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江苏省南京市、盐城市2022届高三化学第二次模拟试卷(Word版带答案)

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2022届高三年级模拟试卷化  学(满分:100分 考试时间:75分钟)2022.3可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mn—55一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021年12月9日,我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等,溶于水产生气泡。下列说法不正确的是(  )                           A.柠檬酸属于有机物B.碳酸钠溶液呈碱性C.产生的气体为CO2D.碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应2.反应2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是(  )A.N2H4的结构式为 B.中子数为8的氮原子可表示为NC.O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4 D.NaCl的电子式为阅读下列资料,完成3~6题。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在水中的溶解度约为Cl2的5倍,其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体,实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。3.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是(  )A.Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸 B.ClO2有强氧化性,可用于水体杀菌消毒C.HClO不稳定,可用于棉、麻漂白 D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蚀刻电路板上的铜4.下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是(  ) A.用装置甲获取SO2 B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2 D.用装置丁处理尾气5.下列关于ClO2、ClO和ClO的说法正确的是(  )A.ClO2属于共价化合物 B.ClO中含有非极性键C.ClO的空间构型为平面三角形 D.ClO与ClO的键角相等6.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(  )A.Cl2(g)FeCl2(s) B.浓HCl(aq)Cl2(g)C.HClO(aq)Cl2(g) D.NaClO(aq)ClO2(g)7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体,W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是(  )A.第一电离能:I1(X)<I1(Y)<I1(Z)B.原了半径:r(X)<r(Y)<r(Z)C.电负性:χ(Y)<χ(Z)<χ(W)D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱8.[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂,其制备步骤如下。步骤1:向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气,当铜粉不再溶解时,过滤得滤液。步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水,沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时,停止滴加氨水。步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇,析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法正确的是(  )A.步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+Cu2++2H2OB.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、NH、SO、OH-C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量D.[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键9.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物),下列叙述不正确的是(  ) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D.“稀酸Y”可选用稀硝酸10.化合物Y是一种药物中间体,其合成路线中的一步反应如下,下列说法正确的是(  )A.X分子中所有原子均处于同一平面B.X、Y分子中含有的官能团种类相同C.X→Y发生了取代反应D.等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量相同11.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸,其工作原理如图所示。电池工作时,下列说法不正确的是(  )A.电极b为正极B.溶液中H+由a极区向b极区迁移C.电极a的电极反应式:SO2-2e-+2H2O===4H++SOD.a极消耗SO2与b极消耗O2两者物质的量相等12.室温下,通过下列实验探究Na2S溶液的性质:实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pH,测得pH约为132向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入过量0.2mol·L-1AgNO3溶液,产生黑色沉淀3向0.1mol·L-1Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为94向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl,观察不到明显现象下列说法正确的是(  )A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag+)·c(S2-)=Ksp(Ag2S)C.实验3得到的溶液中有c(HS-)+2c(S2-)<0.2mol·L-1 D.实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强阅读下列资料,完成13~14题。我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法,其主要反应的热化学方程式如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);ΔH=+41.0kJ·mol-113.下列说法正确的是(  )A.1个固态CO2晶胞(如右图)中含14个CO2分子B.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);ΔH=+90.0kJ·mol-1C.用E表示键能,反应Ⅰ的ΔH=3E(C—H)+E(C—O)+3E(O—H)-2E(C===O)-3E(H—H)D.CH3OH能与水互溶,主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键14.恒压下,n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3时,甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。下列关于该实验的说法不正确的是(  )A.甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因:温度升高,反应Ⅰ平衡逆向移动B.采用分子筛膜时的适宜反应温度:210℃C.M→N点甲醇产率增大的原因:温度升高,反应Ⅰ平衡常数增大D.X点甲醇产率高于Y点的主要原因:分子筛膜可从反应体系中分离出H2O,有利于反应Ⅰ正向进行二、非选择题:共4题,共58分。15.(14分)我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。(1)催化剂制备。在60~100℃条件下,向足量NaOH溶液中通入N2一段时间,再加入适量新制FeSO4溶液,充分反应后得到混合物X;向混合物X中加入NaNO3溶液,充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥,制得Fe3O4催化剂。①通入N2的目的是________________________________________________________________________。②混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3,该反应的化学方程式为________。(2)催化剂性能研究。如图1所示,当其他条件一定时,分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下,测定H2O2浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脱除率的影响,NO脱除率与H2O2浓度的关系如图2所示。 已知·OH能将NO、SO2氧化。·OH产生机理如下。反应Ⅰ:Fe3++H2O2===Fe2++·OOH+H+(慢反应)反应Ⅱ:Fe2++H2O2===Fe3++·OH+OH(快反应)①与Fe2O3作催化剂相比,相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高,其原因是________________。②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。③实验表明·OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下,测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是________________________________________。16.(15分)F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体,其合成路线如下(—C6H5表示苯基):(1)C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。(2)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。①能发生银镜反应和水解反应;②分子中有5种不同化学环境的氢原子;③每个苯环上只含1种官能团。(3)E+C6H5CHO→F的反应需经历E+C6H5CHO→X→F的过程,中间体X的分子式为C24H23NO2Cl2。X→F的反应类型为________。(4)E→F的反应中有一种分子式为C24H21NOCl2的副产物生成,该副产物的结构简式为______________。(5)已知:CH3COOHCH3COCl。写出以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(15分)以废锰酸锂电池为原料,回收MnO2、精铜的实验流程如下(1)“浸取”在如图所示装置中进行。①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈烧瓶中,75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是________。②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为________。③保持温度、反应物和溶剂的量不变,能提高Mn元素浸出率的措施有________。(2)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案:________________________________________________________________________;将所得精铜用蒸馏水洗净,干燥。实验中须使用的试剂:1.0mol·L-1NaOH溶液、不锈钢片、H2SO4CuSO4混合溶液。除常用仪器外须使用的仪器:直流电源。(3)通过下列方法测定MnO2的纯度:准确称取0.4000gMnO2样品,加入25.00mL0.2000mol·L-1Na2C2O4溶液和适量硫酸,加热至完全反应(发生反应为MnO2+C2O+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O),用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点,消耗KMnO4标准溶液20.00mL(滴定反应为2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)。 18.(14分)乙醇用途广泛且需求量大,寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。(1)醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下:Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g);ΔH=-23.6kJ·mol-1Ⅱ.2CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g);ΔH=-22.6kJ·mol-1Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g);ΔH=+44.2kJ·mol-1将n起始(H2)∶n起始(CH3COOCH3)=10∶1的混合气体置于密闭容器中,在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时,CH3COOCH3的转化率和C2H5OH的选择性[×100%]如图1所示。①若n起始(CH3COOCH3)=1mol,则500K下反应达到平衡时生成C2H5OH的物质的量为________mol。②673~723KCH3COOCH3平衡转化率几乎不变,其原因是________。图1    图2(2)以KOH溶液为电解质溶液,CO2在阴极(铜板)转化为C2H5OH的机理如图2所示。(表示氢原子吸附在电极表面,也可用*H表示,其他物种以此类推;部分物种未画出)。①CO2在阴极上生成C2H5OH的电极反应式为________________________________________________________________________。②CO2转化为*CO的过程可描述为________________________________________________________________________。③与阴极使用铜板相比,阴极使用含F-的铜板可加快*CO生成*CHO的速率,其原因可能是________。 2022届高三年级模拟试卷(南京盐城)化学参考答案及评分标准1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.C15.(14分)(1)①排除NaOH溶液中的O2,防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分)②12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O(3分)(2)①Fe3O4催化剂表面同时存在Fe2+和Fe3+,Fe2+直接通过反应Ⅱ快速产生·OH,c(·OH)更大;Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3+,Fe3+需先通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生·OH,总反应速率由慢反应Ⅰ决定,c(·OH)小于前者;故Fe3O4作催化剂比Fe2O3作催化剂时NO脱除率更大(3分)②2NO2+2OH-===NO+NO+H2O(3分)③SO2几乎完全被NaOH溶液吸收(3分)16.(15分)(1)13(2分)(2)(3分)(3)消去反应(2分)(4)(3分)17.(15分)(1)①H2O2溶液(2分)②2LiMn2O4+3H2O2+5H2SO44MnSO4+Li2SO4+3O2↑+8H2O(3分)③适当加快搅拌速率;延长反应时间(2分)(2)边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当溶液中不再产生气泡时,过滤;将铜箔压制成片并与直流电源正极相连,不锈钢片与直流电源负极相连,在H2SO4CuSO4混合溶液中电解,当铜箔完全溶解时,取出不锈钢片,刮出精铜(4分) (3)与MnO反应的C2O的物质的量:×0.01000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-4mol(1分)0.4000g样品中MnO2的物质的量:0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-5.000×10-4mol=4.500×10-3mol(1分)m(MnO2)=4.500×10-3mol×87g·mol-1=0.3915g(1分)w(MnO2)=×100%=97.88%(1分)18.(14分)(1)①0.81(2分)②温度的升高使反应Ⅰ、反应Ⅱ中CH3COOCH3的平衡转化率下降,使反应Ⅲ中CH3COOCH3的平衡转化率上升,且上升幅度与下降幅度相当(3分)(2)①2CO2+12e-+9H2O===C2H5OH+12OH-(3分)②溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成*H,*H与CO2反应生成*COOH,*COOH与*H反应生成*CO(和H2O)(3分)③含F-的铜板中F-与水合钾离子通过库伦作用(或氢键)促进H2O在阴极表面得到电子生成*H(3分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-04-08 18:00:07 页数:9
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文章作者:随遇而安

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