辽宁师大附中2021-2022学年高一化学下学期5月模块试题（Word版附答案）

辽宁师大附中2021—2022学年下学期5月份模块考试高一化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16、S-32、C1-35.5、Fe-56、Cu-64、Pb-207第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符题意．1.某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是A.两步反应均为放热反应B.A与B的能量差为C.相同条件下，C比A更稳定D.的反应条件一定要加热2.下列说法正确的是A.生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂B.化学反应速率越大，反应现象就越明显C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮D.实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质3．下列关于“四同”的说法中错误的是A．D和T互为同位素B．和互为同系物C．焦炭和富勒烯互为同素异形体D．异戊烷和互为同分异构体4.常温下，过量块状铁与稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变的产量的是①通入适量气体②加少量固体③加固体④适当升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A.①②④B.②④⑤C.④⑤⑥D.④⑤5.下列关于离子检验的说法正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或\nB.向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C.某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含D.向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有6．化学与生活密切相关．下列说法错误的是A．工业上用大量一氧化碳还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅B．可用于生产光导纤维C．高纯硅可用于制作光感电池D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查7．下列各组物质中，通过一步反应就能实现每步转化关系的是A．B．C．D．8．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是A．分子中有3种官能团B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．1mol该有机分子与足量钠反应能产生2gH29．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解10．铅酸电池一种常见的可充电电池（如下图所示），放电时的总反应为：下列说法错误的是【已知：难溶于水】\nA．电子从电极流向电极B．电流由电极经负载、电极、溶液回到电极C．溶液中的向电极迁移，而向电极迁移D．放电一段时间后，溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含的原子数为B．完全溶于稀硝酸，电子转移数可能为C．与在光照下反应生成的分子数为D．与在高温、高压和催化条件下充分反应，生成的分子数为12．为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③13.向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法错误的是A.OA段的电子转移的物质的量0.15molB.AB段发生的反应为氧化还原反应C.所用混合溶液中\nD.参加反应的铁粉的总质量g14．下列实验操作或方案不正确的是A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率B．滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和1mLFeCl3溶液，比较实验现象15．将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点,直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol−1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=−20kJ·mol−1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−121kJ·mol−1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于(　　)A．－141kJ·mol－1B．＋101kJ·mol－1C．＋63kJ·mol－1D.-116kJ·mol－1第Ⅱ卷非选择题（共55分））二、非选择题题：本题包括4小题，共55分。16.(14分)酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指小于_______的雨水。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如\n下图。据此回答：电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_____________________。（5）可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是_____________________、_____________________(用离子方程式表示)。17.(16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。Ⅰ.如图为一定条件下与完全转化时的能量变化图。（1）若反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。其中_______曲线代表使用了催化剂。（2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：化学键键能/()436x946则x=______________。Ⅱ.向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，后达到平衡状态，测得。（3），______________；（4）平衡时的产率为_______。(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)（5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为___________。（6）下列叙述不能说明该反应己达到化学平衡状态的是_______(填标号)。\n①单位时间内断开的同时，断开②、物质的量之比不变③容器内压强保持不变④混合气体密度保持不变18．（10分）下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体：可用溶液检验Ⅰ中的阳离子：它们之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）．（1）B的用途为__________________________（任写一种）．（2）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________________．（3）反应⑤的化学方程式为__________________________．（4）实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_____________（用离子方程式表示）．（5）反应⑧的离子方程式为___________________________．19．（15分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：（1）实验室检验淀粉发生了部分水解了所需要的试剂是_____________________________(写名称)。（2）醋酸中所含官能团的名称是______________。（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______________。（4）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。①该反应的化学方程式为_______________________________________________。②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：\n__________________________________________________________________________________________________________________________。③实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。A．乙酸乙酯中含有杂质B．乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液C．石蕊试液层颜色由上而下分别呈蓝、紫、红辽宁师大附中2021—2022学年下学期5月份模块考试高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）题号12345678910答案CCDBAADCCD题号1112131415答案BDCCD二、非选择题题(本题包括4小题，共55分。)16.（14分，每空2分）（1）5.6（2）①③（3）⑥⑦（4）①.负极②.（5）①.②.17.（16分，每空2分）（1）①.放出②.46③.b（2）391\n（3）（4）60%（5）11∶15（6）①④18．（10分，每空2分）（1）制硝酸或液氨用作制冷剂（2）（3）（4）（5）19.（15分）（1）氢氧化钠溶液，银氨溶液或新制的氢氧化铜，碘水（3分）（2）羧基（2分）（3）加成反应（2分）（4）①CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5＋H2O（3分）②将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出（3分）③AB（2分）