天津市红桥区2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

高二化学注意事项：请将选择题答案写在答题纸相应位置。相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是　ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2．区分晶体和非晶体最科学的方法是A．测定熔、沸点的高低B．对固体进行X射线衍射C．看是否有规则的几何外形D．比较硬度3．下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为C=O=O4．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．酒精易溶于水C．碘易溶于CCl4D．氯气易溶于NaOH溶液中5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．Cl2和NaClB．CH4和H2OC．NaBr和HBrD．C（金刚石）和CO2\n6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的　A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y128．1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述错误的是A．分子式为C4H6B．与1,3-丁二烯互为同分异构体C．能使溴的CCl4溶液褪色D．与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构9．有机化合物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中不正确的是A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以和NaOH溶液反应C．在一定条件下可以和乙酸发生反应D．在一定条件下可以发生消去反应10．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙醇（水）新制生石灰蒸馏\n11.下列物质是可以作为人体心脏及人工血管等人体植入物的高分子生物材料，　　　下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是A．用于合成维通橡胶的单体是CH2=CF—CF2—CF2—CF3B．用于合成有机硅橡胶的单体是C．维通橡胶、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得12．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：实验室制取乙烯B．装置②：实验室制取乙酸乙酯C．装置③：验证乙炔的还原性D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃第Ⅱ卷（共64分）\n13．填写下列空白：（1）SO42-中心原子轨道的杂化类型为；NO3-的空间构型为（用文字描述）。（2）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子与Fe2+形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是，配位数为。（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为________，C原子的杂化形式为________。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于苯，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A、__________；B、__________；C、________；D、________。14.填写下列空白：（1）某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：___________________；有机物A中共有_______个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有________种（不包含立体异构）。（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：①苯基部分可发生________反应和________反应（填反应类型）②—CHCH2部分可发生________反应和________反应（填反应类型）③该有机化合物滴入溴的CCl4溶液后反应的化学方程式为________　\n15.X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其相关结构或性质信息如下表所示。元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体,基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）Q元素基态原子的电子排布式是________。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能________>________（填元素符号）；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的σ键和π键数目之比为________,该化合物________溶于水（填“易”或“难”）。 （3）Y的最简单氢化物分子中含有________共价键（填“极性”或“非极性”,下同）,是分子,电子式为。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比（填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因）,稳定性强的是________　,其原因是________;沸点高的是________,其原因是________。 \n16.OH聚合F（）浓硫酸/△CH3OHA（C3H6）（）HCl△,催化剂B（）NaOH/H2O△C（）O2/Cu△D（）①HCN②H+/H2OE（）CCH3CH3COOHCH3CCH2COOCH3有机玻璃（）n有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A（C3H6）制备有机玻璃的一种合成路线如下：14.已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。回答下列问题：（1）A的化学名称为，E中官能团的名称为。（2）由A生成B的反应类型是，由B生成C的反应类型是。（3）D的结构简式为，其分子中最多有个原子共平面。（4）E生成F的化学方程式为。（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：\n高二期末检测参考答案第Ⅰ卷（共36分）选择题（每小题3分，共36分）题号123456答案CBBDBB题号789101112答案ADDDBD第Ⅱ卷（共64分）13.（共18分）（1）sp3（2分）平面三角形（2分）（2）NO、H2O（各2分，共4分）6（2分）（3）平面三角形（2分）　sp2（2分）（4）金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体（各1分，共4分）14.（共12分）（1）2,3-二甲基戊烷（2分）；1（2分）；5（2分）（2）①加成　（1分）取代　（1分）②加成　（1分）氧化（1分）③+Br2　（2分）15.（共16分）（1）[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)（2分）（2）N　O（各1分，共2分）　1∶1（1分）　难（1分）（3）极性（1分）　极性（1分）　（2分）（4）HF（1分）H—F键的键能大于H—Cl键（2分）　HF（1分）　HF分子间可以形成氢键（2分）16.（共18分）（1）丙烯（1分）羟基、羧基（各1分，共2分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3）（2分）6（2分）\n（4）（2分）（5）4（2分）（2分）（6）（共3分，每一步1分）