浙江省绍兴市2022届高三化学11月选考科目诊断性考试试卷（附答案）

2021年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Br-80Ag-108I-127一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.纤维素B.油脂C.酒精D.漂粉精2.下列物质属于弱电解质的是（）A.B.C.D.3.下列物质与俗名对应的是（）A.苏打：B.甘氨酸：C.肥田粉：D.绿矾：4.萃取操作中需要用到的仪器是（）A.B.C.D.5.下列表示不正确的是（）A.乙炔结构式：B.甲基的电子式：C.2，2-二甲基丁烷键线式：D.乙烯的球棍模型：6.下列说法正确的是（）A.和一定互为同系物B.和互为同位素C.和互为同分异构体D.金刚石和石墨互为同素异形体 7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A.（取代反应）B.（消去反应）C.（氧化反应）D.（缩聚反应）8.关于反应（浓），下列说法不正确的是（）A.的氧化性强于B.是氧化产物C.若生成氯气，则转移电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为9.下列说法正确的是（）A.六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁B.钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛C.二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体D.干燥的氯气不能漂白鲜花10.下列说法不正确的是（）A.硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等B.人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞C.石膏可用于制造硫酸D.硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒11.下列说法不正确的是（）A.金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中B.若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出C.双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率D.酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色12.下列“类比”结果正确的是（）A.乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形B.单质的熔点，则单质的熔点 C.、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物D.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀13.下列变化的离子方程式正确的是（）A.水溶液显碱性：B.A溶液中加入过量稀氨水：C.向溶液中通入足量氯气：D.往少量澄清石在水中如入溶液：14.有关的说法正确的是（）A.分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个B.完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少C.在醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物D.与溶液作用显紫色15.已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如下所示，其中的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是（）A.的还原性强于B.能从中置换出C.、的单质可以作半导体材料D.、、的氧化物对应水化物的酸性依次增强16.关于化合物（与性质相似）的性质，下列推测不合理的是（）A.与溶液共热产生B.与铁盐反应生成血红色沉淀C.与溶液共热产生氨气D.加热后生成硫脲（）17.已知如下平衡： ①②③下列说法不正确的是（）A.对于反应①，加入少量的浓硝酸后，平衡逆向移动B.对于反应②，加入少量固体后，平衡正向移动C.由、可知，相同条件下，更容易和氨水反应D.反应③的平衡常数18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有阴离子数目为B.标况下，甲醇中含有共用电子对数目为C.溶液中数目小于D.铁与足量的硫单质反应转移电子数目为19.下列说法正确的是（）A.测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质B.25℃时，可溶性正盐溶液，升温至某一温度后仍为，则可能为强碱弱酸盐C.25℃时，测得的一元酸溶液，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的，则为弱酸D.25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液一定等于7.020.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法不正确的是（） A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.条件①，反应速率为D.条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为21.在一定条件下，与反应生成的平衡气体。时主要为，时主要为，高温时生成。其变转化关系如下：下列说法不正确的是（）A.，B.C.D.22.催化刻蚀晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的和混合而成，刻蚀时间为，由薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（） A.薄膜附近随着反应的进行，逐渐减小B.极发生的反应为，C.该刻蚀的总反应可表示为D.该刻蚀过程的是由微小的、、和的原电池组成23.在25℃下，和溶液的随浓度变化如下表所示：实验序号①②③④⑤0.0750.150.30.61.22.932.792.642.497.58.38.68.7下列说法不正确的是（）A.实验①中，溶液由水电离产生的是的倍B.实验②→③中，浓度变化2倍，变化小于，说明为弱酸C.实验④中，溶液中离子总数大于溶液D.实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知：的，则有：24.以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。下列说法不正确的是（） A.反应过程的催化剂是B.涉及的有机反应只有取代、消去、还原C.化合物4和5互为同分异构体D.反应过程中反应液可能保持不变25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究苯酚与钠的反应在一支干燥的试管里加入乙醇，再加入约苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠若有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气B探究蛋白质溶液的性质取蛋白质溶液于试管中，加入的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠溶液，振荡。若有紫玫瑰色沉淀生成，则是蛋白质C探究金属铁在氯气气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴溶液若溶液无血红色，则固体粉末不为D探究反应条件对化学平衡的影响取一支试管，加入乙醇溶液和少量氯化钴晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管。若有粉红色变为蓝色，则说明温度能影响化学平衡二、非选择题26.（4分）（1）常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是________。（2）和比较，热稳定性较好的是________，理由是________。27.（4分）在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸（），而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。 已知乳酸（）是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，（1）的为________。（，）（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。28.（10分）某固体化合物由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。请问答：（1）紫黑色固体的化学式是________，深红棕色液体的化学式是________。（2）化合物的化学式是________，化合物的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式________。（3）暗灰紫色固体与作用，产物与溶剂有关。①若与在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式________。②若与在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________。29.（10分）含铁化合物是重要的基础材料。请问答：（1）已知：，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为________。（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为： ①在1100℃时，，若此时测得高炉中，，判断反应速率（正）________（逆），理由是________。②下列说法不正确的是________。A.须采用高温高压的反应条件使还原为B.粉碎能增大接触面积从而提高反应速率C.平衡时提高气体的分压有利于提高的产量D.加入后因分解产生必使平衡逆向移动③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是________（选填：a、b、c、d）。④若将体积比为的和混合煤气通入进风口，测得不同温度下还原到后，还原剂剩余的物质的量值如下还原剂600℃700℃800℃900℃1000℃1100℃1200℃4.183.342.942.602.322.302.251.662.502.903.243.523.543.59请结合表格中的数据说明和分别还原的倾向性大小是________。（3）一定条件下，或都可以催化分解。总反应都是。请写出用催化的离子方程式。①________；②________。30.（10分）实验室用下图装置（夹持装置已省略）制备氨基甲酸铵（）。已知： ①，；副反应：，②常压下，沸点，熔点。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。③、请回答：（1）①装置中发生的反应方程式是________。装置内盛放的试剂是________。②装置用干冰产气的优点是________。A.干冰气化生成二氧化碳气体，提供低温环境B.避免了二氧化碳气体的干燥C.增大了反应物氨气的转化率D.加快了氨基甲酸铵的生成速率（2）装置的作用是①________；②防止空气中的进入，使产品水解。若中有气泡产生，接下来的具体操作是________。（3）产品分析：称取样品（内含杂质），溶于容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取试样于锥形瓶中进行滴定。已知：，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。 实验数据如下表：加入物质的量（）25.000回滴消耗盐酸物质的量（）12.925氨基甲酸铵纯度为________。（4）氨基甲酸铵（易分解）固体分解的标准平衡常数，其中为系统总压，。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：（____）（____）（____）a.将少量样品装入等压计中，在形管中加入适量的硅油作液封b.记录压差计两臂读数、恒温槽读数c.开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟d.调整活塞1处于位置，通过毛细管放入空气，使等压计形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。e.反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平f.将等压计接到真空系统，调整活塞1处于位置，调节恒温槽温度为30.0℃31.（12分）非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体的合成路线如下： 已知：、、、代表烃基1.2.请回答：（1）化合物的结构简式是________；化合物的结构简式是________。（2）下列说法不正确的是________。A.化合物使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同B.化合物的分子式为C.化合物和发生取代反应生成D.化合物中含有四种含氧官能团（3）化合物与过量溶液反应的化学方程式是________。（4）在制备化合物的过程中还生成了一种的同分异构体。用键线式表示其结构________。（5）写出2种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：________。①谱显示只有3种不同化学环境的氢原子；②含有两个六元环，环上只有两个取代基，且取代基不含“”；③不含过氧键（）。（6）以为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________。2021年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案CACBADBBCD题号11121314151617181920答案DADBDBCABB题号2122232425答案CACBD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）苯酚分之间存在氢键，熔点较高，常温常压下以固体形式存在；溶于水后，苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在。（2分）（2）键长小于，键能大于，稳定性大于。（2分）27.（4分）（1）2.55（2分）（2），（2分）28.（10分）（1）（2分）（2）（4分）（3）①（2分）②（2分）29.（10分）（1）（1分）（2）①>（1分），，即，故（正）（逆）（1分） ②AD（2分）③b（1分）④约800℃之前，大于；800℃之后，大于（2分）（3）（1分）（1分）30.（10分）（1）①（1分），固体氢氧化钠或碱石灰（1分）②BC（2分）（2）①吸收未反应的氨气，防止污染。（1分）②可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当。（1分）（3）85.46%（2分）（4）（2分）31.（12分）（1）（1分）（1分）（2）AD（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）