浙江省湖州中学2021-2022学年高一化学下学期第二次质量检测（Word版含答案）

浙江省湖州中学2021学年第二学期高一第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．二氧化硫的化学式是（）。A．B．C．D．NO2．按物质的组成进行分类，属于（）。A．酸B．盐C．碱D．氧化物3．下列仪器名称为“容量瓶”的是（）。A．B．C．D．4．下列物质能使紫色石蕊试液褪色的是（）。A．B．C．HClD．5．下列物质属于电解质且能导电的是（）。A．食醋B．CuC．D．熔融氯化钠6．反应中，被还原的物质是（）。A．B．C．D．7．不能产生丁达尔效应的分散系是（）。A．水B．有色玻璃C．淀粉溶液D．KCl溶液8．下列表示正确的是（）。A．的电子式：B．的结构示意图\nC．次氯酸的结构式：H—O—ClD．的空间填充模型：9．下列说法正确的是（）。A．和互为同素异形体B．和互为同系物C．和互为同位素D．有两种同分异构体10．下列说法不正确的是（）。A．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂B．工业合成氨的条件是高温、低压、催化剂C．工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率D．二氧化硅可用来生产光导纤维11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法不正确的是（）。XYZWQA．Z位于第3周期ⅣA族B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C．W元素的简单氢化物比Y元素简单氢化物稳定D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键12．下列方程式书写不正确的是（）。A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：B．金属钠和水反应：C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：13．下列说法不正确的是（）。A．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将水慢慢倒入试管中，观察溶液颜色C．用容量瓶配制溶液时，若加水时不慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应14．下列说法不正确的是（）。A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质C．医用口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于合成有机高分子材料\nD．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色15．下列说法正确的是（）。A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B．糖类、油脂、蛋白质均可以水解C．蛋白质在重金属盐类、紫外线等的作用下会失去生理活性，溶解度下降D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）。A．断开中的H—Cl键需要吸收的能量小于bkJB．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C．D．2molHCl分解成和需要吸收ckJ热量17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是（）。A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中移向a极D．正极的电极反应为：\n18．下列说法不正确的是（）。A．涂料是一类无机小分子的混合液或粉末，能在物体表面形成坚固的涂膜B．我国是稀土资源大国，稀土元素是一类性质相似，并在自然界共生在一起的金属元素C．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题D．考古工作中经常会用到化学与技术，如利用和分析古代人类的食物结构19．下列说法正确的是（）。A．液溴易挥发，是因为分子间作用力较小B．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好C．氯化钠和氯化铝晶体所含化学键的类型相同D．乙炔分子中所有原子的最外电子层具有8电子稳定结构20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（）。A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质替代以化石燃料为原料的路线将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的为处方药，需凭医生处方才能获得D．防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．和混合物中含有的氧原子数目为B．1mol锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于C．标准状况下，中含有碳氯键的数目为D．10.0g质量分数为32％的溶液中，氢原子数为22．在2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，1molX完全反应放出的热量为akJ，3s后生成1.2molZ。下列说法不正确的是（）。A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C．0～3s，Y的平均反应速率为D．若向容器中加入1molX和3molY，充分反应后，放出的热量为akJ23．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述不正确不正确的是（）。\nA．A气体是，B气体是B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶24．将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L（标准状况下）和NO的混合气体，则该的物质的量浓度为（）。A．B．C．D．25．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是（）。选项实验操作和现象结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水若有气体生成，则固体粉末为B取足量铁与水蒸气反应后的固体，加入盐酸，再加入KSCN，溶液未变成血红色固体产物中也可能存在C将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线配制溶液D用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液存在三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（8分）（1）①写出生石膏的化学式______；②写出乙酸的结构式______。（2）写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式______。（3）向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。27．（8分）已知气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图：请回答：（1）石油通过_______（填“蒸馏”、“干馏”、“气化”、“裂化”或“裂解”）可获得A。（2）D分子中所含官能团的名称为_______。\n（3）反应④的化学方程式为_______。（4）下列说法正确的是_______。A．等物质的量的B、D与足量金属钠反应产生氢气的量为1∶1B．F在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．E是葡萄糖，反应⑥是水解反应D．等物质的量的A和B完全燃烧消耗相同量的氧气28．（8分）为了探究化合物A（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g，溶液E的焰色试验呈黄色。请回答：（1）组成A的元素是H、______和______（写元素符号）。（2）气体C的分子式是_______。（3）固体A与足量水反应的化学方程式是______。（4）检测溶液中钾元素时，为了排除钠元素的干扰，需要______。29．（10分）过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证NO与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。（1）装置X的名称______。（2）装置B的作用______。（3）写出装置A中发生反应的离子方程式______。（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为______________。（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案\n中不可行的是______。A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化B．加热该绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化30．（6分）将一定量通入1kg质量分数为32％的NaOH溶液中，制成含有NaClO、、NaCl和NaOH的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好生成和NaCl的混合溶液（假设气体均完全反应），请计算：（1）NaOH溶液中______mol。（2）已知混合溶液中，则混合溶液中______。（3）所通在标准状况下的体积为______L。答案一、选择题（15题，每题2分，共30分）题序12345678910答案CBCADBDCBB题序1112131415答案CABDC二、选择题（10题，每题3分，共30分）题序16171819202122232425答案CDAACADDAB26．（8分）（1）①（2分）②（2分）（2）（2分，加热不写扣1分）\n（3）产生砖红色沉淀（2分）27．（8分）（1）裂解（2分）（2）羧基（2分）（3）（2分）（4）AD（2分）28．（8分）（1）Na、C（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）透过蓝色钴玻璃（2分）29．（10分）（1）分液漏斗（2分）（2）将转化为NO（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）A（2分）30．（6分）（1）8.0或8（2分）（2）6∶1（2分）（3）44.8（2分）