2022高考化学 精华培训内部讲义 化学反应的速率和限度巩固训练（pdf） 新人教版必修2

网络课程内部讲义《化学反应速率及限度》巩固训练爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义\n《化学反应速率及限度》巩固训练一、填空题1．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体。③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快。⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的的锌粒反应，产生气体前者快。⑥集气瓶中的氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。2．把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率V随时间t变化如图。其中０～t1速率变化的原因是_______________；t1～t2速率变化的原因是____________。3．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：-13A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min时测得D的浓度为0.5mol·L，-1–1c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L·min，A在5min末的浓度是_________，B的平均反应速率为_________，x的值为_______。4．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=____⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时n(NH3)=____⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始):n(平)=⑷原混合气体中，a:b=⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2):α(H2)=⑹平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=5．能够说明N2+3H22NH3反应在体积不变密闭容器中已达到平衡状态的是①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3④tmin内，生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥容器内质量不随时间变化而变化⑦某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H⑧容器内密度不再发生变化⑨容器内压强不随时间变化而变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化~第1页~\n6、据化学平衡状态的判断依据，完成下列表格：举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡①各物质的物质的量或物质的量分数一定混合物中②各物质的质量或质量分数一定各物质的含量③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA正、逆反应②在单位时间内消耗了mmolB，同时生成了pmolC的速率关系③υA:υB:υC:υD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）压强②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时摩尔质量Mr②Mr一定时，但m+n=p+q时温度体系吸收、放出热量相等，即体系温度不变时颜色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度①反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定②m+n≠p+q时，等压，等温，气体密度一定二、选择题1．下列变化中由快到慢的是（）A．牛奶变质炸药爆炸溶洞形成B．炸药爆炸牛奶变质溶洞形成C．溶洞形成牛奶变质炸药爆炸D．炸药爆炸溶洞形成牛奶变质2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A．2︰3︰2B．2︰3︰3C．1︰3︰2D．3︰1︰24．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影5．化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述，下列关于化学反应速率的理解正确的是（）A．化学反应速率指反应物浓度的减少值~第2页~\nB．化学反应速率指生成物浓度的增加值C．化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D．化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值6．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④7．氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO2五项中，能使其充分释放氧气的速率达最快组合的是（）A．①③④B．①②⑤C．③④⑤D．②③⑤8．实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98％的浓硫酸C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉9．下列对有关化学反应达到“平衡状态”的理解不正确的是（）A．反应不再进行B．正向反应速率和逆向反应速率相等C．各反应物和生成物的浓度不再变化D．各物质的百分含量不再变化10．对可逆反应M＋NQ达到化学平衡状态时，以下说法中正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．Q的质量分数不再随时间变化D．M、N的物质的量一定相等11．下列说法中正确的是（）A．决定化学反应速率的主要原因是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成汽油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素12．x、y、z三种气体进行下列反应：3x+y2z，在三种不同情况下速率值为：-1-1-1-1-1-1①vx=6mol·L·min，②vy=3mol·L·min，③vz=0.05mol·L·s。则这三种情况下化学反应速率大小顺序正确的是（）A．③>②>①B．②>①>③C．①>②>③D．③>①>②13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A．相同条件下，将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)2C(g)-1起始浓度(mol·L)3.01.00-12s末浓度(mol·L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:1~第3页~\n-115．在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol·L，在此-1-1时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L·s，则反应所经过的时间为（）A．0.2sB．1.0sC．1.5sD．2.0s16．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。以下有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零17．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠B．水C．硝酸钾固体D．烧碱溶液18．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应-12A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L，现有下列几种说法：①用物质A表示-1-1-1-1的反应的平均速率为0.3mol·L·s；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L·s；③2s时物质-1A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0.7mol·L。其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④19．现进行如下两个实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉未状碳酸钙，-1分别加入50mL1mol·L的盐酸，下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）20．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500℃时，将2molN2和3molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3的浓度不可能是（）-1-1-1-1A．0.1mol·LB．0.02mol·LC．0.05mol·LD．0.2mol·L21．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。以下表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍22．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小~第4页~\nB．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动23．反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压24．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．65%25．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：－1SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ－1C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L的NaOH恰好反应26．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）ΔH＜，0g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定27．有可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，下图表示A的转化率同压强、温度的关系，分7析下图可以得出的结论是（）A101×10Pa6A．m+n＞p+q，正反应为放热反应的101×10Pa5B．m+n＜p+q，正反应为放热反应转101×10PaC．m+n＞p+q，正反应为吸热反应化D．m+n＜p+q，正反应为吸热反应率温度28．已知反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变是平衡破坏，到t3时又达到平衡（如图所示）t2~t3曲线变化的原因是（）浓度A．增大了X或Y的浓度ZX或YB．使用催化剂C．增加了反应体系的压强X或YZD．生高了反应的温度t1t2t3温度~第5页~\n29．已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H<0，下图中a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间变化情况，若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采取的措施是（）D%①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂a⑤恒温下，缩小反应容器体积b⑥保持容器内压强不变，加入稀有气体A．①②③B．④⑤tC．③④⑤D．④⑤⑥30．已知X(g)+2Y(g)nZ的反应达到平衡时，体系中X的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）X%A．Z是气态，n=3，正反应是放热反应7B．Z是气态，n＞3，正反应是放热反应1×10pa5C．Z是气态，n=3，正反应是吸热反应1×10paD．Z不是气态，n＜3，正反应是吸热反应T31．对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的百分含量与温度或压强的关系如图，下列说法正确的是（）A．降温平衡向正反应方向移动D%D%B．使用催化剂可使D%有所增加P1T1C．化学反应方程式中气体的化学计量数m＜p+qP2T2D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动32．下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图下列叙述与示意图不．相不符的是（）．．．A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等33．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的T1正确判断是（）T2A．T1＞T2，ΔH＞0碘化氢量量B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0时间D．T1＜T2，ΔH＜0~第6页~\n34．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)．△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）35．已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)正反放热，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间（t）的关系如右图所示，则下列判断正确的是（）A．T1<T2；P1<P2n(Z)T2P1B．T1<T2；P1>P2T2P2C．T1>T2；P1>P2T1P1D．T1>T2；P1<P2~第7页~