福建省百校2022届高三化学4月联合测评试题（Word版附答案）

2022届4月高三联合测评(福建)化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。.2.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5K39Mn55一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是A.黄矾的主要成分中含有Fe3+B.黄矾在医药上可以作补铁剂C.黄矾可以应用于印染工业D.黄矾经火烤，立刻生成Fe2O32.抗帕金森症的药物M.，其结构简式为，下列有关M的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子中所有的碳原子不可能共平面C.苯环上的二氧代物有7种(不考虑立体异构)D.分子中有三个碳碳双键3.下列有关白磷的说法正确的是A.白磷与红磷互为同素异形体B.1molP4结构中含有P-P键的数目为4NAC.白磷的着火点低，需保存在煤油中D.白磷在空气中加热到240°C可以转化为红磷4.实验是化学的基础，利用如下装置能达到相应实验目的的是A.图1用于合成氨并检验氨的存在\nB.图2用于石灰石和稀H2SO4反应制取CO2气体C.图3用于制备Fe(OH)2D.图4用于除去胆矾晶体的结晶水5.设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NAB.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NAC.标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NAD.1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA6.溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是A.尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物B.若制取1molKBr，转移电子数目为2NAC.此方法成本低，且制得的KBr纯净D.实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法正确的是A.离子半径：M>ZB.Z、M可以形成离子化合物C.X、Y最高价含氧酸的酸性：X>YD.X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e-结构8.最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是\nA.得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为COB.生成副产物CH2O时，反应的活化能较大C.制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低9.微生物电解池(MEC)产甲烷技术是一种有望成为缓解能源危机与温室效应的重要新型途径。它以外界输入的较小电能为能量来源，以微生物为催化剂，MEC耦合厌氧消化系统产甲烷的工作原理如右。下列有关说法错误的是A.a为电源的正极，b为电源的负极B.电子的移动方向：从b→导线→Y电极，再经X→导线→aC.Y电极发生的反应：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O、8H++8e-=4H2、CO2+4H2=CH4+2H2OD.若用铅酸电池为电源，理论上消耗98gH2SO4时，此装置中有2molH+发生迁移10.难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)随c(H+)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2+)-c(H+)为线性关系，如右图中实线所示。下列说法错误的是A.饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH增大而增大B.BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9C.若忽略CO32-的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5×10-11D.N点溶液中：c(Ba2+)>c(HCO3-)>c(CO32-)二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.(13分)高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：\ni.制取锰酸钾(K2MnO4)碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为_；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应处理；加热时应选择(填字母)。a.瓷坩埚b.铁坩埚c.石英坩埚d.氧化铝坩埚ii.制取高锰酸钾(KMnO4)在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO2。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。(2)通入CO2发生反应的离子方程式为；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现_现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：；(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由：_。iii.重结晶提纯(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为。(精确到0.1%)。12.(13分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)用于生产制药原料、医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种重要的氨化剂。常温常压下稳定，在59°C时升华并完全分解，易溶于水，溶于醇，在潮湿空气或水溶液中放置时转化成碳酸铵。将NH3和CO2以2：1的速率经过纯化、干燥后制取氨基甲酸铵，反应装置如下：\n回答下列问题：(1)请写出上述装置(可以重复使用)正确的连接顺序a→______(填接口字母)→b。(2)D装置的名称为_______，用A装置制取气体的优点是_；B装置中制备气体所用试剂名称是。(3)反应合成器用了三口圆底烧瓶，并装入适量的CCl4，其作用除了充当介质之外，另一作用为_，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，在两个侧口分别通入NH3和CO2，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵。写出氨基甲酸铵的电子式：；生成氨基甲酸铵的化学方程式为_。生成物白色固体悬浮于介质中，经操作后，在40°C的恒温箱中干燥后密封保存。(4)本实验尾气处理，需要在C装置出气口接一个盛装_(填试剂名称)的洗气瓶，防止污染空气，同时避免空气中的水进入C装置。13.(14分)1，6–己二醇是一种重要的化工原料，与乙二醇相比，用1，6-己二醇为原料制备的聚酯具有更为优异的柔韧性和抗腐蚀性。工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1，6-己二醇，该反应的化学方程式如下：(g)+4H2(g)(g)+2CH3OH(g)ΔH(1)已知：化学键C=OC-OC-HC-CO-HH-H键能/kJ·mol-1745358413347467436计算上述反应的△H=___；此反应自发进行的条件是_(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。(2)将组成(物质的量分数)为4n%H2(g)、n%(g)的气体通入刚性密闭反应器中，在温度一定、压强为pMPa条件下只进行上述反应。平衡时，若压强为qMPa，平衡时\n(g)的转化率为(用p、q的代数式表示，下同)，平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1，6-己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为此反应在相同时间时，反应压力、反应温度与反应物的转化率和1，6-己二醇选择性的变化关系。已知，选择性=100%。①由图可知，在压强为27MPa时，己二酸二甲酯制备1，6-己二醇应选择的合适温度为；选择此温度的理由是_；当260°C时，转化率随着压强增大而不断增大的原因是_。②图丙为反应时间与加氢反应时反应物的转化率和选择性的关系。\n综合考虑，反应时间控制在5h左右较为合适。此时1，6-己二醇的产率为_。14.(10分)近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：(1)基态Fe3+的价层电子排布图为；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是_。(2)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。①1mol该配合物含有molσ键。②已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO3-中的大π键可表示为。(3)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如右图所示，则Si原子的配位数是_。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。15.(10分)三氟哌啶醇是一种神经系统用药，用于精神分裂症的治疗。其合成路线如下所示：(1)A的名称为；B的含氧官能团名称为。(2)写出D→E反应的化学方程式：。F→G的反应类型分别为。(3)三氟哌啶醇的分子式为。\n(4)芳香族化合物J与C互为同分异构体，符合以下条件的J的结构简式为(写出一种即可)。①1molJ与银氨溶液反应最多生成4molAg②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：12022届4月高三联合测评(福建)·化学参考答案、提示及评分细则1.[答案]B.[解析]根据黄矾的名称及Fe3+呈黄色，且黄矾是炼皂矾时得到，皂矾的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还.原性，所以易被氧化，得到黄矾，因此黄矾的主要成分中有Fe2(SO4)3，A正确；人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄矾中的Fe元素是+3价，B错误；“染家用之”意思染坊经常用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确；依题意，“金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，紫赤色是红棕色的Fe2O3，D正确。2.[答案]B[解析]M中含有羟基和N原子，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，A错误；连接羟基的碳原子通过单键连接其他三个碳原子，所有碳原子不可能共平面，B正确；苯环上的二氣代物有6种，C错误；分子中不存在碳碳双键，D错误。3.[答案]A[解析]红磷与白磷互为同素异形体，A正确；1molP4结构中含有6NA个P-P键，B错误；白磷应保存在水中，不应该保存在煤油中，C错误；白磷需隔绝空气加热，否则会被氧气氧化生成P2O5，D错误。4.[答案]C[解析]检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，A错误；石灰石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，B错误；图3中的Fe为阳极失去电子生成Fe2+，并与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2、C电极产生氢气排出装置中的空气，煤油隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，C正确；除去胆矾中的结晶水应该用坩埚，D错误。5.[答案]B[解析]氯气与水的反应是可逆反应.反应不彻底，转移的电子数小于NA.A项错误；标准状况下一氯甲烷为气体，11.2L-氯甲烷的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为2.5NAB项正确；标准状况下，乙醇是液体，不可以用气体摩尔体积进行相关计算，C项错误；\n醋酸根离子和铵根离子均水解，数目小于NA，D项错误。6.[答案]C[解析]尿素中C为+4价，N为-3价，因此尿素作还原剂，N2是氧化产物，CO2不是氧化产物，A错误；根据化合价变化，若制取1molKBr，转移电子数目为NA，B错误；此反应制取原料为碳酸钾、尿素和Br2，成本低，产物CO2、N2为气态，因此得到的KBr比较纯净，C正确；KBr作感光剂，说明KBr具有感光性因此应密封保存在棕色广口瓶中，D错误。7.[答案]B[解析]依据信息X、Y、Z、M四种元素分别为B、C、F、Na。电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故离子半径：F->Na+，A错误；NaF属于离子化合物，B正确；非金属性：B<C，最高价含氧酸酸性：H3BO3<H2CO3，C错误；BF3化合物中，B原子最外层电子不满足8e-结构，D错误。8.[答案]D[解析]由图可知，得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，生成副产物CH2O时反应的活化能较大，反应进行较慢，生成的量相对较少；生成副产物CO时反应的活化能较小，反应进行较快，生成的量相对较多，A、B正确；合成甲醇的主反应中，过程*CO+*OH→*CO+*H2O的活化能最大，反应速率最慢，决定整体反应速率，C正确；电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，D错误。9.[答案]D[解析]根据电极产物分析可知，有机物中碳元素化合价升高，失电子，X电极为阳极，a为电源正极；Y电极上CO2化合价降低得电子为阴极，b为电源的负极，A正确；电子从电源负极出-→阴极，再从阳极→正极.B正确；根据Y电极图示原理上判断，Y电极发生的反应有：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O、8H++8e-=4H2、CO2+4H2=CH4+2H2O，C正确；若用铅酸电池为电源.理论上消耗98g硫酸.则电路转移1mole-.此装置中有1molH+发生迁移，D错误。10.[答案]A[解析]由图像知c2(Ba2+)随c(H+)增大而增大.所以c(Ba2+)随pH增大而减小，A错误；c(H+)几乎为0时，c(OH-)浓度最大，抑制CO32-离子水解程度最大，此时c(Ba2+)=(CO32-)，使c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此时Ksp=c(Ba2+)·c(CO32-)=c2(Ba2+)=2.6×10-9，B正确；若忽略CO32-的第二步水解，当c(CO32-)=c(HCO3-)时，Ka2(H2CO3)==c(H+)，c(Ba2+)=c(CO32-)+c(HCO3-)=2c(CO-32-)，c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO32-)=2c(Ba2+)·c(CO32-)=2Ksp=5.2×10-9，即M点，此时c(H+)=5×10-11，Ka2(H2CO3)=c(H+)=5×10-11，C正确；在N点，由C选项得知，c(CO32-)=c(HCO3-)，N点c(H+)大，所以更促进CO32-转化成HCO3-，因此有c(Ba2+)>(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。11.[答案](除特殊标注外，每空2分)\n(1)KClO3+6KOH+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O↑先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液(1分)b(1分)(2)3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓十2CO32-若完全呈现出紫红色斑点而无绿色痕迹高锰酸钾会氧化滤纸中的有机物，造成滤纸堵塞(1分)不能(1分)盐酸有还原性，容易被高锰酸钾氧化(1分)(3)73.8%[解析](1)根据反应前后的物质，碱熔过程的化学方程式应为KClO3+6KOH+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O↑；因为混合液中的KOH具有腐蚀性，因此先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；瓷坩埚、石英坩埚、氧化铝坩埚加热时均与碱性物质发生反应，因此只能用铁坩埚。(2)因为加入CO2时，pH在10~11，所以产物有CO32-，离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓十2CO32-。高锰酸钾溶液呈紫色，锰酸钾溶液呈绿色，因此溶液由绿色完全变为紫红色时，认为反应完全；高锰酸钾的强氧化性会氧化滤纸中的有机物，造成滤纸堵塞；盐酸有还原性，会与高锰酸钾发生反应，所以.不能用盐酸代替二氧化碳。(3)根据反应方程式KClO3+6KOH+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O↑且已知KClO3与KOH的质量分别为1.5g.5.0g时，可知KOH过量，由KClO3进行计算，KClO3~3K2MnO4~2KMnO4，理论上.KC1O3的物质的量为≈0.012mol，产率=100%=73.8%。12.[答案](除特殊标注外，每空2分)(1)h→g→h→g→c→d(或d→c)→e→f(或f→e)(仅使用一次E装置扣1分)(2)U形管(1分)控制反应的发生和停止(1分)浓氨水和碱石灰(或浓氨水与氧化钙)(1分)(3)通过观察氨气及二氧化碳产生的气泡，控制二者速率比为2：1+2NH3+CO2=NH2COONH4过滤(1分)(4)浓硫酸(或浓H2SO4)(1分)[解析](1)根据题意A装置用于制取二氧化碳气体，B装置用于制取氨气，C装置为制取氨基甲酸铵的主装置，D装置盛放碱石灰，可用于干燥氨气，E装置为洗气瓶，需要除去CO2气体中的HCl和水蒸气，因此E\n装置选择2个，正确的连接顺序为h→g→h→g→c→d(或d→c)→e→f(或f→e)。(2)D装置的名称为U形管，用A装置制取气体时的优点是控制反应的发生和停止；B装置用于制取氨气，且不需要加热的固体和液体反应装置，因此用浓氨水和碱石灰(或浓氨水与氧化钙)。(3)CCl4其作用除了充当介质之外，另一作用为通过氨气及二氧化碳产生的气泡，控制二者速率比为2：1；氨基甲酸铵为离子化合物，电子式为+，其制备的化学方程式为2NH3+CO2=NH2COONH4；因为是悬浊液，所以需要通过过滤处理。(4)产生的尾气中主要是氨气，而且还需避免外界水蒸气进入C装置中，所以用浓硫酸吸收尾气。13.[答案](除特殊标注外，每空2分)(1)-286kJ/mol低温易自发(1分)(2)100%或(3)①290°C290°C时反应物的转化率较高，且此温度下的产物选择性较高相同温度时压强大，反应速率加快，且达到平衡后，增大压强利于平衡正向移动.使反应物转化率增大②50.05%(1分)[解析](1)ΔH=5E(C-C)+2E(C=O)+4E(C-O)+14E(C-H)+4E(H一H)一4E(C-O)-4E(O-H)一18E(C-H)-5E(C-C)=4E(H-H)+2E(C=O)-4E(O-H)-4E(C-H)=4×436kJ/mol+2×745kJ/mo-4×467kJ/mol-4×413kJ/mol=-286kJ/mol；此反应ΔH<0、ΔS<0，根据ΔG=ΔH-T×ΔS判断温度高的时候ΔG<0.因此知低温易自发。(2)设平衡时压强变化为r。(g)+4H2(g)(g)+2CH3OH(g)初始/MPa0Δp/MPax4xx\n平衡/MPax++x+2x=q2x=p-qx=a(已二酸二甲酯)=100%=Kp=(9)x[誓(3)①在27MPa时.290°C己二酸二甲酯的转化率和1.6-己二醇的选择性均高于280°C，故温度选择290°C。相同温度时压强大，反应速率快，且达平衡时，增大压强有利于平衡正向移动，使反应物转化率增大。②反应时间控制在5h时，产物的产率为92%×54.4%=50.048%。14.[答案](1)(1分)Cu(1分)(2)①22(2分)②(2分)(3)4(2分)NA=(2分)[解析](1)基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，故价层电子排布图为；Cu的第一电离能比Ni的大。(2)①1molCu(NH3)4(NO3)2中4+3×4+3×2=22，故1mol该配合物含有22molσ键。②NO3-中价电子总数为24，其中σ键电子数为6.O原子提供孤电子数为12，则参与形成大π键的电子数为6.因此可表示为。(3)1个Si周围有4个C，1个C周围有4个Si，故Si原子的配位数是4；SiC晶胞中，Si位于顶点和面心，个数为8×+6×=4.C位于体内，个数为4，该晶胞的质量为\ng，设Si与C的最近距离为apm，则晶胞的体对角线长度为4apm，则晶胞棱长为pm.，则(g=dg·cm-3×(×10-10cm)3，解得NA=.15.[答案](除特殊标注外，每空2分)(1)氟苯(1分)羰基(或酮基)、羧基(2)+Br2+HBr加成反应(1分)(3)C22H23NO2F4(4)(或)[解析](1)的化学名称为氟苯；B中的含氧官能团分别为羰基(或酮基)、羧基。(2)D→E是苯环的氢原子与Br2发生的取代反应，其化学方程式为+Br2+HBr，F→G可看作将的C-Mg键断开，加成到羰基的碳氧双键上，因此属于加成反应。(3)I的分子式为C22H23NO2F4(4)根据信息.1mol芳香族化合物J与银氨溶液最多生成4molAg.说明1molJ中有2mol-CHO，根据J核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为2：1：1，结构应该有对称轴，其分子共有8个H原子，则三种氢原子数目之比为4：2：2.因此结构分别为与\n。