辽宁省葫芦岛市协作校2022届高三化学11月第二次联考试题（附答案）

葫芦岛市协作校2022届高三上学期11月第二次联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1．5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．废旧电池回收处理的主要目的之一是防止电池污染环境B．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源C．燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．镀锌的铁表面有划损时，比不镀锌的铁更易被氧化2．下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是（）A．浓硫酸的稀释B．生石灰与水反应C．二氧化碳通过灼热的炭D．醋酸和氢氧化钙溶液反应3．下列各组装置中能形成原电池的是（）A．B．C．D． 4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（）A．B．C．D．5．下列溶液一定呈酸性的是（）A．的某电解质溶液B．的溶液C．含有的溶液D．NaHS溶液6．在某一密闭容器中，下列关于可逆反应的平衡常数表达式书写正确的是（）A．B．C．D．7．已知：．若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是（）A．B．C．D．8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）A．的溶度积常数表达式B．难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，的溶解度增大D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少9．已知反应：．将一定量的充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率（气 体颜色越深，透光率越小）随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（）A．B．C．D．10．在容积不变的密闭容器中，将2molCO（g）与3mol混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0．下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为B．反应达到平衡时，C．CO的平衡转化率为40%D．不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变11．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，其反应为的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y分别代表压强和温度B．C．平衡常数：D．适当地降低温度，NO的平衡转化率增大12．某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A．放电时，溶液的pH保持不变B．负极上发生的反应为C．硅的最终氧化产物是或硅酸盐，与电解质溶液碱性的强弱有关D．正极的C在反应过程中也可能会被消耗，一段时间后需要更换13．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C．读取滴定管中液体体积D．探究温度对化学平衡的影响14．已知反应，速率方程为，在金（Au）表面分解的实验数据如表所示．已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期．0204060801000.1000.0800.060a0.0200下列说法正确的是（）A．表格中B．该反应为2级反应C．该反应的速率常数D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min 15．丙氨酸（用HR表示）是人体必需氨基酸，用NaOH溶液滴定强酸性条件下的丙氨酸，溶液的pH与的关系如图所示．已知：①Y点时，；②，；③．下列说法错误的是（）A．丙氨酸属于弱酸B．Y点的C．NaR溶液中：D．发生的反应之一：二．非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）某化学兴趣小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图．试回答下列问题：（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是______；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 ______．（2）某学生记录的实验数据如表所示．（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J．（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填标号）．a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c．将50mL氢氧化钠溶液取成了50mL氢氧化钾溶液d．做本实验的当天室温较高e．大烧杯的杯盖中间小孔太大（4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______．（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（）______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．（6）如果用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（）______．17．（14分）空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为+3价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示．回答下列问题：（1）该燃料电池能量转化的主要形式是______，外电路中电子的流动方向为______（填标号）． ①电极a→用电器→电极b；②电极b→用电器→电极a；③电极a→离子交换膜→电极b；④电极b→离子交换膜→电极a．（2）电极a上的电极反应式为______．（3）图中离子交换膜为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电池工作时，往______（填“电极a”或“电极b”）方向迁移．（4）每生成0.01mol，转移的电子数为______，需要溶液（质量分数2%）的质量为______g．（5）若用代替进行上述反应，则该电池的总反应为______．18．（14分）生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题（以下所有溶液均处于常温下）：（1）现有的和的两种溶液．[已知：，，，]①的电离方程式为______．②的的电离度约为______%．③的的______．④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH______(填“”、“”或“”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．（2）甲酸钠（HCOONa）属于______（填“强”或“弱”）电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示），的HCOONa溶液中______．19．（14分）液态肼（）可用作火箭燃料．与有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性．回答下列问题：（1）的结构式为______．（2）常温下肼（）在水溶液中的分步电离为、．微粒的物质的量分数随 变化的关系如图所示：①曲线Ⅲ表示的微粒是______．②若C点为溶液，则溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性．（3）拉西格法是以氨气和次氯酸钠为原料制备肼的传统方法：（主反应），其反应历程：第一步：（快反应）第二步：（慢反应）同时发生的副反应为．①主反应的反应速率由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定．②工业生产时，通常综合控制投料NaClO和的物质的量之比为1：20，分析其中过量较多的原因：______．（4）在生活、生产及科技发展中肼有着广泛的用途．①已知：反应Ⅰ．反应Ⅱ．反应Ⅲ．则反应______肼可用作水处理剂，处理高压锅炉水中溶解的（发生反应Ⅰ）防止锅炉被腐蚀．理论上2.8kg肼可除去水中溶解的______kg； 也可用作水处理剂，处理水中等量的溶解的时，消耗______(填“”或“”)的质量更少．②利用肼碱性燃料电池电解乙醛酸性废水，使乙醛转化为乙醇和乙酸的装置示意图如图．负极的电极反应式为______；若处理1mol乙醛，则理论上消耗肼的质量为______g．高三上学期协作校第二次考试化学试题参考答案1．A2．C3．A4．C5．B6．C7．B8．B9．C10．D11．D12．A13．D14．D15．C16．（1）上下搅动（1分）；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）（2）1337.6（2分）（3）abe（2分）（4）不同意，因为不同的温度计误差不同（2分）（5）偏小（2分）（6）不相等（1分）；相等（1分）17．（1）化学能转化为电能（2分）；0（2分）（2）（2分）（3）阳（1分）；电极b（1分）（4）0.01（2分）；8.5（2分）（5）（2分）18．（1）（2分）②4（2分）③10.6（2分）④（1分）；（2分）（2）强（1分）；（2分）：0.01（2分） 19．（1）（1分）（2）①(1分)②酸（1分）（3）①第二步（1分）②防止被氧化（或保证的产量或其他合理答案，1分）（4）①（2分）；2.8（2分）；（1分）②（2分）；8（2分）