答．[反思]（1）根据催化剂的定义进行分析回答；（2）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；（3）根据科学探究的环节探究催化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同．\n【解答】解：[分析数据、得出结论]（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道Mn02的催化效果最好；[反思]（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可．取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．故答案为：[分析数据、得出结论]（1）①；（2）Mn02；[反思]（1）质量；化学性质；（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度；（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．【点评】本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验．在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关．　四．计算题（本大题包括1个小题，共10分）19．蛋白质在人体胃肠内发生水解，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（C3H7O2N）是其中的一种氨基酸，请计算：（1）丙氨酸是由　四　种元素组成，分别是　碳、氢、氧、氮　元素（2）一个丙氨酸分子中一共有　13　个原子，其中碳、氢元素的质量比为　36：7　（3）丙氨酸的相对分子质量（请列式求解）（4）丙氨酸中氮元素的质量分数．（结果精确到0.1%）【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】（1）根据化学式的意义进行分析．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（4）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．【解答】解：（1）丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四；碳、氢、氧、氮；（2）一个丙氨酸分子中一共有3+7+2+1=13个原子，其中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×7）=36：7，故填：13；36：7；（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+7+16×2+14=89，故填：89．（3）氮元素的质量分数为×100%≈15.7%，故填：15.7%．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．