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山东省烟台市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案
山东省烟台市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案
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2021-2022学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B.超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C.按照现有构造原理,理论上元素周期表第八周期应有32种元素D.玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱2.下列说法错误的是A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.核外电子排布相同的两原子,一定属于同种元素C.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素,族序数一定为x+yD.基态原子的N层上只有一个电子的元素,不一定是第ⅠA族元素3.下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是A.B.C.D.4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:①1s22s22p3;②1s22s22p4;③1s22s22p63s23p2;④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是A.电负性:②>①>④>③B.原子半径:③>④>①>②C.第一电离能:②>①>④>③D.简单气态氢化物的稳定性:②>①>④>③5.下列关于分子性质的解释错误的是\nA.H2O很稳定,因为水分子之间存在氢键B.I2易溶于苯、CH4难溶于水,都可用“相似相溶”原理解释C.HClO3酸性强于HClO,因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子6.关于价电子对互斥理论说法错误的是A.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定C.用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D.该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型7.某化合物结构如图所示,其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素,且四种元素分布在三个周期,W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是A.X3YW3是弱酸B.该化合物中Y原子都是sp3杂化C.X与Z形成的化合物具有强还原性D.W分别与X、Z形成的化合物中可能含有非极性键8.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A.金属阳离子只能存在于离子晶体中B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.共价晶体中共价键越强,熔点越高D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态9.下列有机物的系统命名正确的是A.3,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-2-乙基己烷C.2,3,5-三甲基己烷D.3,6-二甲基庚烷10.下列有机化合物存在顺反异构的是A.CH2=CHCH3B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=C(CH3)2二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列对有关事实的原因分析错误的是事实原因A白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是109°28′B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性H-O键>H-S键O的电负性大于S的电负性\nD通常状况下,1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响12.P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是A.PCl5分子中5个P-Cl键键能完全相同B.PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构C.PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3D.PCl5分子中键角(Cl-P-Cl)有90°、120°、180°三种13.物质M的组成为CoCl3·4NH3,以强碱处理并没有NH3放出;向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是A.该配合物的配体是Cl-和NH3B.该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]ClC.M中的配离子可能是平面正方形D.该配合物中心离子的电荷数和配位数均为614.丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图),用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键15.一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6,经X射线衍射实验研究发现,其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是A.x=1,y=2B.该晶体属于离子晶体,M呈+2价C.该晶体属于配合物,其中M离子是中心离子D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有6个三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(10分)有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题:\n(1)M的分子式为 ;含氧官能团的名称为。 (2)M分子中极性键有种。(3)M分子中有个手性碳原子;M分子中最多有个碳原子共面。(4)查阅资料发现,M分子中的-OH可与NaOH溶液反应,但乙醇分子中的-OH不与NaOH溶液反应,请解释原因。17.(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A、B、C元素的简单离子的电子层结构相同,A为地壳中含量最多的元素,D的单质常用于制造芯片和太阳能电池。一种矿石的主要成分可表示为BC[D2A6],E的单质常温下是黄绿色气体。回答下列问题:(1)基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。基态D原子的核外电子的运动状态有种。(2)化合物B2A和DA2熔沸点高的是(填化学式),原因是。(3)元素C、E形成的化合物C2E6中,存在的化学键有____(填序号)。a.配位键b.离子键c.共价键d.π键e.氢键(4)分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则A3中的大π键应表示为____。18.(12分)2020年12月17日凌晨1时59分,“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回,标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、C、N、S等多种元素。回答下列问题:(1)CH4、NH3、H2S中键长最短的是______,该分子的空间构型为___________。(2)CH3NH3+中N原子的杂化方式为______,从化学键的角度解释由甲胺CH3NH2形成CH3NH3+的过程:。(3)是某有机物与甘氨酸形成的离子化合物,常温下为液体而非固态,原因是。(4)H2NCH2CH2NH2形成配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]后,H-N-H键角将\n(填“增大”“减少”或“不变”);化合物与相比,水溶性较好的是。(5)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如图所示。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中四个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替,形成O掺杂的g-C3N4(OPCN)。OPCN的化学式为。19.(14分)LiFePO4、LiPF6原材料丰富,对环境污染性较少、安全稳定,是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题:(1)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为(填化学式,下同);沸点由高到低的顺序为;还原性由强到弱的顺序为。(2)Li2O为立方晶系晶体,离子位置按图示坐标系为:Li+:(0.25,0.25,0.25);(0.25,0.75,0.25);(0.75,0.25,0.25);(0.75,0.75,0.25);…O2-:(0,0,0);(0.5,0.5,0);(0.5,0,0.5);(0,0.5,0.5);…则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图(其中表示“”Li+,“”表示O2-)为。(3)亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数为4,则亚磷酸为____元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则该环状的多磷酸的化学式为。(4)\n一种铁基超导化合物的晶胞结构如图,则该超导化合物的化学式为。已知晶胞边长为xpm,高为ypm,α=β=γ=90°,化合物的摩尔质量为Mg·mol–1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为g·cm–3(用代数式表示)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。该晶胞中,1号Fe原子的分数坐标为(0,,),3号In原子的分数坐标为(0,,),则2号S原子的分数坐标为。20.(14分)铁铜在人类生产和生活中有重要作用。回答下列问题:(1)基态Fe原子的价层电子排布式为,第四周期元素的基态原子中,未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有(填元素符号)。(2)CuSO4溶于过量氨水可以制取离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,该化合物中Cu2+的配位数为,化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。(3)Fe3+可与H2O形成配离子[Fe(H2O)6]3+,[Fe(H2O)6]3+为浅紫色。将Fe(NO3)3·9H2O固体溶解,溶液却呈黄色,其原因是,为了能观察到溶液中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色,可采取的方法是。\n(4)如图为金属铁的一种面心立方晶胞结构示意图,已知铁原子半径为rcm,则该晶胞参数a=cm。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失,缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比。实际测得该晶体密度为5.60g·cm-3,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的缺陷率为(用代数式表示)。2021-2022学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学参考答案1A2C3D4C5A6D7B8C9C10B11A12D13AB14CD15AD16.(10分)(1)C13H15NO3(2分) (酚)羟基、酯基(2分)(2)5(1分)(3)1(1分) 11(2分)(4)M分子中-OH上的氧原子与苯环直接相连,使O-H之间的极性增强,有利于氢原子解离,故M分子中的-OH能与NaOH溶液反应,而乙醇不能(其他合理答案也给分)(2分)17.(10分)(1)10:1(1分)球(1分)14(1分)(2)SiO2(1分)Na2O为离子晶体,SiO2为共价晶体,共价晶体熔沸点高(2分)(3)ac(2分)(4)Π (2分)18.(12分)(1)NH3(1分)三角锥形(1分)(2)sp3(1分)甲胺(CH3NH2)分子中的N原子有一对孤电子对,可以通过配位键再结合一个H+形成CH3NH3+(2分)(3)化合物中阴、阳离子的体积大,阴、阳离子间的距离大,离子之间的作用力减弱,且所带电荷少,故晶体熔点低(2分)(4)增大(2分)(1分)(5)C3N2O2(2分)19.(14分)(1)HBr>HCl>HF(1分)HF>HBr>HCl(1分)HBr>HCl>HF(1分)(2)A(2分)(3)二(1分)(HPO3)n(2分)\n(4)FeInS2(2分)(2分)(,,)(2分)20.(14分)(1)3d64s2(1分)Ga、Br(2分)(2)6(1分)H2O(1分)H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱(2分)(3)Fe3+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色(2分)向该溶液中加HNO3(1分)(4)2r(2分)(2分)
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-10 13:00:06
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