湖北省武汉市新高考联合体2021-2022学年高二化学下学期期末联考试题（Word版附答案）

2021~2022学年度第二学期新高考联合体期末试卷高二化学试卷考试时间：2022年06月27日14：30—17：10试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置.2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Y-89一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.）1.中国舞剧不仅吸收和化用戏曲、杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型.从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感.下列有关说法错误的是（）A.杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，玻璃是硅酸盐产品B.戏剧服装俗称“行头”，材质多样。其中的绸缎面料属于纤维素。C.词句“断虹霁雨，净秋空”描述的雷雨后空气清新，与氧气转化成臭氧（少量）有关D.国画《千重江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2.2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30％~40％，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车.下列说法不正确的是（）A.激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关，属于原子的吸收光谱B.超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理C.硅光芯片的主要材料硅和磷化铟（化学式：）均具有半导体的特性D.开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路是可行的3.已知：顺－2－丁烯（）与反－2－丁烯（）互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是（）\nA.稳定性：顺－2－丁烯＞反－2－丁烯B.C.顺－2－丁烯转化为反－2－丁烯的过程属于物理变化D.完全燃烧等质量和，后者放热多4.依据所给化学用语，判断下列表达正确的是（）A.中，电负性最大的元素是NB.四氯化碳的电子式：C.3－甲基－1－丁烯D.“玉兔”号月球车的热源材料与互为同素异形体5.下列提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能完成对应的实验的是（）选项玻璃仪器实验A试管、胶头滴管区分饱和溶液和稀盐酸B胶头滴管、锥形瓶、滴定管用标准溶液滴定某浓度的盐酸C导管、酒精灯、试管用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯D烧杯、玻璃棒、容量瓶用固体配制0.2的溶液6.下列说法正确的是（）A.重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分B.键能、，因此的沸点大于的\nC.将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液D.熔点：7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.制备B.灼烧海带C.分离加入食盐后的蛋白质与水的混合物D.排空气法收集气体8.开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列有关说法正确的是（）A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量B.升高反应温度有利于提高的平衡转化率C.平衡后再通入适量，平衡常数K增大D.增大体系的压强，平衡不发生移动9.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为1∶1B.标准状况下，2.24L中含有的氧原子的数目为0.2C.常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为D.标准状况下1.12LCO中所含质子总数为1.410.铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）\nA.位于元素周期表区B.该晶胞中的配位数为4C.该物质的化学式为D.O位于围成的四面体的体心11.科学家采用电渗析法提纯乳清（富含的蛋白质），有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.溶液R中溶质的主要成分为B.a极的电极反应式为C.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜D.每转移1电子，理论上乳清质量减少58.5g12.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断正确的是（）A.化合物中各原子最外层均满足稳定结构B.简单离子半径：C.氧化物对应水化物的酸性：D.R、Z简单气态氢化物的水溶液都显酸性13.M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A.分子式为B.分子中含有4种官能团C.1M最多能与4发生加成反应D.分子中所有碳原子可能共面14.下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后再通入溴的水溶液中，溴的水溶液褪色乙醇发生了消去反应\nB向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解C取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生钠与苯酚反应生成氢气D将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液用稀酸化加入溶液，产生淡黄色沉淀。发生了水解反应15.实验室用0.1的溶液滴定200.1的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、溶液体积与的关系如图所示。［比如的分布系数，］。下列叙述错误的是（）A.x点对应溶液的约为5B.p点对应的溶液中，C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂D.滴定到q点时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共55分.16.（14分）请按下列要求填空：（1）系统命名为：____________。（2）现有下列3种重要的有机物：\na.b.c.①a与新制氢氧化铜反应的方程式：___________________________________。②c与浓硝酸反应生成TNT的方程式是：______________________________。③向b滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_____________________________。（3）现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为（m、n均为正整数）.①若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为________________。②若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为______________________。若其苯环上的一溴代物只有一种，写出符合条件烃B的一种物质的结构简式______________________。17.（12分）葡萄糖酸锌［相对分子质量455］，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装置略）：（1）图1中带支管a仪器的名称是：________________，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是________。（填字母）（2）该反应需控制温度在90℃左右，其原因为________________________，可采用的加热方式是__________。\n（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________。（4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品.粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的操作为：取烧杯加入10蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，趁热减压过滤，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入1095％_________溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤，在50℃下用恒温干燥箱烘干。测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00溶液，取25.00置于锥形瓶中，向其中滴入少量作为指示剂（遇生成），再加入过量的无色溶液（遇生成），同时发生反应：（酒红色）（无色）（蓝色）。再用标准溶液滴定至终点.三次滴定平均消耗锌标准溶液。①滴定终点的现象为____________________________________________________________________。②该产品的纯度为_______________。（用含m，、，、的代数式表示）18.（14分）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。（1）铁在元素周期表第四周期______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。（2）铁形成的常见离子有和，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________________________________________________。（3）检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入溶液，观察是否有红色的生成。①中的配位数为_______________。②配体中心C原子的杂化方式为：_______________。③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为_________________。（4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。\n①该晶体中原子个数比为：__________________。②若晶胞参数分别为a、b、c，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为____________（列出计算表达式）。19.（15分）3，4Ｇ二羟基肉桂酸乙酯（）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）已知：气体A对氢气的相对密度为14，B的化学名称是__________。（2）C中含有的官能团的名称为__________。（3）D的结构简式为__________。（4）的反应类型是__________。（5）反应E→F的化学方程式为__________；E中含有__________个手性碳原子（连有四个\n不同基团的碳原子）。（6）芳香族化合物X是H的同分异构体，其苯环上有三个取代基，1X与足量溶液反应可生成2，符合条件的X有__________种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为______________（写出一种）。（7）根据上述路线中的相关知识，设计以乙醛为主要原料制备的合成路线___________。2021-2022学年度高二第二学期新高考六校联合体期末化学参考答案\n1—5：BABCD6—10：DCACB11—15：CACDD16（每空2分，共14分）（1）3，3，5，5-四甲基庚烷（2）①②③（3）①②（另有间位、对位氢保留）17、（除标示外，每空2分，共12分）（1）（柱状）恒压分（滴）液漏斗（1分）A（1分）（2）温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解水浴加热（1分）（3）（4）乙醇（1分）滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由蓝色变为酒红色，且保持半分钟不变色18、（除标示外，每空2分，共14分）（1）VIII（1分）d（1分）（2）二价铁价层为，再失去一个电子可以形成的半满稳定结构，所以易被氧化为三价铁离子（3）①6（1分）②（1分）③（4）1∶1∶319、（除标示外，每空2分，共15分）（1）乙醇（1分）（2）醛基（1分）（3）（4）加成反应（1分）\n（5）①②1（1分）（6）①6②.或（7）（3分）