河南省六市重点高中2022届高三11月联合考试化学试卷

河南省六市重点高中2022届高三11月联合考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23K—39Mn—55Br—80一、单项选择题：本题共15小题，1～6每小题2分，共12分，7～15每小题3分，共27分，本题共计39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．目前用量最大的合金是钢B．“神舟十二号”飞船的操纵杆主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料C．太阳能电池半导体材料主要是SiD．科学家将CO2用于合成CH3OH，可实现二氧化碳的绿色利用2．工业“三废”对人类的生存环境造成极大的危害。下列说法正确的是A．煤炭燃烧时添加生石灰可减少氮的氧化物的排放B．使用无铅汽油可以减少汽车尾气中CO的排放C．大豆根瘤菌可以吸收空气中的NO实现氮的固定D．利用电解工业的阳极泥提取铂、金等贵金属可以提高资源的利用率3．汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO＋2NON2＋2CO2、2NO＋2SO2N2＋2SO3。下列有关化学用语错误的是A．氮气的电子式为：B．中子数为18的硫原子：C．氮原子的原子结构示意图D．CO2的结构式4．实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是8 5．卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核）轰击原子，得到原子，同时发现了质子，核反应为：＋＋。其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述错误的是A．与是同位素B．以上反应中共涉及到四种核素C．X、Y元素之间可以成多种化合物D．Y与H元素可形成H2Y、H2Y2两种同素异形体6．下列离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－＋2H2OB．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＋Cl－＋2H＋C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－＋H2OD．NH4Fe（SO4）2溶液与铜粉反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。已知Z、Q同主族且二者之间能形成两种化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10e－分子。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A．简单离子的半径：Q＞Z＞WB．简单氢化物的沸点：Z＞QC．X与Y能形成多种化合物D．乙、丙的水溶液一定均显碱性8．黑火药的爆炸反应为S＋3C＋2KNO3K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1．12LN2含有质子的数目为0．7NAB．4．4gCO2分子中含有共用电子对数目为0．4NA8 C．1L0．1mol·L－1K2S溶液中S2－的数目为0．1NAD．0．2molKNO3参加反应，该反应转移的电子数目为1NA9．工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。已知：①CO（g）＋H2O（g）HCOOH（g）△H1＝－72．6kJ·mol－1②2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）△H2＝－127．9kJ·mol－1③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H3＝＋41．2kJ·mol－1下列选项错误的是A．2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）＋2H2O（g）△H4＝－210．3kJ·mol－1B．CO2（g）＋H2（g）HCOOH（g）△H5＝－31．4kJ·mol－1C．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能10．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓盐酸可与MnO2反应，稀盐酸与MnO2不反应，说明浓盐酸酸性更强B．反应2NaBrO3＋Cl22NaClO3＋Br2能够发生，说明Cl的非金属性强于BrC．CUS不溶于稀硫酸，但能溶于稀硝酸，说明稀硝酸氧化性强于稀硫酸D．850℃时碳酸钙可以分解，碳酸钠不分解，说明钠盐比钙盐稳定11．氮元素的价类图如下图所示。下列说法错误的是A．只用湿润的红色石蕊试纸检验就可以检验a、d反应生成物中的阳离子B．b通入KMnO4溶液中有MnO2，同时生成f，生成1molf时可生成1molMnO2C．工业上将a、c按一定比例混合可减少废气中有害气体的排放D．d溶液可使淀粉碘化钾溶液变蓝色，反应中d表现强氧化性12．科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是8 A．乙炔加氢是放热反应B．该历程中最小能垒的化学方程式为＋H*C．该反应的热化学方程式为C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)△H＝－1.02NAeV·mol－1D．整个反应的速率由Ⅰ→Ⅱ步骤决定13．某实验小组为探究草酸亚铁受热分解的气体产物的成分，设计了如图装置。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2OCO2＋2HCl＋Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。下列说法错误的是A．B装置做安全瓶，有防倒吸的作用B．D装置中盛的是澄清石灰水C．PdCl2溶液中未观察到黑色浑浊证明分解产物中没有COD．加热前通入氮气目的是排净装置内的空气14．某实验小组向FeCl2溶液中依次加入下列物质：1mL0．1mol／LFeCl2溶液观察到的现象为：①逐滴滴加氯水，溶液先变红色，后红色逐渐消失，并伴有无色气体产生。②滴加BaCl2时产生白色沉淀。③加入盐酸时沉淀不减少。④加入铜片没有气体产生。资料：SCN－可被氧化为参与大气循环的物质。下列说法正确的是A．滴加氯水时有3种离子被氧化B．滴加BaCl2时产生的白色沉淀有BaSO4和BaCO3C．溶液中SCN－被氧化的离子方程式为2SCN－＋12H2O＋11Cl2＋2CO2↑8 ＋N2↑＋24H＋＋22Cl－D．实验中用KMnO4溶液代替氯水观察到现象相同15．短周期元素X、Y、Z、W形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于两个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物酸性Y＞ZB．原子序数：X＞Y＞Z＞WC．四种元素形成的单质中X单质熔点最高D．Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物二、非选择题：本题共5小题，共61分。16．（11分）硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如下图所示。试回答下列问题。（1）反应釜中发生反应的化学方程式为________________________________________。（2）＝__________时，固体A和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品中会混有__________杂质。（3）Na2S2O3的应用——测定KBrO3的纯度（杂质不参与反应）取mgKBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为250mL。取25mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，重复试验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL（已知：I2＋2I－＋）。①向KBrO3溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为____________________。②滴定过程中所用的指示剂为__________，KBrO3样品的纯度为__________×100％。17．（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。试回答下列问题。（1）Y元素在元素周期表中的位置____________________。四种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。（2）写出Y的氧化物的一种用途______________________________。8 （3）能证明硫的非金属性强于Y的事实是__________。a．W的氢化物水溶液显酸性，Y的氢化物不显酸性b．Y的氢化物不如W的氢化物稳定c．简单阴离子的还原性：Y＞W（4）＋2价X的氧化物可将W的＋4价氧化物还原为W单质，恢复至室温时，生成1molW放热269．0kJ，则该反应的热化学方程式为______________________________。（5）W的最高价氧化物对应的水化物可以氧化Z的氢化物，并将Z氧化为最高价氧化物，写出反应的化学方程式________________________________________。氧化1molZ的氢化物转移电子的物质的量为__________。18．（12分）某化学活动小组模拟工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，并测定产物中KMnO4的质量分数。Ⅰ．用下图所示流程制备高锰酸钾。（1）熔融氧化所使用的容器名称为__________。A．氧化镁坩埚B．瓷坩埚C．石英坩埚（2）熔融氧化时发生的化学反应方程式为______________________________。（3）酸化时K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和KMnO4，写出反应的离子方程式______________________________。Ⅱ．测定产物中KMnO4的质量分数。操作步骤如下：①用分析天平准确称取KMnO4样品1．5000g，配制成250mL溶液；②用分析天平准确称取0．2680gNa2C2O4，加入500mL的锥形瓶中，加入100mL蒸馏水溶解，再加入3mol·L－1硫酸10毫升，加热到70～80℃；③趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；④重复步骤②③。（4）配制KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有__________（填序号，下同）。滴定时应选用__________。（5）步骤②选用的加热方式为__________。（6）三次平行实验的平均值为25．00mL，产物中KMnO4的质量分数为__________。19．（13分）某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应。Ⅰ．制取SO28 （1）实验室中可用多种方法制取SO2，结合下列供选择的试剂和装置，选出一种可行的方法，该方法反应的化学方程式为____________________，对应的发生装置是__________（填标号）。可供选择的试剂：Cu（s）、C（s）、Na2SO3（s）、98％的H2SO4、70％的H2SO4可供选择的发生装置：Ⅱ．实验探究将足量SO2通入下列装置，得到白色沉淀b和无色溶液c。【查阅资料】Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水且能溶于物质的量浓度大于3mol·L－1的硝酸。【分析讨论】（2）实验探究装置中还存在一个重要缺陷，你的改进方法是____________________。（3）对体系中有关物质性质的分析：SO2具有还原性，可能被装置中的、Ag＋或____________________（填化学式）氧化生成。（4）对白色沉淀b的猜想：猜想一，沉淀b是Ag2SO4；猜想二，沉淀b是Ag2SO3；猜想三，沉淀b是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。【实验验证】取白色沉淀b，加入一定量的5mol·L－1的硝酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，气体遇空气变红棕色；取无色溶液c，加入盐酸酸化的0．1mol／LBaCl2溶液，无明显现象。【实验结论】①不能用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液的原因是____________________。②猜想__________（填“一”“二”“三”）正确，沉淀溶解的化学方程式为__________。20．（13分）硫酸铵常温下是无色结晶或白色颗粒，无气味，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物。试回答下列问题。8 （1）组装好装置加入药品前要进行的操作名称为____________________。（2）当图1与图2连接后，进行实验观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵分解产物有__________；还观察到品红溶液褪色，KMnO4溶液紫色变浅不褪色，量气管中收集到一种气体单质（经检验该气体能使燃着的火柴熄灭），最后大试管中无固体剩余。写出KMnO4溶液紫色变浅发生反应的离子方程式：______________________________。（3）图1与图3连接后，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，玻璃管中反应的化学方程式为____________________。（4）右图给出的是不同温度下13．2g硫酸铵固体加热过程中的固体质量变化。写出290℃时硫酸铵分解的化学方程式______________。350℃时分解产物的化学式为HxNySzOm，x：y：z：m＝_______________。（5）SO3（g）可以将NH3氧化为N2和水蒸气，SO3被还原为SO2，各物质中的平均键能数据如下表，写出该反应的热化学方程式：____________________。8