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福建省宁德市2021-2022学年高二化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)
福建省宁德市2021-2022学年高二化学上学期期末考试试卷(Word版附答案)
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福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题(考试时间:75分钟试卷总分:100分)注意:1.在本试卷上作答无效,应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2.相对原子质量:H-1C-12O-16P-31第Ⅰ卷选择题(共40分)本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低B.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化C.侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高D.“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”【答案】B2.某品牌保暖贴的主要成份:铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是A.保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热B.保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制C.活性炭为正极材料,食盐溶于水成为离子导体D.保暖贴使用后内袋物质主要成分是【答案】D3.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中:K+、Cl-、SO、Mg2+B.无色透明的酸性溶液中:Fe2+、Na+、MnO、I-C.pH=7的溶液中:Fe2+、NH、Cl-、COD.由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中:NH、NO、HCO、SO【答案】A 4.人体血液中存在缓冲体系,建立下列平衡,通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是A.人体代谢的碱性物质进入血液后,上述平衡向右移动,以维持血液pH的相对稳定B.若人体内的不能顺利排出体外,会造成血液pH的减小C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小D.如果体内酸度或碱度过量,超过了人体缓冲体系的缓冲能力,就会造成酸中毒或碱中毒【答案】C5.已知:pOH=-lgc(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是()A.大于6.7B.小于6.7C.等于6.7D.无法判断【答案】B6.下列关于中和滴定实验的说法错误的是A.图1所示操作可排尽滴定管内气泡B.图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸C.图3所示滴定管读数为5.6mLD.图4所示表明滴定过程中,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化【答案】C7.实验发现,298K时向酸性溶液中加少量锌粒后,立即被还原成。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置,盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是 A.该实验装置属于电解池B.盐桥中移向右烧杯C.右侧烧杯中的电极反应式为:D.左侧烧杯中电极上发生还原反应,溶液的红色逐渐褪去【答案】D8.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(O2),在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系,数据如下表。下列说法错误的是实验c0(NO)/(mol·L−1)c0(O2)/(mol·L−1)v正111v2214v3122v42x16vA.α、β的值分别为2、1B.表中的x为4C.降低温度,k正可能增大D.若v逆=k逆c2(NO2),则Kc=【答案】C9.锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”,其放电时的工作原理如图所示。已知电 池反应:。下列说法错误的是A.电池工作时,正极的电极反应式:O2+2e-+2Li+=Li2O2B.放电时,B极消耗22.4L的O2,外电路中通过2mol电子C.充电时,B电极上的电势比A电极上的高D.充电时,A极接电源的负极【答案】B10.常温下,向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是A.a~d点,a点时水的电离受抑制最强B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同C.c点表示酸碱恰好完全反应,溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)D.b、d两点溶液的pH相同【答案】D第Ⅱ卷非选择题(共60分)11.电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题: (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为_______。(2)电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银,该电解池的阴极反应可表示为_______。(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴,其装置如图甲、乙。①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。②图甲中a极上发生的电极反应是_______。③生成,Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。【答案】(1)①.②③②.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2)Ag++e-=Ag (3)①.a②.C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+③.1812.工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。(1)研究与反应使之转化为和(合成气),可减缓燃料危机和减弱温室效应,其过程包括反应a:反应b:①相同条件下的___________。②反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___________;该反应工业生产适宜的温度和压强为___________(填标号)。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压(2)催化加氢制甲醇:在一容积可变的密闭容器中,充入与,发生反应:,实验测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示:①的数值由大到小的顺序为___________。②温度下,该反应的压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(3)下列有关催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。A.延长反应时间有利于提高的平衡产率 B.适当增大投料比有利于提高的平衡转化率C.恒温、固定容积的密闭容器中,混合气体的密度保持不变时达到平衡D.体系达平衡后,若压缩体积,一段时间后反应再达平衡时,与原平衡相比的浓度减小【答案】(1)①.-165.3②.③.B(2)①.②.(3)B13.久置的溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。(1)甲同学认为在酸性条件下易被氧化:。其依据是增大,平衡向_______移动,增大。(2)乙同学依据如下反应,推测在酸性条件下不易被氧化:_______(将反应补充完整)。_______1_____________________(3)研究小组测定了常温下不同pH对被氧化的氧化率随时间变化的关系,结果如图。结合图像分析可知,增大溶液pH,被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小氧化率越_______(填“大”或“小”)。(4)室温下,在的环境中,的氧化变质可以理解为:第一步: 第二步:_______(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时,_______(填“>”“<”或“=”)。(已知的,)(5)通过以上研究可知,新配制的溶液中常加入适量的铁粉和_______。【答案】(1)正反应方向(2)411048(3)①.增大②.小(4)①.②.=(5)硫酸14.雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸水型饮料。Ⅰ.雪碧是一款柠檬味汽水饮料,其中所含酸性物质包括:碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时,上述三种酸的电离常数如表所示:化学式苯甲酸碳酸柠檬酸电离常数(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。a.苯甲酸b.碳酸c.柠檬酸(2)水存在如下平衡:,欲使平衡向右移动,且溶液显碱性,下列符合条件的方法是_______(填标号)。A.通入氨气B.加入NaC.加入苯甲酸钠固体D.加热至90℃Ⅱ.有的人喜欢可乐带来的“让牙齿发酸发软” 的刺激感。这是因为可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸(化学式为H3PO4,沸点高、难挥发)。(3)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,使下面的平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。,结合平衡移动原理解释原因:_______。(4)室温下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。②滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“>”“<”“=”)。(5)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。ⅰ.将50.00mL可乐注入圆底烧瓶,搅拌2~3min,加入6g活性炭,吸附色素ⅱ.将可乐回流加热10min,冷却至室温,过滤。ⅲ.取滤液,用百里香酚酞作指示剂,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液4.60mL。①加热目的是_______。②该可乐样品中磷酸的含量为_______(计算结果保留2位小数)。【答案】(1)c>a>b(2)BC(3)可乐中的酸性物质中和OH-,c(OH-)减小,平衡向脱矿方向移动,造成龋齿(4)①.10-2.15②.>(5)①.将可乐中的CO2气体赶出,防止干扰磷酸的测定②.0.45 15.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O):溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题:(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物,②_______。(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______,c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示,反应开始10~20min内c(H2O2)迅速减小,原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。(3)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是_______。(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)分离出NiSO4·6H2O晶体后的剩余液体要循环使用,则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤),其目的是_______。【答案】(1)除去油脂(2)①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.Fe3+对H2O2的分解有催化作用(3)①.10-15.6②.3.2≤pH<6.2(答3.2~6.2、3.2≤pH≤6.2、3.2<pH<6.2等合理答案不扣分)(4)冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶(5)①.⑤②.提高镍回收率
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高中 - 化学
发布时间:2022-04-20 09:29:02
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