湖北省黄冈中学2022届高三化学第四次模拟（四模）考试（Word版带答案）

湖北省黄冈中学2022届高三适应性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O32考试时间：2022年6月2日上午8:30—9:45试卷满分：100分一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）。1.2022北京冬奥开幕式霸屏!微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是（）A.微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应B.微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能C.“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能D.“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料2.古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是（）ABCD3.目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中药物法匹拉韦（结构如图）显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法错误的是（）A.由5种元素组成B.结构中不存在手性碳原子C.能使酸性溶液褪色D.3个N原子的杂化方式相同4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.同浓度同体积溶液与溶液混合：\nB.酸性溶液中滴入C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：5.下列有关实验现象和实验结论都正确的选项是（）实验过程实验现象实验结论A向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液有红褐色沉淀产生]B两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快C室温下，向苯酚钠溶液中通足量溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：6.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4C.1mol中含键的个数为5D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24L和混合气体时，转移电子数为0.27.所给实验操作能达到实验目的的是（）\nA.用装置甲蒸干溶液制无水固体B.用装置乙证明蔗糖属于还原性糖C.装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯D.装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层8.由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如下图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>WB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构9.燃煤燃烧过程中易产生、气体，下列关于、说法正确的是（）A.均为含有极性键的极性分子B.空间构型相同C.分子中键角大于D.C与S杂化类型相同10.下列有关说法错误的是（）A.四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键B.晶体的晶胞如图2所示，距离每个最近且等距离有12个C.H原子的电子云图如图3所示，H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多D.金属中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，原子的配位数为1211.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下\n列说法正确的是（）A.可用酸性溶液鉴别X和YB.Y难溶于水C.Z中所有碳原子一定在同一平面上D.1molZ与溶液反应时，最多可消耗8mol12.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2B.两个Cd原子间最短距离为0.5apmC.③号位原子坐标参数为D.该晶胞的密度为13.金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）\nA.整个反应快慢，由状态2反应决定B.活化能为C.在中间产物中状态最稳定D.14.已知。室温下，向20.00mL0.10mol/L溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.当时，溶液的B.当时，加入溶液的体积小于10.00mLC.当加入10.00mL溶液时：\nD.如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a>b>c15.如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是（）A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为B.当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗0.1mol氧气C.该传感器工作时，接触到的浓度增大，输出的电流强度也相应增大D.给传感器充电时，传感器内部将由B极向A极迁移二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。16.（14分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置（部分装置省略）如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180C时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→减压蒸馏。⑤得到产品6.7g。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为__________________。（2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________________________________。（3）步骤②中判断反应已结束的现象是____________________________________。（4）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是____________________________________（任写一点即可）。（5）操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是______________________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是____________________________________________。\n（6）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是______________________。（7）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为__________（保留小数点后两位）%。17.（13分）硫酸锰是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含、、、等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.33.24.710.9（1）“滤渣1”中的主要成分为S和_____________；“溶浸”时两种含锰化合物与反应的化学方程式________________________________。（2）利用氨水调节溶液的pH范围为_____________。（3）“除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是________________________________。（4）“沉锰”反应的离子方程式________________________________。（5）由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是___________、___________洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定（操作过程产生的误差很小可忽略），计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是______________________________。\n18.（14分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入和，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图中b所示。①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是___________。A.容器内气体的平均相对分子质量不变B.和的转化率相等C.与的物质的量之比保持不变D.②_______0（填“>”“<”或“不确定”）；理由是______________________。③改变的条件是______________________。（2）经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①反应Ⅱ的活化能（正）_________（逆）（填“>”“<”或“=”）。②在温度下，将3mol和7mol充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为1mol和0.5mol。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_________.（3）工业上利用废气中的、联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知Ｂ中\n的装置使用了阳离子交换膜。①B中发生的总反应的离子方程式为__________________.②若某废气中含有的和的体积比为1∶1，废气中和体积分数共为8.96%。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和全部转化成，理论上可制得_______kg。19.（14分）化合物Ｈ是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）④的反应类型为____________，G的结构简式为________________________。（3）反应③的化学方程式为________________________，反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为________________________。（4）芳香化合物M是H的同分异构体。已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含和，M中仅含四种不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为________________（任写一种）。（5）参照上述合成路线，设计由合成的路线____________（乙醇、乙酸及无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）\n\n