黑龙江省双鸭山市重点中学2022届高三上学期9月高考模拟化学试题 Word版含答案

____________________________________________________________________________________________高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的，与互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯3.下列化合物既含离子键又含共价键的是A.B.C.D.KBr4.下列与事实对应的化学用语正确的是A.Cl的非金属性强于I：B.C和O形成的过程：C.溶液的pH为3：D.用石墨电极电解溶液：5.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素钋与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径： ____________________________________________________________________________________________高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的，与互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯3.下列化合物既含离子键又含共价键的是A.B.C.D.KBr4.下列与事实对应的化学用语正确的是A.Cl的非金属性强于I：B.C和O形成的过程：C.溶液的pH为3：D.用石墨电极电解溶液：5.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素钋与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径： ____________________________________________________________________________________________C.的中子数为126D.只有还原性1.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀D.配制溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解2.用如图装置夹持装置已略去进行制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通入少量，可能观察到白烟3.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图。下列说法正确的是A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰B.生成高分子b的反应为加聚反应C.1mol高分子b最多可与反应D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好4.下列各组微粒数目一定相等的是A.等体积的NO和的N原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷的键数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目 ____________________________________________________________________________________________D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目1.以黄铁矿主要成分为，其中S的化合价为价生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成，有发生转移C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥2.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如图。下列说法不正确的是A.x为B.步骤中有生成C.该电极上生成乙烯的总反应式为D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生3.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是 ____________________________________________________________________________________________A.中产生白色沉淀的原因是B.中存在平衡：C.中无明显变化是因为溶液中的过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生1.室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出溶解的均表示为。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大2.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反，体系中各组分浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是0204060800A.，的平均反应速率为 ____________________________________________________________________________________________B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入、各，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）1.某课外小组探究Ⅱ盐与溶液的反应。【查阅资料】绿色，无色；无色，遇空气容易被氧化成蓝色；易被氧化为或。【猜想假设】同学们根据资料认为Ⅱ盐与可能会发生两种反应。假设1：与在溶液中发生络合反应生成；假设2：Ⅱ有______性，与在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一：探究与溶液的反应。实验操作实验序号逐滴加入溶液时的实验现象a溶液逐渐变为绿色，静置无变化b溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是______。填化学符号甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是______。实验二：探究与溶液的反应。 ____________________________________________________________________________________________乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Ⅰ。他的实验方案是：取少量无色溶液，______。经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：______。经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：______。【获得结论】综合以上实验，同学们认为Ⅱ盐与在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：随：的增大，______；______。三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）1.以下是生活中常用的几种消毒剂。“84”消毒液，有效成分是NaClO。消毒液A，其有效成分的结构简式为简称。双氧水消毒液，是质量分数为的溶液。“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：；______。实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。 ____________________________________________________________________________________________NaClO溶液浓度不同pH下的细菌杀灭率250500结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力______填“强于”、“弱于”或“相当于”的杀菌能力。下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是______。填字母序号“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀不能与清厕灵含混合使用，可能会导致安全事故喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果消毒液A常用于家庭衣物消毒。分子中的含氧官能是______。写名称若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为______。研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、______。1.是一种重要的化工产品。以菱锰矿主要成分为，还含有、FeO、CoO等为原料制备的工艺流程如图1。 ____________________________________________________________________________________________资料：金属离子沉淀的pH金属离子开始沉淀完全沉淀酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、______。沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：______。沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是______。如图2为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为______，洗涤干燥。受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中； ____________________________________________________________________________________________取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。补全步骤中反应的离子方程式：________________________________________________。废渣中锰元素的质量分数为______。废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为。研究者用图3装置提取中的锰元素。图3中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是______、______。写出两条1.锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C。步骤和步骤为1个电沉积循环。重复步骤和步骤的操作，继续完成9个电沉积循环。步骤内电路中的由______向______迁移。填“Li电极”或“电极”已知下列反应的热化学方程式。；。步骤电解总反应的热化学方程式为______。步骤中，Li电极的电极反应式为______。和C ____________________________________________________________________________________________只有在的催化作用下才能发生步骤的电极反应，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是______。填字母序号反应历程中存在碳氧键的断裂和形成反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气主要成分是的“”可充电电池，工作原理如图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是______。1.由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。已知：．试剂a为______。具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是______。写出一条即可 ____________________________________________________________________________________________转化为D的化学方程式为______。转化为H的化学方程式为______；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：______。已知：和I在作用下得到J的4步反应如图无机试剂及条件已略去，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式______、______。和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为______。答案和解析1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】氧化  由实验a到实验c，溶液浓度越大，最终溶液颜色越来越浅，说明发生了氧化还原反应 向其中加入氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含有Ⅰ ，滴加溶液后，无色，降低，使沉淀溶解平衡正向移动，沉淀溶解  二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强 易于生成CuCl，Ⅱ盐的阴离子为时能增大与发生氧化还原反应的趋势16.【答案】 强于 acd 羟基 酚羟基具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应 17.【答案】、  因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失 蒸发浓缩、趁热过滤 5 8  2 10  16   锰离子浓度增加，在阴极放电 锰离子水解生成氢氧化锰沉淀18.【答案】Li电极 电极   abc 电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时，锂离子在锂电极放电得到金属锂19.【答案】浓硫酸、浓硝酸 增加反应物的浓度，减小生成物HCl ____________________________________________________________________________________________的浓度，使化学平衡正向移动      1：1 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