福建省龙岩第一中学2021-2022学年高一下学期化学第二次月考试题（Word版带答案）

龙岩一中2024届高一第二学期第二次月考化学试题(满分：100分，时间：75分钟；)注意事项：1.请将答案填写在答题卡上；2.可能用到的相对原子质量：O16C135.5第Ⅰ卷(选择题)一、单项选择题(1-8每小题3分，9-14每小题4分，共48分)1.中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是选项ABCD文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图A.AB.BC.CD.D【1题答案】【答案】C2.下列有关物质的用途叙述正确的是A.黏土可用于生产玻璃B.高纯硅常被用于制造光导纤维C.二氧化硅主要用于制造芯片D.铝热剂可用于金属的大面积焊接【2题答案】【答案】D答案选D。3.海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤ 萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A.B.C.D.【3题答案】【答案】A4.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，均能由一步反应实现的是A.B.C.D.【4题答案】【答案】B5.某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.氯元素的相对原子质量为B.氯元素的摩尔质量为aNAC.mg该氯原子的物质的量为D.ng该氯原子所含的电子数为【5题答案】【答案】C6.1956年，美籍华人科学家吴健雄用别放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：。其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列的说法中正确的是A.为钴元素的一种较稳定核素B.与互为同素异形体C.衰变反应属于化学反应D.上述方程中A为60，Z为28【6题答案】【答案】D7.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有七个主族，八个副族 B.主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等C.某元素原子最外层有3个电子，则该元素一定位于周期表的ⅢA族D.从ⅢB到ⅡB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属【7题答案】【答案】C8.下列各组元素性质递变情况错误的是A.N、O、F元素最高正化合价依次升高B.、、的稳定性依次增强C.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D.、、的酸性依次减弱【8题答案】【答案】A9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A.Y的一种单质在空气易自燃，应保存在水中B.X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.常温下，X的气态氢化物能与Z单质能发生反应【9题答案】【答案】C10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是A.原子半径：W>Z>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.W单质具有漂白性D.四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 【10题答案】【答案】D11.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A.b元素的焰色呈浅紫色B.元素的非金属性：d>c>eC.a与c形成二元化合物只有一种D.d、e的最高价氧化物对应水化物均为强酸【11题答案】【答案】D12.“祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物ZWY3，下列判断错误的是A.W位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.X、W简单氢化物的稳定性：X>WC.原子半径：Z>W>Y>XD.火星气体中可能含有XY、XY2【12题答案】【答案】C13.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A.工业制粗硅能发生反应：B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C.气态氢化物的稳定性： D.从NaBr溶液中置换出【13题答案】【答案】A14.某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abc①浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液②浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液③稀盐酸石灰石硅酸钠溶液④稀硫酸纯碱硅酸钠溶液A.全部B.②③④C.①③D.②④【14题答案】【答案】D第Ⅱ卷(填空题)二、填空简答题(含四大题，共52分)15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置_______； （2）A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；（3）上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；（4）表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；（5）H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；（6）用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。【15~20题答案】【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）①.②.（3）①.Na②.（4）（5）（6）或。16.位于3个不同短周期6种主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，R为地壳中含量最丰富的元素，W与Q、R与Y分别同主族，X为同周期的简单离子中半径最小的元素。回答下列问题：（1）请写出元素符号：W为_______、R为_______、Q为_______。（2）Q、X的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。（3）实验室制备Z单质的化学方程式：_______。（4）常见化合物甲、乙均含W、R、Q、Y四种元素，则甲、乙两溶液反应的离子方程式为：_______。（5）和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为Z-，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。（6）溶液丙与溶液丁(QRW)，两种溶液等体积混合后，沉淀物中含X元素的质量是溶 液中含X元素的质量的一半，则丙、丁两种溶液物质的量浓度之比可能为_______。①1∶1②2∶3③3∶10④3∶11【16~21题答案】【答案】（1）①.H②.O③.Na（2）或（3）（4）（5）5.4（6）①④之比V(AlCl3溶液)：V(NaOH溶液)=3∶11，故答案为①④。17.某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？(一)设计实验进行验证实验1试管操作现象①先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量碘水，振荡试管溶液为黄色(二)实验现象的分析与解释I.同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为___________。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：实验2：操作应该观察到的现象______________________II.该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2：___________。实验3： 操作现象向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁从亚铁离子的性质考虑，认为该结论不严谨，理由是___________。于是，同学丁重新设计实验并最终得出结论：在本实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。III.Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构的角度解释原因：___________。【17题答案】【答案】①.2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-②.取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡③.溶液变为红色④.碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象⑤.亚铁离子与空气接触会被氧化，应该减少空气对实验的影响⑥.同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。18.海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）海水淡化的方法主要有_______等(写出一种即可)。（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_______。（3）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是_______。（4）步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，_______；若温度过低，_______。 Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：（5）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。（6）进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液（7）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。（8）与B装置相比，采用C装置的优点为_______。【18~25题答案】【答案】（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法等（2）富集溴元素（3）①.②.强酸对设备的严重腐蚀（4）①.大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加②.溴不能完全蒸出，产率低（5）使反应更加充分，提高氯气利用率 （6）c（7）（8）操作简单、污染小或写更安全、对设计腐蚀小等