2020-2021学年三门峡市陕州中学九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年三门峡市陕州中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.下列变化属于化学变化的是(    )A.死灰复燃B.木已成舟C.冰雪消融D.铁杵成针2.为应对PM2.5对空气的污染，下列做法能减少其排放的是(    )A.垃圾直接燃烧B.秸秆切碎后还田C.大量使用煤炭D.尽可能开私家车3.能使带火星的木条复燃的气体是(    )A.二氧化碳B.二氧化硫C.空气D.氧气4.下列图示的实验操作不正确的是(    )A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.加热固体D.检查装置的气密性5.善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是(    )A.活泼金属：镁、铝、铜B.碳单质：金刚石、石墨、碳-60C.氧化物：水、氧化铁、熟石灰D.混合物：空气、石油、甲烷6.铱-192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是(    ) A.铱元素原子的原子核内有77个质子B.铱元素是金属元素C.铱元素原子的核外有77个电子D.铱元素的相对原子质量为192.2g7.下列客观事实对应的微观解释正确的是(    )A.炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎--温度升高，分子体积变大B.分离液态空气制氧气-分子可以再分C.CO2和CO化学性质不同-分子构成不同D.金刚石和石墨物理性质差异较大--碳原子结构不同8.两种微粒具有相同的核电荷数。那么，这两种微粒一定(    )A.属于同一种元素B.互为同位素原子C.具有相同的质子数D.具有相同的电子数9.下列实验目的与实验操作一致的是(    )选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内部B收集较纯净的氧气导管口冒气泡时，立即开始收集C检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物用燃着的火柴去点白烟D测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中A.AB.BC.CD.D10.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(    )A.n的值为6，硒原子在化学反应中易得到电子B.硒原子核内中子数为34C.硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素D.硒的相对原子质量为78.96g 11.防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成分之一是对甲基苯酚(化学式为：C7H8O)。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是(    )A.对甲基苯酚的相对分子质量为108gB.对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大C.对甲基苯酚由16个原子构成D.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：112.根据化学方程式2A+Na2CO3=2B十H2O+CO2↑，推断B与A相对分子质量的差值是(    )A.18B.22C.44D.6213.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是(    )A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14.化学世界绚丽多彩，下列实验现象中有关颜色的描述正确的是(    )A.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成红棕色固体C.将无色酚酞滴入浓氨水中，溶液由无色变为蓝色D.将铁粉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色二、填空题（本大题共6小题，共16.0分）15.从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。(1)用适当的数字和符号填空：①两个钙离子________；②3个氨气分子________；③NH4NO3划线元素的化合价是________；(2)写出符合下列要求的物质的化学式：①具有还原性的有毒气体________；②空气中含量最多的物质是________； 16.(1)根据元素名称写元素符号：①氮______；②氧______。(2)写出下列符号中“2”的意义：①2Ca______；②Mg2+______。17.学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。(1)用某井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该井水是______(填“硬水”或“软水”)；日常生活中可用______方法来降低水的硬度。(2)过滤池中有活性炭层，活性炭起______作用；在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用______的方法。(3)现要降低水的硬度，在实验室里通常采用______的方法。18.空气、水是人类赖以生存的自然资源．(1)生活中常用______鉴别硬水和软水．(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]，可以用______来洗涤，写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式______．(3)水的电解实验中反应的化学方程式为______，此实验得出水是由______组成的结论．(4)喝了汽水以后，经常会打嗝，这说明气体溶解度与______有关．19.化学就在我们身边，化学与生活息息相关。通过一学期的学习，请你回答下列问题。(1)在日常生活中饮用水硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用______来区分硬水和软水，可用______的方法降低水的硬度，实验室中常用______的方法除去不溶于水的杂质。(2)防毒面具中使用了活性炭，这时利用了活性炭的______作用。(3)天然气的主要成分为______(填化学式)，其燃烧的化学方程式是______。(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是______；溶于水会形成酸雨的是______；能与人体血红蛋白结合的是______。 (5)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为______。(6)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。食物变质是一种______氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”)。米酒味道变酸的化学反应方程式为______；可用______验证米酒味道变酸是生成了醋酸。20.(1)用化学符号表示：人体含量最高的金属元素---钙______；赤铁矿石的主要成分______。(2)氯元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有______个质子，该元素在元素周期表中位于第______周期。(3)请从给定化合价的K+1、Cu0、O-2、N+5、H+1五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：单质______；碱______；可作为复合肥料的盐______。三、简答题（本大题共3小题，共8.0分）21.如图中的①、②分别是硅元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。(1)氟原子的原子序数为______，钙元素的相对原子质量为______；(2)x的数值可能是______；(3)A、B、C、D中化学性质相似的是______(填序号)。22.请运用“守恒”的思想回答下列问题： (1)某物质受热分解生成CO2和H2O，该物质中一定含有______元素；(2)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2- 点燃  CO2+2H2O，根据______，推测出X的化学式为CH4；(3)在化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，每个铁原子失去2个电子，变成亚铁离子，每个铜离子______(填“得到”或“失去”)2个电子，变成铜原子。23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。(1)将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会______。(2)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为______。(3)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，其流程如图1所示：①步骤1中发生反应的化学方程式为______。②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量______(写名称)，若观察到试管内______，则分解不完全。③上述设想的优点有______(填字母序号)。A.原料易得且可循环利用B.充分利用太阳能 C.可全地域全天候使用D.整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用E.利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应(4)二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图2所示：①请你在图2的“□”里画出相应的微观粒子图。②该反应生成物中的化合物有______种。四、探究题（本大题共2小题，共9.0分）24.用“>”“<”“=”填空(1)100mL水和100mL酒精混合后的体积______ 200mL(2)镁条完全燃烧后得到的氧化镁的质量______反应前镁条的质量(3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量______原高锰酸钾的质量。25.下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)仪器b的名称是______(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______；选用的发生装置是______(填装置代号，下同)，收集装置可以选用______或选用______收集． (3)制取氧气前，必需先______，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是______；用排水法收集氧气的合适时机是______.收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口并正放在桌上．(4)收集氧气可以用排空法或排水法，当用右面的装置进行收集氧气时，分析：当用F收集氧气时，氧气应该从______管进入瓶中；当用G收集氧气时，氧气应该从______管进入瓶中．五、计算题（本大题共1小题，共3.0分）26.某矿山蕴藏着大量的铁矿石，其中赤铁矿石主要成分是三氧化二铁，请回答：(1)赤铁矿石属于______(填“混合物”或“纯净物”)；(2)三氧化二铁的化学式为______；(3)三氧化二铁中铁元素的化合价是______；(4)三氧化二铁中铁元素与氧元素的最简质量比是______；(5)计算三氧化二铁的相对分子质量(写出计算过程，(6)、(7)要求相同)；(6)计算三氧化二铁中“铁”元素的质量分数；(7)320kg三氧化二铁中含铁的质量有多少？ 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、铁杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.答案：B解析：解：A、垃圾直接燃烧会加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，增加空气中的PM2.5，故错误；B、秸秆切碎后还田，可增加土壤肥力，而且还能保护环境，减少空气中的PM2.5，故正确；C、煤炭直接燃烧会产生大量的空气污染物，加剧空气污染，增加空气中的PM2.5，故错误；D、提倡多开汽车会加剧空气的污染，增加空气中的PM2.5，故错误。故选：B。A、垃圾直接燃烧会加剧空气污染；B、秸秆切碎后还田，可以保护环境；C、大量使用煤炭会加剧空气污染；D、提倡多开汽车会加剧空气的污染．环境问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之一．3.答案：D解析：解：氧气支持燃烧，能使带火星木条复燃，故选D．氧气能支持燃烧，能使带火星木条复燃的． 本题主要考查了氧气、空气、二氧化碳、二氧化硫四种常见气体的知识，难度不大，属于基础的知识．4.答案：A解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：A。A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.答案：B解析：本题考查物质的分类，难度较小。A、铜的金属活动性顺序排在氢之后，属于不活泼金属，A错；B、金刚石、石墨、碳-60都属于碳单质，B正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，由三种元素组成，属于碱，不属于氧化物，C错；D、甲烷是纯净物，D错。本题选B6.答案：D解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核质子数，则铱元素原子的原子核内有77个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铱元素原子的核外有77个电子，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，故选项说法错误。故选：D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。7.答案：C解析：解：A、炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项解释错误。C、CO2和CO化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。D、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。故选：C。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.答案：C解析：解：A、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故A错误。B、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如OH-和F-，故B错误。C、几种微粒具有相同的核电荷数，质子数一定相同，故C正确。D、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如NH4+和Na，故D错误。故选：C。 微粒中核电荷数=核内质子数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等。本题能考查学生的发散思维能力，明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等是解本题的关键9.答案：C解析：解：A、验满要放在集气瓶口，故A错；B、待气泡连续均匀冒出再收集，否则收集到的气体不纯，故B错；C、蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛固体颗粒，可以用燃着的火柴去点白烟，检验是否具有可燃性，故C正确；D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强不变，水不会进入瓶内，故D错。故选：C。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，在具体解题时要对其原理透彻理解，解题关键是熟悉氧气的验满方法，收集氧气注意事项，测定空气中氧气含量实验注意事项等。10.答案：A解析：解：A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，在化学反应中易得到2个电子形成离子，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．C、元素周期表中字母表示该元素的元素符号，硒元素的元素符号为Se，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：A。A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁。D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．11.答案：B解析：解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；B.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×8)：16=21：2：4，可见其中，碳元素的质量分数最大，选项说法正确；C.对甲基苯酚是由对甲基苯酚分子构成的，每个对甲基苯酚分子是由16个原子构成的，选项说法错误；D.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×8)：16=21：2：4，选项说法错误。故选：B。A.根据相对分子质量的单位来分析；B.根据化合物中各元素的质量比来分析；C.根据物质的结构来分析；D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。本题以信息为载体来考查有关化学式的简单计算，习题较简单，但考查了学生对化学式的掌握情况。12.答案：B解析：解：由方程式知参加反应的A和Na2CO3的质量和等于生成的B和H2O和CO2质量和，Na2CO3的相对分子质量为106，H2O的相对分子质量为18，CO2的相对分子质量为44，则A的相对分子质量×2+106=B的相对分子质量×2+18+44，推断B和A的相对分子质量相差：22．故选B．根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的相对分子质量总和=生成的各物质的相对分子质量总和，便可求出B，A的相对分子质量之差．解答此题的关键是要理解质量守恒定律，并且要注意根据方程式找各物质的质量关系时要注意相对分子质量需乘以化学计量数．13.答案：C解析：解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故选项错误；B、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铜和硫酸反应生成盐和水，故选项错误；C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，因为活泼金属与酸反应也生成气体，故选项错误；故选：C。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。14.答案：A解析：解：A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。C、浓氨水显碱性，将无色酚酞滴入浓氨水中，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。D、将铁粉加入到稀硫酸中，生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。故选：A。A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱和金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。15.答案：(1)①2Ca2+②3NH3③-3(2)①CO②N2解析：(1)①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号(或原子团)的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子就在离子符号前面加数字，因此，两个钙离子表示为2Ca2+；②分子可用化学式表示，要表示多个分子可在前面加数字，因此，3个氨分子表示为3NH3；③NH4NO3中前面的铵根为+1价，后面的硝酸根为-1价，设所求氮元素的化合价为x，则根据x+(+1)×4=+1，得x=-3，故填-3；(2)①一氧化碳具有还原性，又是有毒气体，故CO；②空气中含量最多的物质为氮气，体积含量为78%，故填N2。16.答案：N O 钙原子的个数为2 一个镁离子带有两个单位的正电荷 解析：解：(1)①书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N。②书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是O。(2)①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ca中的“2”表示钙原子的个数为2。②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷。故答案为：(1)①N；②O；(2)①钙原子的个数为2；②一个镁离子带有两个单位的正电荷。(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。(2)①标在元素符号前面的数字表示原子的个数。②标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。本题难度不大，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义、元素符号的书写方法是正确解答此类题的关键所在。17.答案：硬水 煮沸 吸附 过滤 蒸馏解析：解：(1)硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，要降低水的硬度可以是由加热煮沸的方法，故填：硬水，加热煮沸；(2)过滤池中活性炭有吸附作用，能吸附色素和异味；在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用过滤的方法；(3)现要降低水的硬度，在实验室里通常采用蒸馏的方法。故答案为：(1)硬水、煮沸、(2)吸附、过滤、(3)蒸馏(1)根据硬水软化的方法考虑；(2)根据活性炭可吸附色素和异味的物质，过滤操作的注意事项；(3)根据降低硬度的方法考虑本题综合考查自来水生产过程中的净水操作和目的，同时考查硬水的检验和生活中的危害。18.答案：肥皂水；稀盐酸；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；2H2O 通电  2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；温度解析：解：(1)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水； (2)热水瓶瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，能与盐酸反应，则水垢可以用试剂盐酸来洗涤；盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；(3)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电  2H2↑+O2↑；根据以上实验事实可知：水是由氢、氧元素组成的；(4)喝了汽水以后会打饱嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体溶解度随着温度升高而降低．故答案为：(1)肥皂水；(2)稀盐酸；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；(3)2H2O 通电  2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；(4)温度．(1)根据鉴别硬水和软水的方法进行分析；(2)根据酸的化学性质：能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，与碱反应生成盐和水，写出反应的化学方程式即可；(3)根据水通电分解生成氢气和氧气进行分析解答；(4)根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大进行分析．此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．19.答案：肥皂水 加热煮沸 过滤 吸附 CH4 CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O CO2 SO2 CO H2O 缓慢 C2H5OH+O2- 醋酸杆菌  CH3COOH+H2O 加入石蕊溶液变红解析：解：(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。过滤可除去不溶于水的杂质。故填：肥皂水；加热煮沸；过滤。(2)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；故填：吸附；(3)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4.甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O.故填：CH4；CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是二氧化碳，溶于水会形成酸雨的是二氧化硫，能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳；故填：CO2；SO2；CO；(5)解：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水。故填：H2O； (6)食物变质是一种缓慢氧化；酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋(CH3COOH)和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+O2- 醋酸杆菌  CH3COOH+H2O；可用加入石蕊溶液变红验证米酒味道变酸是生成了醋酸。故填：缓慢；C2H5OH+O2- 醋酸杆菌  CH3COOH+H2O；加入石蕊溶液变红；(1)利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；过滤可除去不溶于水的杂质。(2)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是二氧化碳，溶于水会形成酸雨的是二氧化硫，能与人体血红蛋白结合的是一氧化碳；(5)根据化学方程式可以判断物质的化学式，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变；(6)食物变质是一种缓慢氧化；酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋(CH3COOH)和水，写出反应的化学方程式即可。本题考查知识点较多，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。20.答案：Ca Fe2O3 17 3 Cu KOH KNO3解析：解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca。(2)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该元素原子核内有17个质子；周期数=原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，氯元素位于第3周期。(3)单质中元素的化合价为0，由给定的化合价，铜符合要求，其化学式为：Cu。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钾属于碱，其化学式为：KOH。由提供的元素，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是可作为复合肥料的盐，其化学式为：KNO3。故答案为：(1)Ca；Fe2O3；(2)17；3；(3)Cu；KOH；KNO3。(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。(2)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，周期数=原子核外电子层数。 (3)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。本题难度不大，掌握化学式与常见化学用语的书写方法、原子结构示意图的含义、周期数=原子核外电子层数等是正确解答本题的关键。21.答案：9；40.08；8；AB解析：解：(1)氟原子的原子序数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；(2)x的数值可能是：18-2-8=8；(3)A、B、C、D中化学性质相似的是AB，这是因为AB最外层电子数相等。故填：9；40.08；8；AB。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数相等的元素化学性质相似。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。22.答案：碳、氢、氧 化学反应前后原子种类、数目都不变 得到解析：解：(1)某物质受热分解生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢、氧元素。故填：碳、氢、氧。(2)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2- 点燃  CO2+2H2O，根据化学反应前后原子种类、数目都不变，推测出X的化学式为CH4。故填：化学反应前后原子种类、数目都不变。(3)在化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，每个铁原子失去2个电子，变成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子。故填：得到。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。23.答案：变小 CO2+H2O=H2CO3 CaO+CO2- 光照400℃ CaCO3 稀盐酸 产生气泡 ABD 2解析：解：(1)将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会变小。故填：变小。 (2)将CO2封入蓄水层中，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。故填：CO2+H2O=H2CO3。(3)①步骤1中，一定条件下，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，发生反应的化学方程式为：CaO+CO2- 光照400℃ CaCO3。故填：CaO+CO2- 光照400℃ CaCO3。②取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则分解不完全。故填：稀盐酸；产生气泡。③上述设想的优点有原料易得且可循环利用、充分利用太阳能、整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用。故填：ABD。(4)①一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，水的微观粒子图如下所示：。故答案为：。②该反应生成物中的化合物有甲醇和水2种。故填：2．(1)将CO2压入地下的储存过程中，分子间间隔会变小。(2)二氧化碳和水反应生成碳酸。(3)一定条件下，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。上述设想的优点有原料易得且可循环利用、充分利用太阳能、整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用。(4)一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。由不同种元素组成的纯净物是化合物。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.答案：< > < 解析：解：(1)因为水分子之间、酒精分子之间都有间隔，因此100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL；(2)镁燃烧时，和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量之和，因此镁条完全燃烧后得到的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量；(3)加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。故填：<；>；<。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。25.答案：试管 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 B C D 检查装置的气密性 防止高锰酸钾粉末进入导管且堵塞 当气泡连续均匀冒出时 b a解析：解：(1)仪器b的名称是试管．(2)用高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾受热分解成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的文字表达式为高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；是固体加热制取气体，所以发生装置是B(填装置代号，下同)，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，所以收集装置可以选用C或选用D收集．(3)制取氧气前，必需先检查装置的气密性，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管且堵塞；用排水法收集氧气的合适时机是当气泡连续均匀冒出时．收集满氧气后，由于氧气的密度比空气大，所以应用玻璃片盖住集气瓶口并正放在桌上．(4)收集氧气可以用排空法或排水法，当用右面的装置进行收集氧气时，当用F收集氧气时，由于氧气密度大于空气应该用向上排空气法，所以氧气应该从b管进入瓶中；当用G收集氧气时，由于水只能充长管流出，所以氧气应该从a管进入瓶中．故答案为：(1)试管；(2)高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；B；C或D；(3)检查装置的气密性；防止高锰酸钾粉末进入导管且堵塞；当气泡连续均匀冒出时； (4)b；a．(1)依据常用仪器回答； (2)依据氯酸钾制取氧气的反应原理书写表达式，并据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度、溶解性选择收集装置；(3)根据实验室制取氧气的方法和过程以及注意事项分析解答；(4)根据装置结合氧气的性质选择对应的连接方式．本考点考查的是氧气的制取装置，同时也包含了氧气的收集和注意事项．制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出的装置是需要加热的．氧气的制取、收集和氧气的性质是中考的重要内容之一，经常与二氧化碳和氢气一起综合考查．此考点主要出现在实验题中．26.答案：混合物 Fe2O3 +3 7：3解析：解：(1)赤铁矿石主要成分是三氧化二铁，所以属于混合物；故填：混合物；(2)三氧化二铁的化学式为：Fe2O3；故填：Fe2O3；(3)氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0，则x=+3价．故填：+3；(4)氧化铁中铁元素和氧元素的质量比(56×2)：(16×3)=7：3.故填：7：3；(5)氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160.故填：160；(6)三氧化二铁中铁元素的质量分数分别是56×2160×100%=70%.故填：70%；(7)320kg三氧化二铁中含铁的质量为320kg×70%=224kg.故填：224kg．(1)根据混合物的概念分析；(2)根据化学式的书写方法分析；(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铁的化学式进行解答本题．(4)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．(5)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．(6)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答．(7)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．