浙江省2022届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷（冲刺版） 化学试题（一） Word版含答案

浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(一)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于有机物的是A．KSCNB．NH4CNOC．NH2CONH2D．SiC2．下列仪器不能加热的是ABCD3．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是A．碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一B．石墨烯不属于烯烃C．地沟油禁止食用，但可用来制燃油D．硫酸铜可作泳池池水消毒剂4．下列物质与名称不对应的是A．钡餐：BaSO4B．铁锈：Fe2O3·xH2OC．二甲醚：CH3OCH3D．丙酸：HCOOCH2CH35．下列化学用语表示正确的是A．乙酸乙酯的实验式：CH2OB．NaOH 的电子式：14/14 C．HClO的结构式：H-Cl-OD．CCl4的比例模型：6．下列说法不正确的是A．煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2再经过催化合成可以转变为液体燃料B．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高7．下列说法正确的是A．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物B．H2、D2、T2互为同位素C．的名称为2,2-二甲基丁烷D．CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B．人类使用石油和天然气的主要目的是获得能源和化工原料C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化D．甲醛、氯乙烯、乙二醇均可作聚合反应的单体9．下列说法不正确的是A．FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵10．某学习兴趣小组通过2KClO3＋H2C2O4=CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2．上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列实验操作不正确的是A．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂14/14 B．油脂制肥皂实验中，加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大反应物之间的接触面积，加快反应速率C．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中D．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入饱和碳酸钠溶液洗涤后过滤除去乙酸钠12．下列“类比”合理的是A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFOB．NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和水，则苯酚钠与少量CO2反应生成Na2CO3和苯酚C．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2SD．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O213．下列离子方程式正确的是A．将Cl2通入水中：B．过量CO2通入NaClO溶液中：C．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：D．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑14．下列说法不正确的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异15．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如图所示的含溴有机化合物，下列说法正确的是A．泰雅紫分子的分子式为：C16H6N2Br2O2B．1mol泰雅紫与H2加成最多需7molH2C．一定条件下泰雅紫既能与酸反应，又能与碱反应D．检验泰雅紫中溴元素可加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成14/14 16．现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，X为非金属元素，Y最外层是最内层电子的三倍；在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18；其中X、Q在同一主族。下列说法正确的是A．X与Y不可能形成X2Y2分子B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低Z2Y3的熔融温度C．Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料17．下列说法不正确的是A．室温下，0.1mol·L−1NaA溶液的pH＞7，则HA为弱酸B．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl−)=c(CH3COO−)C．中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D．将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多18．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标况下2.24LO2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NAB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数大于0.2NAC．100g6%的醋酸水溶液中含有的氧原子数为0.2NAD．常温常压下，2.24LSO2中所含氧原子数小于0.2NA19．已知：。一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是浓度时间/minc(X)c(Z)20.440.360.380.4A．0～2min内，Z的反应速率为0.1mol·L-1·min-1B．达到平衡后，反应放出的热量为0.2akJC．保持恒容，通入稀有气体使容器内压强增大，反应速率不变D．若容器中的气体压强不再发生变化，说明反应已达平衡20．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是14/14 A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热21．分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金属离子)。x可称SiO2/Al2O3的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测不正确的是A．若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子数等于Al原子数相等B．沸石化学组成为NaAlSiO4·nH2O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛C．x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低。硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等22．2019年诺贝尔化学奖授予了约翰·古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池的总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是A．锂离子电池充电时Li+向阴极迁移B．锂离子电池和镍氢电池都是二次电池C．镍氢电池充电时，阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M还原14/14 D．锂离子电池放电时，正极的电极反应式：Li1-xMn2O4+xLi++xe－=LiMn2O423．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol24．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是图1图2图3图4A．图1表示氯水pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化D．图4表示溶液中氢离子浓度随时间的变化25．下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A探究SO2同时具有还原性和漂白性将SO2气体持续通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中试管中溶液褪色，只能说明SO2具有还原性，不能说明具有漂白性B探究不同催化剂对H2O2常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO2、Fe2O3分别与5观察到用MnO214/14 分解速率的影响mL6%的H2O2溶液反应催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同C探究苯与溴能发生加成反应向试管中加入2mL苯，再加入1mL溴水，振荡、静置试管内溶液分成两层，下层液体呈无色，说明苯与溴能发生加成反应D探究化学反应有一定限度向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液反应后溶液显红色，说明KI与FeCl3反应有一定限度二、非选择题(本题共6小题，共50分)26．（4分）（1）常温常压下，乙醇是无色液体，其沸点(78.2℃)明显高于甲醚（-24.9℃）的原因为__________________________________________________。（2）有科学家在实验条件下将干冰制成了原子晶体，则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2SiO2（填“大于”、“小于”或“等于”），从结构角度说明理由。27．（4分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收（1）NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。（含a、b的代数式表示）（2）当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4:1时，则a:b=。（要求写出计算过程）28．（10分）某化合物A由三种常见的元素组成，可以发生如下转化（气体体积已换算为标准状况下）14/14 已知：气体B在标准状况下的密度1.96g·L-1，请回答：（1）固体A所含的三种元素为C、、，固体A化学式为。（2）溶液C与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为。（3）固体A与稀盐酸反应的化学方程式。（4）用500mL普通矿泉水瓶收集气体B，注入30mL饱和Na2CO3溶液，旋紧瓶盖，剧烈震荡矿泉水瓶几分钟，可以观察到现象是。（5）气体F具有还原性，设计实验证明。29．（10分）某品牌手机芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%。工业上粗硅提纯的主体工艺流程如下：（一）“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。（1）该反应的ΔS0。（填“＞”、“＝”、“＜”）（2）写出该反应的热化学方程式。（二）将SiCl4氢化为SiHCl3的方法有三种，对应的反应依次为：Ⅰ．SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0Ⅱ．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0Ⅲ．2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式。（4）不同温度下，经过相同反应时间反应ⅡSiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是。a．B点：v正＞v逆；b．正反应速率：A点＞E点；c．反应适宜温度：480℃~520℃14/14 第29题图1第29题图2（5）反应Ⅲ到达平衡状态后，升高温度，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（6）常压下，在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反应物，反应Ⅲ中n(SiHCl3)与t变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃，起始体积为VL容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应Ⅲ中n(SiHCl3)与t变化关系的趋势曲线。30．（10分）碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用如下装置（夹持装置略）制备FeCO3，并对其性质进行了探究。制备FeCO3操作步骤：先检查装置气密性，再打开装置A中分液漏斗活塞，向装置C的Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。已知：Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）（1）若直接向Na2CO3溶液（pH＝11.9）中滴加FeSO4溶液，可能产生的物质是。（写物质的名称）（2）下列说法正确的是。A．装置A中两种玻璃仪器的名称分别为分液漏斗和二颈烧瓶B．装置B中试剂a是Na2CO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体C．装置C的发生反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．装置C中沉淀过滤后可用蒸馏水洗涤，再在空气中凉干，便得到纯净FeCO3固体14/14 （3）设计如下的对比实验1和2，探究Fe2+与SCN-的结合会促进FeCO3固体的溶解。从下列选项中选出合理的操作(同一实验中操作不能重复使用)并排序。实验1：取1gFeCO3固体于试管中→()→()→()→溶液为红色并有红褐色沉淀；实验2：另取1gFeCO3固体于试管中→()→充分振荡，过滤取滤液,得无色滤液→()→溶液仍然无色；a．充分振荡，过滤取滤液,得无色滤液；b．往无色滤液中滴加3mL4mol·L-1KCl溶液和5滴10%的H2O2溶液；c．往试管中滴加3mL4mol·L-1KCl溶液；d．往无色滤液中滴加3mL4mol·L-1KSCN溶液和5滴10%的H2O2溶液；e．往试管中滴加3mL4mol·L-1KSCN溶液。（4）依据实验1的最终现象“溶液为红色并有红褐色沉淀”，写出产生该现象的离子方程式。（5）FeCO3产品溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，其化学式为[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为234。某化学实验兴趣小组用氧化还原滴定法可以测定。①下列关于滴定分析的操作，正确的是。A．用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定开始时，要适当减慢滴定速度，快到终点时加快滴定速率C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上②为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，化学实验兴趣小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol·L-1的KMnO4溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为，该数值总是大于100%的原因是。（不考虑操作不当及试剂变质引起的误差）31．（12分）有机物D为二氢荆芥内酯，它是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：14/14 （1）下列说法正确的是。A．化合物M的分子结构中含有醛基、甲基和碳碳双键等官能团B．化合物M和化合物A均能使Br2的四氯化碳溶液褪色C．M→A的反应类型是氧化反应D．化合物E的分子式是C10H18O2（2）化合物A结构简式，化合物B结构简式。（3）B→C的化学方程式是。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。①包含且六元环上无其它取代基；②除①外，还有1个环状结构；③除环状上可含-CH2-外，无其它-CH2-片段；（5）参照题干中的反应流程，写出由合成的合成路线图（无机试剂任选，需注明条件）。。14/14 化学（一）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案CCADBBCAABDCC题号141516171819202122232425答案BCDDCBDACDAC二、非选择题（本题共6小题，共50分）26.（4分）（1）乙醇分子间的羟基可以形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键比一般的分子间作用力强（2分）（2）大于（1分）因为碳原子半径小于硅原子半径，故碳氧键强于硅氧键。它们都属于原子晶体，共价键越强，硬度越大。（1分）27.（4分）（1）5（a+b）（2）根据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：n(NaNO2)=2b+(a-b)/2moln(NaNO3)=(a-b)/2mol14/14 n(NaNO2)n(NaNO3)=2b+(a-b)/2(a-b)/2=41解得：a:b=7:328.（每小题2分，共10分）（1）Ca、NCaCN2（2）CO32-+Ca2+=CaCO3↓（3）CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2↑（4）矿泉水瓶变瘪，溶液中析出白色晶体（或溶液变浑）（5）将气体F通过灼热的黑色氧化铜粉末，发现黑色粉末变红色。或者将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，待铜丝变黑后，趁热伸入充满氨气的集气瓶中，铜丝又变紫红色29.（10分）（1）<（1分）（2）Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1（2分）（3）（1分）（4）b（2分）（5）逆反应（2分）（6）（2分）30.（10分）（1）氢氧化铁，或氢氧化亚铁（1分）14/14 （2）AC（2分）（3）eab（1分）；cd（1分）（4）6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-（2分）（5）①AD（1分）②117%（1分）乳酸根中的羟基被KMnO4溶液氧化，也消耗了KMnO4。（1分）31.（12分）（1）BC（2分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）14/14