全国百强名校2022届高三化学9月联考试卷（带答案）

2021－2022学年上学期全国百强名校高三化学2021.09注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B.“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作C.“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质2.下列关于镁、铝及其化合物的说法正确的是A.熔化的氯化铝不导电，但溶于水可导电，为强电解质B.Al、Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与氨水反应C.镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等D.节日烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现3.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1molFe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NAB.在KClO3＋6HC1(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有213g氯气生成，则反应中转移电子的数目为6NA C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD.48gNaH与足量H2O反应生成的H2的分子数目为2NA4.室温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.加入Mg能放出H2的溶液中：Br－、Na＋、NO3－、Cl－B.盐酸溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.使酚酞变红的溶液中：Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－D.含碳酸氢钠的溶液：NH4＋、K＋、SO32－、Cl－5.下列实验操作或装置能达到目的的是6.工业上可利用TiCl4制取TiO2，“纳米材料”TiO2有广泛的应用。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C＝2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2，②TiCl4＋O2＝TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是A.反应①中被氧化的元素是FeB.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1C.工业上可利用TiCl4制取TiO2的总反应中，若反应生成2.24L(标况下)Cl2，转移电子的物质的量是0.4molD.还原性：FeTiO3>TiCl4>TiO27.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是.A.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液B.中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D.“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈 部风化形成的边缘与照片资料完全一致，则风化是化学变化8.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是9.有关Na的化合物叙述正确的是A.ag的NaHCO3与ag的Na2CO3分别与相同浓度硫酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B.NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到C.取bgNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重cg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D.分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均能生成白色沉淀，现象相同，所以不能用BaCl2溶液鉴别10.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A.Al2(SO4)3和少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.将Na加入H2O中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuD.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O11.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后，加热铜丝B.X中应加入试剂为浓硫酸C.若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2D.若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”12.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CuO、FeO、NiO、SiO2等)湿法制取金属锌的流程如图所示，请回答下列问题。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是A.ZnFe2O4可写成ZnO·Fe2O3，“酸浸”过程中反应的化学方程式为ZnFe2O4＋3H2SO4＝ZnSO4＋2FeSO4＋3H2OB.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2C.“氧化”的目的是氧化Fe2＋，可加入酸性KMnO4溶液D.“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2＋、Fe3＋、Ni2＋13.向2L的H2SO4和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A.开始时加入铁粉的反应为Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋B.加入铁粉3mol时溶液中的离子只有Fe2＋、Fe3＋、SO42－C.Fe2＋的最大值为5molD.原稀溶液中H2SO4和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比可能为6：114.某无色澄清稀溶液中含有下列几种离子中的多种：Mg2＋、NH4＋、Cu2＋、K＋、Cl－、SO42－、I－、OH－。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.91g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶 (2)加热(1)所得滤液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体4.48L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)(3)另取100mL原溶液加入足量氯水，反应后的混合液加入苯，上层溶液呈紫色(4)取(3)下层溶液，加入HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有沉淀生成关于原溶液的说法正确的是A.c(SO42－)＝0.01mol/L，c(NH4＋)>c(SO42－)B.Cu2＋、OH一定不存在，可能存在K＋、SO42－C.一定存在SO42－、Mg2＋、NH4＋、I－D.可能存在Cl－、K＋，且c(Cl－)<c(SO42－)15.NiS具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂NiS来抵消仪器的热胀冷缩。H2S通入酸化的NiSO4溶液，过滤，得到NiS沉淀，已知NiS在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成Ni(OH)S。装置如图所示：下列对实验的分析正确的是A.装置A中的反应为CuS＋2HCl＝H2S↑＋CuCl2B.装置B中盛放饱和食盐水用于除去HClC.装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D.生成的NiS过滤的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水.16.由四种常见元素组成的化合物M，按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于300g·mol－1。已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C 是单质，能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。下列说法不正确的是A.化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1：1的两种气体B.分别还原amolCuO所需H2、Al、CO的物质的量之比为1：2：3C.lmol红色固体B与稀硫酸反应，转移的电子为1molD.组成M的组成元素为Cu、C、O、H二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(共12分，每空2分)下列是高中化学的相关实验内容，请回答下列问题(1)蒸馏提纯时，下面装置中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是。蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是。(2)用CCl4萃取分液溴水时，选出合适步骤操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCl4转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (3)用Na2CO3·10H2O固体配制240mL0.1000mol/L的溶液。在配制过程中使用的仪器有需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪有。下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是。a.称取6.9g的Na2CO3·10H2O固体进行配制b.定容时俯视刻度线c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制e.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制f.称量时，所使用的砝码生锈(4)下列有关玻璃棒的使用表述不正确的是A.搅拌，加速溶解B.搅拌，使液体受热均匀C.玻璃棒下端在三层滤纸的边缘上D.下端在刻度线以下18.(共16分，每空2分)铬(Cr)是硬度最高的金属，常用于不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，请回答下列问题：I.铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为FeCrAlO4，含Cr2O332%～38%，其中铁元素的化合价为。II.也可利用铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等杂质)，铝热冶炼法得到金属铬，如图所示：已知：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(1)步骤①所得浸出液中的主要阴离子除CrO42－、AlO2－外，还有(忽略水解，填化学式)，该步骤中生成NaAlO2的化学方程式为：。 (2)浸出液后有两次过滤，②过滤得到的滤渣为(填化学式)，③过滤步骤中加入适量NaOH溶液调pH，反应的离子方程式为。(3)步骤④需先得到较纯的Na2Cr2O7·2H2O晶体，上述操作的正确顺序为d→→→→c→e→→→c→e。已知相关物质的溶解度曲线如图所示，a.将溶液(或滤液)蒸发至溶液表面出现晶膜b.在60℃蒸发溶剂c.冷却至室温d.在100℃蒸发溶剂e.过滤(操作可重复使用)(4)步骤⑤除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，该反应中若有3molNa2Cr2O7反应，转移的电子数为mol。(5)研究发现，也可改用Na2CrO4和Na2S反应得到Cr(OH)3，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，Cr(OH)3再热分解得到Cr2O3。19.(共14分，每空2分)家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时发生的化学方程式为，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为g。也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是。(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为。 (3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为(写化学式)。(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：①如图组装实验装置，并；②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为。④直至不再产生气泡。20.(共10分，除标注外每空2分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B为单质，其余均为化合物。乙为常见液态化合物，甲为淡黄色固体，C、D所含元素相同且均为氯化物，D遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式，A：，丁：。(2)在空气中将丙溶液滴入C溶液中，观察到的现象是。(3)反应①～⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是(填序号)。(4)C溶液长期存放溶液变黄，其离子方程式为。(5)在配制D时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的C，为帮助实验员进行检验少量C的存在，请从下列物质中选择合适的试剂：A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH溶液