2022届安徽省滁州市定远县育才学校高三上学期第一次月考化学试题（word版含有答案）

育才学校2021-2022学年高三年级上学期第一次月考试卷化学试题一、选择题（本大题共16小题，共48分）1.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是像有一层膜兜着。下列有关该现象的说法错误的是A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成一层氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应2.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   A.石墨和的混合固体中，含个碳原子B.标准状况下，水中含有个水分子C.过氧化钠含有的共用电子对数为D.铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为3.下列说法不正确的是   A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D.用酶催化淀粉水解的水解液调节至碱性后加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在4.下列与化学有关的文献，对加点字释义错误的是 选项古代文献释义A本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”；薪柴之灰今人称之为草木灰。碱的主要成分是B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。丹砂的主要成分是HgSC本草衍义中“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”；此燕萨石今人称之为硅石。燕萨石的主要成分是硅酸盐D天工开物中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”裘的主要成分是蛋白质5.下列有关化学用语表达正确的是15 A.和离子结构示意图均可以表示为：B.HClO的结构式：C.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：1.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制硫酸溶液C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”下列有关叙述正确的是A.中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.中反应的离子方程式为：C.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是15 选项实验目的操作现象 A 难溶于水 将通入溶液中 有白色沉淀生成 B 验证非金属性： 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝 C 验证的漂白性 将通入酸性溶液中 溶液褪色 D 验证某化合物一定是钠盐 该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色A.AB.BC.CD.D1.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤、、的主要目的是富集C.脱水时在HCl气氛中进行可防止发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却2.下列关于物质的量浓度表述正确的是  A.溶液中含有和总物质的量为B.当1L水吸收标准状况的氨气时所得氨水的浓度是C.在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同D.的的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为3.据文献报道，催化与生成的反应机理如图所示。下列说法错误的是   15 A.反应过程中，镁的价态不变B.图中碳的价态只有2种C.是反应的中间体D.总反应为1.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如图：下列说法不正确的是A.用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入是防止空气中的氧化二价铁元素C.加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应： D.溶液A中和的浓度比为2：12.某黑色粉末可能是或与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是   A.准确称量一定质量的黑色粉末，用充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO15 气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2.氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是   A.装置乙中反应的化学方程式为B.气流由左向右的字母连接顺序为C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中3.向两份等体积、等浓度，pH不同的溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图，实验现象如表。下列说法不正确的是   15 实验实验现象Ⅰ滴入溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A.a~b段主要反应的离子方程式为B.d~e段主要反应的离子方程式为C.c、f点pH接近的主要原因是D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出二、非选择题（本大题共4小题，共52分）1.（12分）I、甲、乙、丙、丁分别是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化：写出无色气体B的一种用途_____________________________。甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。II、无水在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。写出在亚硫酰氯中加热脱水制无水的化学方程式___________________________________，需在亚硫酰氯中加热脱水的原因是________________________________。III、锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰最稳定。将固体草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：时，剩余固体的成分为___________填化学式；时，剩余固体的成分为__________填名称。15 1.（12分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取，并进行相关实验探究，所用装置如图所示。查阅资料：Ⅰ红棕色，它可以将还原为；Ⅱ不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。部分实验步骤与现象如下：向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K；加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现；拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题：按图连接好装置，第一步进行的操作是________。小组同学将通入到溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。试用离子方程式解释与溶液反应溶液变成红棕色的原因________。15 放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为________。检验B中反应后的溶液中含有的试剂可以是________。A.硫氰化钾溶液     铁氰化钾溶液       酸性高锰酸钾溶液反应结束后，取出中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。白色固体的成分是________填化学式。甲同学认为铜丝表面黑色固体是CuO；乙同学认为黑色固体是；丙同学认为黑色固体为CuO和的混合物，验证丙同学观点正确的实验方案为________限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液。1.（14分）氮化铝是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去。上图装置C中球形干燥管的作用是______________________________________________。完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品。接下来的实验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________________________________________。若去掉装置B，则导致测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：____________________________。15 方案2按以下步骤测定样品中AlN的纯度：步骤生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________。步骤的操作是____________。AlN的纯度是__________用含、的代数式表示。1.（14分）化学小组为探究在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：Ⅰ排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。Ⅱ一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。Ⅲ持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。Ⅳ再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：苯的作用为________________________________________________________________。排出装置内空气的具体操作为____________________________________________。向装置丁中缓慢通入的作用是____________________________________________。步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________________________________________________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为________________________________________________。实验的总反应为__________________，KI和HI在反应中的作用为____________。15 答案和解析1.【答案】D【解析】将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是被氧化铝膜兜住，不会滴落。故选D。  2.【答案】A【解析】A.石墨和均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量，个数为个，故A正确；B.标况下水为非气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.过氧化钠的物质的量为，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故过氧化钠中含过氧根即个，共用电子对数为，故C错误；D.铁在氯气中反应变为价，故铁转移电子即个，故D错误。故选A。  3.【答案】A【解析】A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，故A错误；B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，故B正确；C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，故C正确；D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，故D正确；故选：A。  4.【答案】C【解析】A.冬月灶中所烧薪柴之灰，草木灰的主要成分为，故A正确；B.丹砂烧之成水银，积变又成丹砂，指的是HgS受热分解为Hg和S，冷却后，又重新生成HgS，故B正确；C.燕萨石的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.裘是动物的皮毛，主要成分是蛋白质，故D正确。故选C。  5.【答案】A【解析】A.离子的质子数为17，核外电子数为18，则和离子结构示意图均可以表示为，故A正确；15 B.HClO的电子式为，结构式为，故B错误；C.HF为共价化合物，只含共价键，HF的电子式为，故C错误；D.质子数为92、中子数为146的U原子，其质量数为，则U原子为，故D错误。故选A。  6.【答案】D【解析】解：碘溶于酒精溶液，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中，故B错误；C.NO能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能采用排空气法收集NO，因为NO不溶于水，所以应该用排水法收集NO，且NO不和NaOH溶液反应，所以不能实现实验目的，故C错误；D.二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故D正确；故选：D。7.【答案】C【解析】“丹砂烧之成水银”，反应为；“积变又还成丹砂”发生的反应为：；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：，A.中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；B.中发生的反应为：，离子方程式为：，故B错误；C.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：，避免Hg挥发为蒸气，且生成的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；D.Hg的金属活动性弱于Cu，水银不能与曾青硫酸铜发生置换反应生成单质铜，故D错误。故选C。  8.【答案】B【解析】解：通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能验证实验目的，故A错误；B.溴水滴加到淀粉KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，则淀粉变蓝，可验证非金属性：，故B正确；C.通入酸性溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C错误；D.焰色反应为元素的性质，由黄色可知，一定含Na元素，可能为NaOH、NaCl等，故D错误；故选：B。9.【答案】D15 【解析】由流程可知，CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出，与HCl发生复分解反应生成，在HCl在气流中蒸发结晶得到，抑制镁离子的水解，最后电解熔融冶炼Mg，以此来解答。A.由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，故A正确；B.海水中镁离子浓度较小，步骤、、的主要目的是富集，故B正确；C.因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止发生水解，故C正确；D.Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳气氛中冷却，故D错误；故选：D。10.【答案】D【解析】A.溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B.标况下氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C.根据电荷守恒，溶液中，和的物质的量浓度相等，则，故C错误；D.KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为，故D正确。故选D。  11.【答案】B【解析】A.镁始终显价，A项正确B.从图中MgO顺时针，含碳的8种中间体，的化合价依次为，，，，0，，，，中间体中涉及8种价态另外甲烷中碳为价项错误C.由图知是反应的中间体，C项正确D.由转化关系可知总反应为，D项正确。  12.【答案】D【解析】解：A、溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中水解，故用溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，故A正确；B、易被氧化，通入是排除空气，防止空气中的氧化，故B正确；C、具有氧化性，加入适量发生反应： ，将部分氧化为，故C正确；D、看做为，故溶液A中和的浓度比为1：2，故D错误；故选：D。13.【答案】D【解析】A.根据水的质量可以确定氧的质量，结合固体粉末的质量可以确定固体的组成，故A可行；B.15 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，所得固体为氧化铁，称量所得粉末质量即为氧化铁质量，可以根据铁元素守恒进行判断，故B可行；C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后所得固体为铁单质，准确称量剩余固体铁的质量，可根据铁元素守恒进行推断，故C可行；D.反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算该黑色粉末的成分，故D不可行。故选D。  14.【答案】B【解析】用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性，使蛋白质变性，故A正确；B.医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，故B错误；C.聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C正确；D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯被氟原子取代产物，属于卤代烃，故D正确；故选：B。15.【答案】B【解析】A.装置乙中为饱和氯化铵溶液和的反应制取氮气，反应的化学方程式为，故A正确；B.装置乙制备氮气，通过装置甲中浓硫酸吸收水蒸气，应选择长进短出，通过装置丙加热反应生成氮化钡，氮化钡遇水发生反应，通过连接装置丁防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，气流由左向右的字母连接顺序为或或或或，故B错误；C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，排除试管中的空气，使试管内充满氮气后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D.装置甲中的浓硫酸是用于吸收氮气中的水蒸气，装置丁中的碱石灰是用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确。故选B。  16.【答案】B【解析】A.段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，故A正确；B.段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：，故B错误；C.c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：，故C正确；D.盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确。故选B。  17.【答案】I、灭火；  ；；II、；15  在加热过程中会因发生水解而得不到无水，当在亚硫酰氯中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解；III、；二氧化锰。【解析】I、溶液中存在、、、、、、，故依据离子共存的原则，得出甲乙丙丁中含有两种物质，即HCl和，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即和，生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为，那么乙为，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl；气体B为二氧化碳，则其一种用途为：灭火；甲为碳酸氢钠，乙为氯化铝，所以其离子反应方程式为：  ；白色沉淀A为氢氧化铝，溶液D为氢氧化钠或碳酸钠，所以其溶解的化学方程式为：；II、能与水反应生成和HCl，可使中的水脱去，而生成的HCl能够抑制的水解，制得无水，反应的化学方程式为；在加热过程中会因发生水解而得不到无水，当在亚硫酰氯中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解；III、根据图象中的坐标数据，求得、对应物质的相对分子质量、，已知，，所以时，剩余固体的成分为，时，剩余固体的成分为二氧化锰。  18.【答案】检查气密性；；；；；取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色且有未溶固体，滤出固体并洗涤后加入热的稀硝酸中，固体溶解且加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，可证明丙同学正确。【解析】 在该化学实验中，涉及到有气体的生成和将导入到溶液中进行相关反应，体系必须封闭，故实验开始前要检验整套装置的气密性；依据题给信息，红棕色，且可以将还原为，溶液呈红棕色的原因是，放置12小时呈绿色的原因是；铁氰化钾能与作用生成蓝色沉淀，由于溶液中含有，不能选酸性高锰酸钾溶液，故答案选B；由于硫酸是大量的，生成的硫酸铜以无水硫酸铜的形式存在，白色固体的化学式为，丙同学认为黑色固体为CuO和的混合物，既要确定有CuO，又要确认有硫元素，取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有CuO，滤出的固体用稀硝酸溶解。加入溶液，有白色沉淀产生，说明固体中含有硫元素。   15 19.【答案】防止倒吸检查装置的气密性；关闭，打开；把装置中残留的氨气全部赶入装置C偏高；在装置C的出口处连接一个干燥装置过滤、洗涤；【解析】装置图中球形干燥管的作用是防止倒吸。实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭，打开，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化，由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加偏大，导致测定结果偏高；由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。滤液中含有偏铝酸钠，则步骤生成沉淀的离子方程式为。依据流程图可知，步骤的操作是过滤、洗涤；固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度是。  20.【答案】萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化关闭，打开，打开或打开，关闭，打开防止倒吸催化剂【解析】苯的密度比水小，不溶于水，苯的作用为萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化。排出装置内空气的具体操作为关闭，打开，打开或打开，关闭，打开。向装置丁中缓慢通入的作用是防止倒吸。步骤Ⅱ溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明有S和生成，反应的离子方程式为；步骤Ⅲ溶液变为无色，说明被还原为，反应的离子方程式为。结合上述两个反应可以得到总反应：，KI和HI在反应中不参与总反应，作用为催化剂。  15