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江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷(12月) 化学 Word版含答案
江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷(12月) 化学 Word版含答案
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2021~2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化 学(满分100分 考试时间75分钟)2021.12可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、选择题:本大题共28题,每题3分,共计84分。在每题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.下列变化中,只涉及物理变化的是( )A.高炉炼铁 B.盐酸除锈 C.石油蒸馏 D.海带提碘2.碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I,该原子的中子数是( )A.74 B.53 C.127 D.1803.下列物质属于共价化合物的是( )A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O4.1828年,德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2],首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为( )A.同位素 B.同素异形体C.同系物 D.同分异构体5.下列物质的俗名与化学式相对应的是( )A.熟石灰——CaO B.铁红——Fe3O4C.苏打——Na2CO3 D.烧碱——Ca(OH)26.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.44gN2O含有的氮原子数目为NAB.1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC.常温常压下,22.4LH2含有的分子数目为NAD.1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA7.在含有大量Ag+、H+、NO、Ca2+的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A.Cl-B.Fe3+C.OH-D.HCO8.下列有关物质用途的说法正确的是( )A.氧化钠可用作潜艇供氧剂B.单晶硅用于制备光导纤维C.氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板D.Al(OH)3可用作药物,治疗胃酸过多9.下列物质的制备能够成功的是( )A.石灰乳和氯气制备漂白粉B.MnO2和稀盐酸反应制备氯气C.用AlCl3与过量NaOH溶液制备Al(OH)3D.电解饱和食盐水制备金属钠10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铁钉与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑6 B.醋酸溶液与氢氧化钠反应:OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO-C.Cl2与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓11.某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NH===Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )A.锌片不断溶解,说明Zn失去电子,被还原B.石墨上产生气泡,说明溶液中的NH在其表面得到电子,被氧化C.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极D.电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能12.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除氯化氢C.用装置丙收集氯气D.用装置丁吸收尾气13.判断O的非金属性比N强,不可依据的事实是( )A.沸点:H2O>NH3B.H2与O2点燃生成H2O,H2与N2高温高压催化剂合成NH3C.氨气在氧气中燃烧生成氮气D.热稳定性:H2O>NH314.下列实验设计,能达到实验目的的是( )A.将食盐水降温结晶获得NaCl晶体B.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸C.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液D.用乙醇萃取溴水中的溴单质15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z与X位于同一主族,W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )A.X位于元素周期表中第2周期ⅥA族B.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强16.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )6 A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+B.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出,说明蛋白质均发生变性C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定含有COD.向碘水中加入CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度阅读下列资料,回答17~19题。硫酸的工业用途非常广泛,可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3,该反应为2SO2+O22SO3。但该反应速率小,无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件,找到了理想的催化剂及反应的适宜温度,成功开发出了制造硫酸的生产工艺。17.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3,该反应属于( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应18.上述材料中的反应是氧化还原反应,下列有关该反应的说法正确的是( )A.O2是还原剂 B.SO2被氧化C.O2失去电子 D.SO2发生还原反应19.上述材料中的反应为放热反应,下列说法正确的是( )A.断开化学键放出能量B.放热反应都不需要加热C.及时移走部分产物能加快反应速率D.该反应的反应物总能量大于生成物的总能量20.恒温恒容条件下,能说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是( )A.消耗2molNO2的同时生成1molN2O4B.混合气体的颜色不再变化C.单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2D.混合气体的密度保持不变21.下列根据实验现象得出结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO322.下列有机反应方程式书写正确的是( )A.乙烯与溴水反应:CH2==CH2+Br2―→CH3CHBr2B.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OC.苯的硝化反应:D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O6 23.下列关于乙醇的说法正确的是( )A.可以作燃料 B.能使紫色石蕊试液变红C.是无色无味的液体 D.不能与金属钠反应24.下列关于有机物的说法不正确的是( )A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可与溴发生加成反应C.甲烷属于烃类D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色25.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应D.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O26.硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z·nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体,过滤后取滤液分别进行下列实验:①向滤液中,滴加氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红;②向滤液中滴加MgCl2溶液,无白色沉淀生成;③向滤液中滴加NaOH溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是( )A.化学式中x=y=zB.滤液中含Fe2+C.滤液中不含SOD.滤液中含NH27.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下:已知:Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是( )A.“氧化”后溶液中所存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SOB.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮,主要目的是为了处理上面的油污D.Fe3O4俗称铁红28.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出1.12L气体(标准状况下)。下列判断不正确的是( )A.溶解的铁为0.05mol<n(Fe)<0.07mol6 B.原混合液中c(H+)=0.5mol·L-1C.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol·L-1D.溶液中离子有3n(Fe3+)+n(H+)+2n(Fe2+)=2n(SO)二、非选择题:本大题共2题,共16分。29.(8分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O,其实验流程如下:(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。(3)“反应”步骤中,碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式:________________________________________。(4)“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为________,向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,溶液仍呈无色,由此说明乙醇具有________性。30.(8分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl用如下制取装置制备过氧化钙晶体:①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②仪器X的名称为________。③为提高CaO2·8H2O产率,装置B的温度需控制在0℃,可采取的方法是__________________________________。(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:步骤一:准确称取0.5000g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,再滴入2mol·L-1的硫酸溶液,充分反应。步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液,逐滴加入浓度为0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。已知:CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4===CaSO4+2K2SO4+I2+10H2O;I2+2S2O===2I-+S4O。6 2021~2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(徐州)化学参考答案及评分标准1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.C 15.C16.A 17.A 18.B 19.D 20.B 21.B 22.C 23.A 24.D 25.D 26.D 27.A 28.B29.(8分)(1)避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3(2分)(2)SiO2(2分)(3)Mg2++CO+3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分)(4)羟基(1分) 还原(1分)30.(8分)(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)②分液漏斗(1分)③将装置B置于冰水浴中(1分)(2)n(Na2S2O3)=0.200mol·L-1×20.00mL×10-3=0.004mol(1分)由关系式“CaO2·8H2O~I2~2S2O”可知,n(CaO2·8H2O)=×0.004mol=0.002mol(1分)m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol-1=0.432g(1分)则样品中CaO2·8H2O的质量分数为:w(CaO2·8H2O)=0.432g/0.5000g=86.4%(1分)6
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