天津市红桥区2021届高三化学5月第二次质量调查（二模）试题（Word版附答案）

高三化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H1O16Na23S321．2020年12月17日凌晨，中国探月工程完成收官之战，“嫦娥五号”月球探测器携带月壤等样本成功返回地球。下列有关说法不．正．确．的是A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量的原理B．“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池帆板其主要成分是SiC．月壤中含有珍贵的，与互为同分异构体D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了合成纤维材料性质的稳定性2．化学与生活密切相关，下列过程没．有．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装延长食品保质期3.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是A．原子半径：S>N>O>FB．最高正价：F>S＝O>NC．第一电离能：F>S>O>ND．F原子的基态原子核外未成对电子数最多4.下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)+3+3+3H=Al+3H2O﹣﹣C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2+OH═Cl+HClOD．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al-3+2O3+2OH═2Al+H2O5.下列说法正确的是A．淀粉没有甜味，不属于糖类B．医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒C．油脂属于高分子化合物，是人体不可缺少的营养物质 D．合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂等都要通过加聚反应制备6．某有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．N能发生水解反应B．N中含有3种官能团C．N分子中所有原子均在同一平面上D．1molN与足量的H2反应，最多消耗5molH27.下列有关说法不．正．确．的是A．MgO的晶格能大于CaOB．干冰和SiO2的晶体类型相同C．右图所示的晶胞的化学式为KZnF3D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合8.下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3不与KI反应C向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加D未出现银镜蔗糖未水解热；再加入银氨溶液并水浴加热9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCDA．配制0.1mol·L-1NaCl(aq)B．收集SO2并吸收尾气C．制取C2H4D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶体10.中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油（主要成份是C5～C11的烃类混合物），过程示意图如下。下列说法错．误．的是A．该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景 B．该多功能催化剂能降低反应的活化能C．a和b的一氯代物均有4种D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成11.氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中－NO3的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是．．A．图甲中，Pt电极上发生的是还原反应B．图甲中，NiO电极上的电极反应式为2－－NO＋O－2e===NO2＋C．图乙中，H由电解池右侧移向左侧－－＋D．图乙中，阴极反应式为2NO3＋10e＋12H===6H2O＋N2↑12.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H−12A溶液的浓度为0.2000mol·LC．HA−的电离常数K−2a=1.0×10D．滴定终点时，溶液中第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题： （1）二溴硼基二茂铁（）是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式；基态溴原子的最外层电子排布图。（2）立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：。（3）BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF4微粒的空间构型是。（4）NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是；NaBH4的电子式为。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________（填字母）。A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键14.沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。 已知：①②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。（1）写出沐舒坦的分子式；其中含氧官能团的名称为。（2）反应①的反应试剂为浓硝酸和浓硫酸的混合物，则该反应的反应类型是。（3）写出M的结构简式。（4）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和。（5）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是。（6）写出三种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式。①有碳碳双键②能发生银镜反应③能发生水解反应（7）请用你学习过的有机化学知识设计由制备的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：） 15.我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。②装置B中加入CCl4的目的是。③装置D中发生的离子方程式是。④装置C中的试剂b是。（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧（350℃）”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制－1的溶液20mL，用0.1000mol·LNaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号l234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为（以百分数表示，保留三位有效数字）。（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。16.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：（1）苯硫酚（C6H5SH）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（C6H5Cl）和硫化氢（H2S）来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为。 （2）H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫（COS）可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)；△H=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01mol。①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=。②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。A．容器内混合气体密度不再变化B．v消耗(H2S)=v生成(COS)C．容器内的压强不再变化D．H2S与CO2的质量之比不变（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为___________，△H______0（填>、<或=）。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________________。③在温度T2、P3=5MPa条件下，该反应的平衡常数Kp＝_____MPa（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）2020-2021红桥区高三化学一模参考答案（2021.5.13） 第I卷选择题（每小题3分，共36分）题号123456答案CAABBA题号789101112答案BABDCC第II卷13.（共14分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（2分）（2）B—N的键长比Si-Si的键长短（或B-N的键能较大）（2分）（3）杂化（2分）正四面体（2分）（4）H>B>Na（1分）（2分）（5）D（1分）14.（共18分）（1）C13H18N2OBr2（2分）羟基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）HCl（2分）（5）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原（2分） （6）（含顺式和反式）（写出其中的3种即可，3分）（7）（3分）15.（共18分）（1）①分液漏斗（2分）平衡气压，使氨水能顺利滴下（2分）②防止溶液倒吸（1分）③CaCO+2+3+2H=Ca+CO2↑+H2O（2分）④饱和NaHCO3溶液（2分）（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）（3）Na2SO4（2分）（4）96.0%（2分）（5）Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3（2分）16.（共14分）（1）C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H5SH(g)+HCl(g)ΔH＝–16.8kJ/mol（2分）（2）①0.002mol/(L·min)（2分）②D（2分）（3）①P3＞P2＞P1（2分）；＞（2分）②及时分离出产物H2或S2（2分，答案合理即给分）③1（2分）