2022高考化学一轮复习主题12原子结构化学键6含解析

原子结构、化学键（6）李仕才A卷　最新模拟·基础训练1.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列有关Q的说法中正确的是(　　)。A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键【解析】Q是H、Li、Na中的一种,氢元素与卤素形成共价化合物,锂、钠元素与卤素形成离子化合物,A、B两项错误;氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键,C项正确;H2中存在共价键,D项错误。【答案】C2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)。A.BCl3　　　B.H2O　　　C.SiCl4　　　D.PCl5【解析】BCl3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A项错误;H2O中氢原子最外层只有2个电子,B项错误;SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C项正确;PCl5中P最外层不是8电子结构,D项错误。【答案】C3.五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是(　　)。XYZTL　　A.原子半径:X<Y<Z<T<LB.气态氢化物的还原性:L>Z>TC.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D.Y和T组成的化合物是离子化合物4\n【解析】常温下L的单质呈液态,且要用水液封保存,可知L为溴元素,则T为氯元素,Z为硫元素,Y为硅元素,X为铝元素。A项,同周期元素,原子半径随原子序数递增而减小,因此原子半径X>Y>Z>T,错误;B项,因为会发生反应H2S+Br2S↓+2HBr,所以还原性H2S>HBr,错误;C项,存在反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl,正确;D项,SiCl4是共价化合物,错误。【答案】C4.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。下列说法错误的是(　　)。A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量之比为7∶8的化合物B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1、常温下为液态的两种化合物D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【解析】根据题意可知X为H,Y为N,Z为O,故Y、Z可以组成NO,其质量之比为7∶8,A项正确;题中三种元素可组成NH4NO3,B项正确;H与O可组成H2O、H2O2,C项正确;H、N、O可组成的10电子微粒有H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D项错误。【答案】D5.已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　　)。A.离子半径:A2->C->B2+B.C元素的最高正价为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HCD.还原性:C->A2-【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-可知,A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径A2->C->B2+,A项正确;C为F元素,无正价,最高价为0价,B项错误;C为F元素,A为S元素,F元素的非金属性强于S元素,所以HF的稳定性强于H2S,C项错误;元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性A2->C-,D项错误。【答案】A6.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙的摩尔质量分别相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是(　　)。4\nA.相对分子质量:M>N,沸点:N>MB.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应C.简单离子半径:C2->B2->D+>A+D.D与其他元素均能形成离子化合物【解析】由题意结合转化关系图可知,Y为Na2O2,甲为O2,乙为S,则M为H2S,N为H2O,X为Na2S,因此A为H,B为O,C为S,D为Na。M为H2S,N为H2O,水分子间能够形成氢键,沸点高于H2S,故A项正确;A、C、D的常见氧化物分别为H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,H2O2与SO3不能反应,故B项错误;根据离子半径的比较方法可知,简单离子半径C2->B2->D+>A+,故C项正确;D属于活泼金属,与其他元素均能形成离子化合物,故D项正确。【答案】B7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中不正确的是(　　)。XYZW　　A.Y和Z的气态氢化物的稳定性:Y>ZB.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<ZC.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质均可通过电解的方法获得【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,由它们在周期表中的相对位置可知,Y位于第二周期,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的最外层电子数为6,则Y为O,结合位置可知X为N,Z为S,W为Cl。非金属性Y>Z,则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定,A项正确;非金属性W>Z,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,B项错误;X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵,含离子键和N—H共价键,C项正确;电解熔融氧化铝可生成氧气,电解熔融氯化钠可生成氯气,则Y、W的单质均可通过电解的方法获得,D项正确。【答案】B8.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)。A.X3YB.X2YC.Y3X2D.Y2X34\n【解析】X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,Y元素的原子最外层有3个电子,易失3个电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。【答案】D9.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D原子的质子数是其M层电子数的3倍,下列说法不正确的是(　　)。A.A有5种正价,与B可形成6种化合物B.工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C.简单离子的半径由大到小的顺序为E>A>B>CD.D、E两元素形成的化合物中每种原子最外层都达到了8电子稳定结构【解析】D原子的质子数是其M层电子数的3倍,则D的质子数为15,最外层电子数为5,应为P元素,由各元素在周期表中与D的相对位置可知,A为N元素,B为O元素,C为Al元素,E为Cl元素。N元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5,每一种化合价都可与B形成氧化物,其中+4价有2种,共6种,A项正确;工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,B项正确;A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,C项正确;D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层不是8电子稳定结构,D项错误。【答案】D10.已知X和Y为短周期元素,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)。A.和水反应B.和硫酸反应C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应【解析】根据Y原子的L层电子数为a+b,M层电子数为(a-b)知a+b=8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b=2,则a=6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。【答案】C4