2022届黑龙江省青冈县第一中学校高三上学期期初考试化学试题（word版含有答案）

2022届黑龙江省青冈县第一中学校高三上学期期初考试化学试题可能用到的原子量：H：1C：12O：16Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56N：14Al：27Na：23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（　　）A. 开采可燃冰生产天然气B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇C. 化学家合成一些药物D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+B.水电离的OH−浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-C.无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-3、下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.已知：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+++Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓4、宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是(　　)A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物10 C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D.反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，1molP4中所含P－P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（  ）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应7、过碳酸钠2NaCO3·3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。下列说法正确的是A．过碳酸钠具有强还原性B．1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NAC．生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O8.如果用0.3mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为A.0B.+1C.+2D.+39、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O210 固体，充分反应后微热，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+10、下列有关物质分类或归类正确的是（　　）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④11、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是（　　）A．将0.1molHCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．将14.2gNa2SO4•10H2O溶于水中配成1L溶液12、下列实验方案合理的是(　　)A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D.干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气13、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)10 A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO14、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是A.分子式为C9H11O4NB.能缩合生成高分子C.能与酸、碱反应生成盐D.核磁共振氢谱有8个吸收峰15、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液B．用Na2CO3∙10H2O晶体配制Na2CO3溶液时，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大C．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，所配溶液物质的量浓度偏小D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁16、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1mol该化合物发生反应Br2和H2的最大用量分别是（）A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.3.5mol、6molD.6mol、7mol17、在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42−+4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+10 作氧化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应18、苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有()A．6种B．18种C．24种D．48种第II卷非选择题（共46分）19、（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为　　元酸．（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式　　．（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为　　；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为　　（填化学式）；（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式　　．20、（11分）过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_______________________________,(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H210 O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。A．Ca2＋B．H＋C．COD．OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：（4）利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的流程如下。已知：重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。硫酸硫酸钠晶体产品酸化电解后的阳极溶液蒸发浓缩趁热过滤NONGSUO冷却结晶分离操作①流程中分离操作包括、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用(填试剂名称)。②准确称取上述流程中的产品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示剂；最后根据I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为。21、（10分）如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程盐酸镁菱镁矿酸浸池Cl2酸浸池甲沉淀池沉淀混合物MgCl2溶液无水MgCl210 请回答有关问题：（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是。（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是和。（3）物质甲可以是A、MgOB、Mg（OH）2C、NaOH溶液D、稀氨水（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法。（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5mol/L认为沉淀完全22、（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：a)10 b)c)回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。(2)B的结构简式为______________。(3)反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________。(4)反应⑤的反应类型为______________。(5)反应⑥的化学方程式为______________。(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个(不考虑立体异构体，填标号)。(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为____________。10 答案一、选择题（每题3分，共54分）123456789ACCADCCDB101112131415161718BCCCDBDCC19、（10分）（每空2分）（1）一；（2）H3PO2+HCO3-=H2PO﹣2+CO2↑+H2O；（3）①+1；②H3PO4；（4）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．（20）（11分）(1)提高H2O2的利用率（1分）(2)AD（2分）(3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓（2分）（4）①过滤（1分）乙醇（1分）②滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30S内不变色或者不恢复。（2分）94.01%或94%（2分）21、（10分）(1)增大接触面积，加快溶解速率（2分）(2)FeCl2（1分）引入杂质离子NO3-（1分）；产生污染性气体氮氧化物（1分）(3)AB（2分）(4)在干燥的HCl气流中加热蒸干（1分）10 (5)3（2分）22、（15分）（1）3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）加成反应（1分）（5）（3分）（6）c（3分）CH2=CHCH(CH3)COCH3()（3分）10