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湖北省四地七校考试联盟2021-2022学年高二化学上学期期中联考试题(带答案)

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2021年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(选择题,共45分)一、选择题(共15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切相关,以下说法错误的是A.中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年,60年后浓度降为B.《山海经》记载:“又东二十五里,曰役山,上多白金,多铁……”——我国最早使用的金属是白金C.“熟鸡蛋返生”引发网络热议——CH2(NH2)CH2COOH具有两性,所以能与酸和碱反应D.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NAB.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAD.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA3.类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论不正确的是A.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应B.HCl是强酸,推出HI也是强酸C.由“2Fe+3Br2===2FeBr3”反应可推出“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应也能发生D.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生4.下列说法中正确的是A.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行B.NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH<0D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.=1×10-12mol/L的溶液中:K+、NO、S2-、ClO-B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SOC.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH、NO、C1-D.水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO、OH-6.碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO,模拟发生脱硝反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得不同温度下,NO的物质的量随时间的变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.该反应ΔH<0B.正反应速率:M>NC.T1时,若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol,平衡时,NO的体积分数为40%D.T1时,0~15min时的反应速率v(CO2)=0.08mol·L-1·min-17.“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下,N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)∆H,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的焓变∆H<0B.反应Ⅰ的活化能大,活化分子数目少C.降低温度,活化分子数目增多D.反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高8.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是 A.酸性强弱为:HCOOH﹥H2CO3﹥HCNB.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.该反应2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-能发生9.下列实验能够达到目的的是A.装置甲用来检验NH4Cl中的NHB.装置乙可以制取少量氧气C.装置丙制取少量NH3D.装置丁分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)10.H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①NH3的体积分数保持不变②混合气体的平均相对分子质量不变③每生成44gCO2的同时消耗34gNH3④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1A.③④B.①③⑤C.②④D.①④11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是A.①→②放出能量并形成了C-CB.CH4→CH3COOH过程中,有C-H发生断裂、O-H形成C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%12.下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0的图像是ABCD13.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始,在相同温度和催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);达到平衡时,,则下列说法正确的是A.A容器比B容器中X的转化率小B.反应开始时,A容器中化学反应速率快C.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会减小 D.打开K一段时间达平衡时,A的体积为2.6aL(连通管中气体体积不计)14.常温下,下列有关叙述正确的是①等质量的NaOH与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别反应,消耗醋酸的体积少;②同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应,整个反应过程的平均反应速率盐酸的快;③相同条件下,将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液,所加水的体积前者大;④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH<7;⑤同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应,醋酸中生成的氢气多。A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑤D.②④15.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:①2NO+H2===N2+H2O2(慢)②H2O2+H2===2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下:序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率(单位略)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是(  )A.整个反应速率由第①步反应决定B.该反应速率表达式:v=5000c(NO)·c(H2)C.正反应的活化能一定是①﹥②D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·mol-1第II卷(非选择题共55分)三、非选择题(本题包括4小题)16.(14分)(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂,媒染剂,显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及含氮量进行探究。已知:(橙色)+H2O2(黄色)+2H+,回答下列问题:(1)在试管中加入少量固体(NH4)2Cr2O7,滴加足量浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、。(2)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为: 2Ba2+++H2O=2BaCrO4↓+2H+;4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+;(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+,K=7×10-6,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤:ⅰ.称取样品mg,配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL样品溶液,用氯化钡溶液使完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min。ⅲ.以酚酞作指示剂,用cmol·L-1标准NaOH溶液滴定,记录数据。ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2-3次,处理数据。①滴定终点的现象是。②滴定操作使用的玻璃仪器主要有。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O和。⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL,该样品中氮的质量分数的计算式为。(用含m、c、v式子表示,需要化简)⑥下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步骤ⅱ没有静置5mind.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗17.(14分)常温下,向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为_______________。(2)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的OH-浓度大小顺序为____________。(3)滴定时,由b点到c点的过程中,忽略溶液温度的变化,下列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)B. C.c(NH4+)·c(OH-)D.(4)滴定过程中所用盐酸的pH=____________,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑水解的影响,忽略混合时溶液体积变化),则e点对应的横坐标为_______。(5)常温下反应NH3·H2O(aq)+H+(aq)NH4+(aq)+H2O(l)的平衡常数K=______。(6)d点溶液中溶质的电子式。18.(14分)中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程,进行如下实验。回答下列问题:(1)海水淡化的方法还有(写出一种)。(2)吸收塔中反应的化学方程式是。(3)步骤①包括、冷却结晶、过滤。(4)工业上用电解法制取金属镁,用方法获得金属汞和银。(5)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的方法是。(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式。(7)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是。19.(13分)乙酸制氢具有重要意义,发生的反应如下:热裂解反应:CH3COOH(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+203.7kJ·mol-1脱羧基反应:CH3COOH(g)===CH4(g)+CO2(g) ΔH=-33.5kJ·mol-1(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式:_________________________________。(2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图: ①约650℃之前,脱羧基反应活化能低,速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是,同时热裂解反应正向进行,而脱羧基反应逆向进行。②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请分析原因(用化学方程式表示):_______________________________________________。(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应,温度为T℃时达到平衡,总压强为pkPa,热裂解反应消耗乙酸30%,脱羧基反应消耗乙酸50%,H2体积分数为________;脱羧基反应的平衡常数Kp为________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×体积分数,计算结果用最简式表示)。2021年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题参考答案1-5.BCDCB6-10.DBDCA11-15.CDDAB16-19除标注外其余每空2分。16.(14分)(1)溶液变为黄色(2)①溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色②碱式滴定管、锥形瓶(对一个1分,见错0分)③锥形瓶内溶液颜色的变化④(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O⑤⑥c17.(14分) (1)1.0×10-5(2)d>c>b(3)C(4)1(5)1.0×109(6)18.(14分)(1)蒸馏法或电渗析法、离子交换法(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)蒸发浓缩(4)加热分解(或热分解)(5)焰色试验(6)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(7)可以防止钛、镁被氧化19.(13分)(1)2CO(g)+2H2(g)===CH4(g)+CO2(g) ΔH=-237.2kJ·mol-1(2)常压①随着温度升高,热裂解反应速率加快;②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(3)25%(或0.25或25.00%) (3分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-12-02 18:00:02 页数:9
价格:¥3 大小:671.87 KB
文章作者:随遇而安

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