浙江省杭州市余杭、临平、萧山2020-2021学年高一化学下学期期末学业水平试卷（Word版带答案）

2020学年第二学期期末学业水平测试高一化学试题卷考生须知：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分；考试时间60分钟。2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、座位号、准考证号。3.请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本大题共25小题，1~15题，每小题2分，16~25题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.氮气的分子式是A.O2B.H2C.N2D.Cl2【答案】C2.有关CO分类的说法错误的是A.化合物B.氧化物C.酸性氧化物D.非金属氧化物【答案】C3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】A4.下列物质中，常温下不能与水反应的是A.SiO2B.Cl2C.CaOD.Na【答案】A5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是\nA.Cl2B.SO2C.CH3OHD.KNO3【答案】D6.在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性【答案】B7.下列说法正确的是A.Cl2可用于自来水的消毒B.钠燃烧时生成氧化钠C.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】A8.下列表示正确是A.硫原子结构示意图B.乙醇的结构简式C2H6OC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式【答案】C9.下列说法不正确的是A.金刚石和C60互为同素异形体B.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体C.14C与14N互为同位素D.C2H4和C3H6不一定互为同系物【答案】C10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料【答案】A11.a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是\nA.元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料【答案】D12.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.0.1mol•L-1NaHSO4溶液和0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+【答案】C13.下列实验操作或说法不正确的是A.可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱B.配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C.焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别【答案】C14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红【答案】B15.下列说法不正确是\nA.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B.将2mL1mol•L-1CuSO4溶液与5滴0.5mol•L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。C.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性【答案】B16.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A.②→③过程，是吸热过程B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量【答案】C17.常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是A.铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置B.铝电极上生成的气体是H2C.电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电极D.铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+\n【答案】D18.下列说法不正确的是A.《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性B.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3C.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸D.在葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质【答案】C19.下列说法不正确的是A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物D.常温常压下H2O与CH4呈现不同状态，可以说明H2O的热稳定性更好【答案】D20.CaCl2固体常用作许多气体的干燥剂，但CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3(可溶于水)，下列说法不正确的是A.CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化B.CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3C.可预测CaCl2•8NH3不稳定，受热易分解D.向CaCl2•8NH3溶于水后的溶液中通入少量CO2，无明显现象产生【答案】D21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为11NAC.常温下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NAD.2.3g金属钠完全氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1NA【答案】D22.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是\nA.x=1B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min内用物质A表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1【答案】C23.下列实验方案或实验结论肯定不正确的是A.实验Ⅰ结论，元素非金属性：C>SiB.实验Ⅱ结论，氧化性：Cl2>Fe3+C.实验Ⅲ结论，Al(OH)3不溶于氨水D.实验Ⅳ结论，酸性：H2SO4>H2SiO3【答案】A24.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1【答案】C25.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A检验某溶液中否含有SO取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象\nC探究H2O2氧化性比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象D检验某固体试样是否含有Cl-取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象A.AB.BC.CD.D【答案】D第Ⅱ卷(非选择题部分)二、填空题(本大题共5小题，共40分)26.(1)①写出纯碱的化学式___；②写出H2O的电子式___。(2)写出实验室制氯气的化学方程式___。(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到___，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使__。【答案】(1).Na2CO3(2).(3).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4).液面在刻度线以下1到2厘米处(5).(凹)液面与刻度线相切27.已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。(1)物质A的官能团名称为___；③的反应类型为___。(2)写出反应⑥的化学方程式___。(3)下列说法正确的是__。A．向反应①后所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已完全水解B．B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．⑤和⑥的反应类型相同\n【答案】(1).碳碳双键(2).氧化反应(3).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4).AB28.化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是___。(3)向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe3+，乙同学认为只生成Fe2+，丙同学认为___，请设计实验方案证明丙同学的观点__。【答案】(1).Ca、C、N(2).CaCN2(3).(4).Fe3+、Fe2+两种离子均有(5).取反应后溶液适量分别置于①②两支试管，①滴加KSCN溶液、②滴加酸性KMnO4溶液，若①中溶液变为血红色，②中KMnO4溶液褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有29.某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)A中发生反应的化学方程式为____。(2)若仪器B的作用是收集反应产生的SO2，请在虚线框中将该装置补充完整___。\n(3)证明仪器B中SO2气体已经收集满的现象是___。(4)下列有关该实验说法不正确的是___。A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性B.上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量C.实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全【答案】(1).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2).(3).C中品红溶液褪色(或变浅)(4).AD30.实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1。(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。【答案】(1).0.7(2).60.8%(或0.608)