江苏省南京市2022届高三上学期9月学情调研化学（Word版有答案）

2021～2022学年高三第一学期期初学情调研化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)2021．9一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是(　　)A.舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料B.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C.航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物D.航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料2.反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl可用于制备高纯硅。下列说法正确的是(　　)A.SiHCl3是非极性分子　B.H2分子中含有p—pσ键C.Si的原子结构示意图为　D.HCl的电子式为H＋[]－3.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲灼烧海带　B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液　D.用装置丁提纯粗碘4.下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是(　　)A.CO具有还原性，可用于冶炼铁　B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂　D.Al2O3具有高熔点，可用于制造耐火坩埚5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)B.第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C.X与Y形成的化合物一定只含有离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 阅读下列资料，完成6～8题。硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol－1工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。6.下列有关SO2、SO3、SO、H2SO4的说法正确的是(　　)A.SO2转化为SO3时没有破坏共价键　B.SO3的空间构型为三角锥形C.SO与SO3中的键角相等　D.浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)A.FeS2(s)SO3(g)　B.稀H2SO4(aq)SO2(g)C.浓H2SO4(aq)SO2(g)　D.SO2(g)(NH4)2SO4(aq)8.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是(　　)A.反应的ΔS>0B.反应的平衡常数可表示为K＝C.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率D.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能9.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：下列说法正确的是(　　)A.“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2＋Br－===Br2＋Cl－B.“吹出”通入空气利用了氧气的氧化性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br－、SOD.“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO410.丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下：下列说法正确的是(　　)A.X中所有原子一定处于同一平面 B.Y与足量H2加成的产物分子中有2个手性碳原子C.X和Y均不能发生消去反应D.X和Y可用酸性KMnO4溶液鉴别11.某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是(　　)A.电能主要转化为化学能B.a电极上的反应为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.氢离子由电极a区向电极b区移动D.1molV2＋参与反应，得到6.02×1023个电子12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成下列说法不正确的是(　　)A.实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)B.实验2所得上层清液中存在c(Ba2＋)·c(CO)＝Ksp(BaCO3)C.实验3反应后的溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D.实验4中生成的气体是CO213.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)＝2×10－22，Ksp(CuS)＝6×10－36。下列说法正确的是(　　)A.1个ZnS晶胞(见右图)中含4个S2－B.Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1C.反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足>×1014D.生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2－)＝且c(S2－)> 14.二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。该过程通过如下步骤实现：①CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH＝－90kJ·mol－1在密闭容器中，反应物起始物质的量比＝3，一定条件下达到平衡时，甲醇的物质的量分数x(CH3OH)随压强或温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)A.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋49kJ·mol－1B.在210℃，5×105Pa下，反应至x(CH3OH)达到Y点的值时，延长反应时间不能使x(CH3OH)达到X点C.保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高H2的平衡转化率D.为高效利用CO2，需研发低温下CO2转化率高和甲醇选择性高的催化剂二、非选择题：共4题，共58分。15.(15分)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为________(NaBH4、NaBO2中B元素均为＋3价)。(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为________。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为________。③纳米零价铁的作用是____________________________________。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。 (3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，转化为______________________(填化学式)。16.(14分)E是合成抗炎镇痛药洛索洛芬钠的一种中间体，其合成路线如下：(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。(2)A→B反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。A→X的反应类型为________。(3)B→C反应的条件Y是________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，且有5种不同化学环境的氢原子；②能在NaOH溶液中发生水解反应，且水解产物之一为HOCH2CH2OH。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.(13分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： (1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是__________________________。(2)“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是________________。(3)检验“洗涤”完全的实验操作是________。(4)以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；________。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水](5)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3＋和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度(写出计算过程)。18.(16分)二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。(1)ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。①电解时阳极附近溶液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为________________。图3(2)ClO2可用于水体中Mn2＋的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2＋浓度随反应时间的变化如图3所示。①pH＝8.3时水体中Mn2＋转化为MnO2，ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为________。②反应相同时间，水体中Mn2＋浓度随pH增大而降低的原因是________。 (3)ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下：Ⅰ.ClO2＋NO===NO2＋ClOⅡ.ClO＋NO===Cl＋NO2Ⅲ.ClO2＋SO2===ClO＋SO3Ⅳ.ClO＋SO2===Cl＋SO3①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正＝________kcal·mol－1。②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO2氧化率较低(不超过3%)的原因可能是________；添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是________。 2021～2022学年高三第一学期期初学情调研(南京)化学参考答案及评分标准1.B　2.C　3.A　4.B　5.A　6.D　7.C　8.C　9.D　10.B　11.B　12.C　13.A　14.D15.(15分)(1)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋BO＋2H2↑＋2H2O(3分)(2)①Fe2＋或FeCl2(2分)②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O(3分)③与HCl溶液反应产生Fe2＋(2分)④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低(3分)(3)Ca(NO3)2(2分)16.(14分)(1)7(2分)　(2)加成反应(2分)　(3)浓硫酸，△(2分)17.(13分)(1)Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低(2分)(2)平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中(2分)(3)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全(2分)(4)在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤(4分)(5)根据电子得失守恒，知关系式为5FeC2O4·2H2O～3MnOn(FeC2O4·2H2O)＝×0.04500mol·L－1×18.00mL×10－3L·mL－1＝1.350×10－3mol(2分)w(FeC2O4·2H2O)＝×100%＝97.20%(1分)18.(16分)(1)①减小(2分)　②ClO在阴极上得电子生成ClO2(ClO＋e－＋2H＋===ClO2＋H2O)，生成的ClO2在阴极迅速得到电子生成ClO(ClO2＋e－===ClO)，ClO与溶液中的ClO发生反应生成ClO2(ClO＋ClO＋2H＋===2ClO2↑＋H2O)(3分) (2)①2ClO2＋Mn2＋＋4OH－===MnO2↓＋2ClO＋2H2O(3分)②pH增大，OH－浓度增大，ClO2氧化Mn2＋的速率加快(2分)(3)①7.7(2分)　②反应Ⅱ的化学反应速率相对较慢，SO2氧化率低(2分)　反应Ⅰ、Ⅳ的化学反应速率相对较快；添加NO后，ClO2通过反应Ⅰ快速生成ClO，ClO又快速将SO2氧化为SO3(2分)